Аммоний нитрат, диаграмма состояния

При производстве комплексных удобрений важно знать также состояние систем, состоящих из фосфата и нитрата аммония и карбамида, поскольку в ряде случаев для получения сложных и смешанных удобрений применяют одновременно обе эти соли и карбамид. Диаграмма состояния такой четырехкомпонентной системы " [c.45]

Для большинства случаев, когда концентрация примеси невелика, коэффициент разделения практически равен коэффициенту распределения примеси. Для нитрата стронция равновесный коэффициент разделения в нитрате аммония составляет 0,26, что согласуется с диаграммой состояния системы нитрат аммония — нитрат стронция. Для нитрата бария был получен парадоксальный результат хотя нитрат бария является неизоморфной примесью и, в отличие от нитрата стронция, не образует [c.42]

В отличие от описанного случая для варианта участка диаграммы состояния, изображенного на рис. 83 б, на кривой зависимости Ko( l) должно наблюдаться скачкообразное увеличение равновесного коэффициента распределения второго компонента. Такая особенность была отмечена при направленной кристаллизации образцов системы NH4NO3 — LiNOg [223], где нонвариантное превращение связано с одним из многочисленных полиморфных превращений нитрата аммония. [c.163]

Экспериментальным подтверждением сказанному могут служить данные по изучению зависимости к (с) для хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов в хлориде натрия [8]. При уменьшении содержания второго компонента было отмечено резкое увеличение величины к, происходящее в очень узком интервале концентраций. По-видимому, участок диаграммы состояния соответствующих бинарных систем, прилегающий к ординате Na l, выглядит так, как это показано на рис. 3, д. Напротив, для варианта участка диаграммы состояния, изображенного на рис. 3,е, должно наблюдаться скачкообразное уменьшение к второго компонента с падением его концентрации. Такая особенность была отмечена при направленной кристаллизации образцов системы NH4NO3—LiNOg [9], где нонвариантное превращение связано с одним из многочисленных полиморфных превращений нитрата аммония. [c.24]

На рис. 229 приводится диаграмма состояния системы Н2О2—Н2О. При понижении температуры из 90—95%-ной перекиси водорода выделяется твердая фаза. 90%-ная Н2О2 обладает способностью к переохлаждению. При помощи добавок нитрата аммония к 92%-ной перекиси водорода температура ее плавления может быть снижена с —9,1 до —32° (рис. 230). [c.397]

Поскольку температура плавления смеси нитрата аммония с моноаммонийфосфатом значительно ниже температур плавления отдельных компонентов (см. разд. П1.4), нитратно-фосфатный раствор может быть упарен до состояния плава, содержащего 0,5—1,0% влаги, без опасности термического разложения. Как следует из диаграмм плавкости [198], NP-плав с соотношением iN P205=l l и содержанием влаги 5% становится насыщенным относительно моноаммонийфосфата при 170°С. Более глубокое упаривание плава до 0,5—1,0% влаги сопровождается частичной дегидратацией ортофосфатов аммония и образованием полифосфатов, снижающих температуру плавления солевой смеси. Поэтому уменьшение влажности плава с 5 до 0,5—1,0% не сопровождается увеличением в нем содержания твердой фазы. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология