Аммоний полиморфизм

Получены математические модели процесса модифицирования НА, определены области оптимальных значений факторов технологического процесса приготовления нитрата аммония, содержащего не более 4% комплексных синергических добавок, имеющего фазовую стабильность в пределах от -50 С до +90°С. Проведенные экспериментальные исследования по фазовой стабилизации нитрата аммония позволили выделить перспективные направления решения проблемы его полиморфизма. [c.61]

Явление полиморфизма среди простых и сложных веществ наблюдается часто. Так, нитрат аммония (КН МОз) встречается не менее чем в пяти полиморфных формах, отличающихся своей кристаллической структурой, плотностью и т. д. Лед при применении различных давлений может быть получен в семи различных кристаллических формах. [c.49]

Полиморфизм. Диморфизмом или полиморфизмом называют способность вещества кристаллизоваться в двух или нескольких кристаллических формах с различными решетками. Выше упоминались случаи диморфизма у хлорида цезия, солей аммония (стр. 115) и карбоната кальция. [c.130]

Полиморфизмом могут обладать не только простые вещества, но и соединения, ярким примером которых может служить лед, имеющий в зависимости от давления свыше 7 модификаций или хлорид аммония NH4 I, который может кристаллизоваться по типу Na l (см. рис. 7.13) или s l (см. рис. 7.14). Полиморфизм является частным случаем аллотропии (последняя включает в себя еще возможность варьирования состава молекул, как, например, О2 и Оз или модификации серы и др.). [c.155]

В качестве особого случая морфотропии можно рассматривать изменение кристаллической структуры одного и того же вещества при изменении внешних условий. Явление это носит название полиморфизма. Последний характерен для очень многих веществ. Примером молсет служить переход при нагревании структур галогенидов аммония от типа s l к типу Na l [c.382]

Явление полиморфизма очень распространено. Почти все вещества при известных условиях могут быть получены в разных модификациях. Общеизвестным примером полиморфизма являются три формы углерода алмаз, графит и карбин. Графит имеет слоистую, карбин-цепную, а алмаз — координационную решетку. Одна из модификаций хлорида аммония, существующая при обычной температуре, крист 1Л-лизуется в структурном типе СзС1 (к. ч. ионов 8), высокотемпературная модификация — в структурном типе МаС1 (к. ч. ионов 6). Несколько модификаций имеют 8102 и АЬОз. [c.128]

Структуры полиморфных модификаций отличаются друг от друга по координационным числам. Примером может служить полиморфизм хлористого аммония. Одна из модификаций кристаллизуется в структурном типе s l (к. ч. 8), вторая — в структурном типе 1ЧаС1 (к. ч. 6). К этому же типу относятся структуры р- и Y-железа (Р-модификация имеет к. ч. 8, у — 12) [c.224]

Одно и то же твердое вещество может принимать различные кристаллические формы (модификации), отличающиеся друг от друга характером пространственных решегок. Такое свойство вещества называется полиморфизмом. При известной температуре и давлении мо кет происходить полиморфное превращение, т. е. переход одной формы в другую. Температура, при которой происходит этот переход, называется температурой полиморфного превращения. Примером вещества, обладающего полиморфными формами, является азотнокислый аммоний, который имеет пять различных модификаций. Точки перехода между этими формами соответствуют температурам —16, -(-35, - -85 и 4-125° С. Переход из одной кристаллической формы в другую может быть обратимым и необратимым в последнем случае переход происходит только в одну сторону. [c.61]

Полиморфизм в минералах — свойство минералов существовать в нескольких структурных формах (полиморфных модификациях) при одном и том же химическом составе. Устойчивость полиморфных модификаций определяется состоянием миним. свободной энергии и зависит от состава (с учетом изоморфных примесей, см. Изоморфизм) и термодинамических услови (давления, т-ры). Каждой полиморфной модификации соответствует определенное (по давлению и т-ре) поле устойчивости на диаграмме состояния, что определяет возможность их получения в процессе кристаллизации. Одни вещества (напр., азотнокислый аммоний, существующий в пяти модификациях при т-ре 17—80 С) легко получить в различных модификациях, для других (напр., углерода) необходимо очень резкое изменение внешних условий. Иногда один и тот же минерал существует в двух или нескольких модификациях при близких термодинамических условиях (напр., рутил — анатаз — брукит). Возникновение той или иной модификации может быть связано с составом раствора, содержанием примесей, условиями кристаллизации и др. генетическими факторами. Часто полиморфные модификации в метастабильном состоянин существуют вне термодинамического поля устойчивости опп могут указывать па усло- [c.220]

Явление полиморфизма весьма распространено в природе почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различ-шлх полиморфных модификациях. Иапример, сера образует пять таких модификаций, нитрат аммония NH4NO3 — 4, железо — 4 и т. д. Кристаллы различной внутренней структуры могут образовывать также С, Si, Sn, Р, As и др. Лед при применении различных давленш" п соответств ющих телшерат р может быть получен в виде семи различных кристаллических форм. [c.149]

Смешанные кристаллы совершенно однородны и могут быть названы твердыми растворами. Если подвесить кристалл алюминиевых квасцов в растворе хромовых квасцов, то кристалл будет продолжать расти, как он рос в собственном растворе. Сущность изоморфизма в том, что атомы или ионы, имеющие приблизительно одинаковые размеры и заряды, могут замещать друг друга в кристаллической решетке. Например, K I и Na I не изоморфны, хотя их решетки одинаковы, так как ионы К+ и Na+ имеют различные размеры. Полиморфигм заключается в том, что одно и то же вещество в зависимости от условий кристаллизации образует кристаллы различной формы. Вещества, обладающие этими свойствами, называются полиморфными. Каждая кристаллическая форма полиморфного вещества устойчива лишь в определенных пределах температуры и давления. Например, нитрат аммония при обычной температуре имеет ромбическую кристаллическую решетку, при 85°С — гексагональную, при 125°С — правильную. Явление полиморфизма широко распространено среди минералов. [c.74]

В химической технологии в ряде случаев приходится учитывать явление полиморфизма для получения вещества в виде кристаллов определенного строения, а следовательно, и определенных физико-химических свойств. Так, азотнокислый аммоний NH4NO3 имеет пять полиморфных модификаций при температуре выше 125,2° С он кристаллизуется в тетрагональной системе (I) в интервале от 125,2 до 84,2° С устойчива тригональная модификация (И) в интервале от 84,2 до 32,3°С — р-ром-бическая (П1) в интервале от 32,3 до —18° С — -ромбическая (IV) и ниже —18° С—тетрагональная (V). При изменении температуры кристаллы NH4NO3 могут переходить из одной модификации в другую с изменением объема. Так, при переходе от (II) модификации к (III) и от (IV) к (V) объем кристаллического продукта существенно увеличивается [35], затрудняя его переработку и хранение (при увеличении объема кристаллы разрывают не только бумажные мешки, но и металлические барабаны). Сушка кристаллов также должна производиться в определенном температурном интервале, чтобы избежать их самоизмельчения при достижении температуры перехода. [c.35]

Структуры полиморфных форм отличаются друг от друга по координационным числам (к. ч.). Примером может служить полиморфизм хлорида аммония. Одна из модификаций кристаллизуется ниже 174,3° С в структурном типе СзС1 (к. ч. 8), вторая (Р) — в структурном типе Na l (к. ч. 6). К этому же типу относятся структуры Р и т железа р-модифика-ция имеет к. ч. 8 и выше 906° С у-форма с к. ч. 12). [c.112]

Г). Пятый тип полиморфизма связан с вращением молекул или радикалов в кристаллической решетке. Вращение молекул детально изучено в кристаллических парафинах. В кристаллах неорганических веществ с ионной связью также может происходить вращение ионов. Так, например, нитрат аммония в интервале от — 18 до 169,6° С существует в четырех кристаллических модификациях а-ромбическая устойчива от —18 до 32° С, Р-ромбическая существует в интервале от 32 до 84° С, далее от 84 до 125° С кристаллизуется тригональная модификация, и выше 125° С до температуры плавления 169,6° — кубическая (рис. 75). С повышением температуры ограниченные вращательные движения (либрации) ионов ностеиепно переходит к свободному вращению сначала вокруг одной оси (вращение иона N0 вокруг оси, перпендикулярной его плоскости, начинается, по-видимому, при 84 С выше 124° С этот ион принимает шаровую форму и начинает вращаться вокруг точки). Вероятно, в этот момент и ион КН совершает такие же колебания с проворотами , однако прямым рентгеновским путем это установить нельзя. (Необходимо заметить, что вращение молекул или ионов повышает симметрию решетки.) При изменении структуры всегда меняется в той или иной степени тип химической связи, что, [c.113]

Температура кристаллизации индивидуальных веществ постоянна при определенном давлении она зависит от природы жидкой и твердой фаз. Некоторые вещества могут образовывать несколько кристаллических фаз с различным строением рещетки, плавление которых происходит при различных температурах, (такое явление называется полиморфизмом). Например, аммиачная селитра (аммония нитрат) может существовать в пяти кристаллических модификациях кубической, тетрагональной, ромбической, ромбической бипирамидальной, гексагональной. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология