Аммоний эффективный радиус

С солями щелочных металлов во многих отношениях сходны соли аммония. Этот комплексный катион с эффективным радиусом 143 нм по размерам и ряду свойств располагается между К и Rb многие соли аммония кристаллизуются изоморфно с солями К и Rb, сходны с ними по растворимости и т. д, [c.411]

РИС.4ЛЗ. Определение эффективных радиусов ионов оксония и аммония [c.62]

Комплексный катион аммония НН имеющий эффективный радиус 1,43 А, во многих случаях ведет себя как ион щелочного металла. По свойствам и размеру он располагается между К и НЬ+ [1]. При электролизе аммониевых солей с ртутным катодом образуется амальгама аммония [141 — 148]. Берцелиус первым высказал предположение о металлической природе аммония в амальгаме [142], что впоследствии было доказано рядом исследователей [143—148]. Из водных растворов соответствующих солей при 0°С амальгама аммония легко восстанавливает ионы меди, кадмия и бария [143] и даже натрия и калия [147]. [c.33]

Большинство солей аммония изоморфны с соответствующими солями калия и рубидия. Эффективный ионный радиус [c.293]

Правило коррегированной электропроводности , установленное П. Вальденом на частном примере растворов солей тетраалкилзамещен-ных аммония, эффективный радиус катиона которых практически не изменяется при переходе от одного растворителя к другому, совершенно не оправдывается в общем случае. Л. В. Писаржевский на ос- [c.174]

Ферроцианид аммония. По своему химическому поведению ион NH4 , имеющий эффективный радиус 1,43 А, ирилшкает к катионам щелочных металлов. Из водных растворов ферроцианида аммония кристаллизуется в виде октаэдров, изоморфных KjFe( N)e] -ЗН О. [c.40]

Подобные соображения в применении к ряду метилированных аммониевых ионов показывают, что величины (Ьо) убывают для первых трех членов (от п = до л = 3) (табл. 7) [72, 73]. Поэтому зависимость lg г от л-числа метильных групп в амине изобразится в виде прямой лишь для первых трех членов ряда (рис. 12). Можно сделать вывод, что для триметиламмония расположение противоположно заряженных групп, как показано схематически на рис. 10, близко к оптимальному и прибавление четвертого заместителя не будет иметь существенного значения. Три метильные группы обнаруживают такой же экранирующий эффект вокруг положительного атома азота, как и четыре, но две метильные группы значительно менее эффективны. Это прямое следствие геометрии данных ионов. Ион ди-метиламмония допускает взаимодействие с полярными молекулами воды, главным образом путем образования водородных связей, и таким путем претерпевает значительную гидратацию. В триметилза-мещенных ионах аммония стерические препятствия уже достаточны, чтобы предотвратить такое взаимодействие. Чем выше степень метилирования, тем меньше количество связанной воды (гидра-тационная вода) и меньше эффективный радиус катиона. Вследствие этого катион ближе подходит к анионным центрам. Мы имеем здесь полную аналогию с поведением одновалентных ионов щелочных металлов по отношению к катионообменникам. При этом чем больше ион, тем меньше он связывает гидрата-ционной воды и поэтому крепче связывается с фиксированными отрицательными зарядами полимера [74]. Наоборот, в ряду К4Ы гидратация отсутствует уже для низшего члена ряда (где К = СНз). Поэтому большие заместители увеличивают сродство к поверхности фермента только за счет увеличения [c.323]

Отметим, что Вальден, обосновывая правило (X. 7), использовал экспериментальные данные по электропроводности растворов тетраалкилзамещенных солей аммония, катионы которых из-за большого размера сольватируются в малой степени (либо не соль-ватируются вовсе), а изменение эффективного радиуса которых при переходе от одного растворителя к другому относительно невелико. [c.246]

Таким образом, наиболее медленно перемещается в колонке лантан, наиболее быстро — лютеций. По завершении ионного обмена ионы элюируют комплексообразующим реагентом — цитратом аммония. Тенденция к образованию устойчивых комплексов возрастает с уменьшением радиуса негидратиро-ванного иона. Следовательно, лютеций элюируется наиболее быстро, при этом увеличивается эффективность разделения. [c.251]

В действительности атомы и молекулы не являются жестокими шариками, поэтому эффективный размер пор для диффундирующих молекул на несколько десятых ангстрема больше, чем размер окон, рассчитанный из ионных радиусов. С повышением температуры эффективный размер окна увеличивается приблизительно на 0,3 А в результате увеличения кинетической энергии молекул и, возможно, в результате увеличения частоты колебаний атомов кислорода каркаса. В книге Брека приведены размеры различных молекул и эффективные размеры пор некоторых цеолитов (см. [1], табл. 8.14 и рис. 8.13), а также описана система каналов и размер окон всех изученных цеолитов (см. [1], табл. 2.18—2.67). Если окно занято прочно связанным катионом, диффузия молекул прекращается до тех пор, пока катион не изменит своего положения. Катионы, расположенные на стенках каналов, также могут затруднять диффузию. Такие помехи можно устранить или уменьшить, проведя ионный обмен на катионы меньшего радиуса или большей зарядности. Особенно эффективно в этом случае полное удаление блокирующих катионов путем обмена на протоны или обмена на ионы аммония с последующим их разложением. Каналы, соединенные в трехмерную систему, почти нечувствительны к блокирующему влиянию случайных примесей, в то время как изолированные одномерные каналы могут бьггь полностью заблокированы даже небольшим количеством примеси. [c.91]

Аналогичные явления наблюдались при модифицировании кристаллов сульфата кальция желатиной, натриевой солью карб-оксиметилцеллюлозы, триэтиламином и другими органическими примесями [19]. В других исследованиях [20—21] в качестве модификаторов использовались добавки неорганических веществ. Для изменения формы кристаллов сульфата аммония применяли примеси сульфатов натрия, кадмия, кобальта, хрома и т. п. [20]. При этом было установлено, что эффективность действия добавки возрастает с увеличением заряда катиона и уменьшением его радиуса. Введение ионов К" , С(1 , Ыа" приводило к превращению обычно пластинчатых или игольчатых кристаллов сульфата аммония в таблетчатые или частично призматические. В присутствии ионов марганца, меди, кобальта, никеля и др., кроме призматических и таблетчатых, появлялись еще нризматическо-бипирамидальные кристаллы. [c.108]

Для повышения коэффициентов расиредоления экстрагируемых веществ большой эффективностью обладает введение в водный раствор вы-саливатслей. В. М. Вдовенко и Т. В. Ковалева [37], для распределения малых количеств уранилнитрата (0,001 молярной доли) между водными растворами и диэтиловым эфиром в присутствии различных нитратов лития, натрия, калия, аммония, магнпя, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, алюминия и железа показали, что эффективность высаливающего действия нитратов зависит не только от концентрации питрат-иона, по и от вводилюго в раствор катиона (рис. 2). При одинаковых молярных долях высаливателя в водном растворе высаливающее действие нитратов возрастает по море увеличения заряда и уменьшения радиуса катиона (рис. 3). Высаливающее действие является следствием связывания молекул воды при гидратации катиона. Нитрат-ионы, введенные в раствор с высаливателем, сдвигают равновесие образования нитратных комплексов в сторону образования экстрагируемых соедипепий. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология