Аммоний значения pH растворов

Изучением надкислот много занимался проф. Л. В. Писаржевский. Надкислоты, благодаря наличию в их молекулах перекисной цепочки, обладают сильными окислительными свойствами. Соли надсерной кислоты называются персульфатами. Из них наибольшее значение имеют персульфаты калия и аммония K2S2O8 и (NH4)2S20s — белые кристаллические вещества. Калиевая соль на воздухе устойчива, а (NH4)2S20s гигроскопична и слеживается во влажном воздухе. Персульфат аммония более растворим, чем персульфат калия (соответствующие растворимости при 0°С равны 58 и 1,8 г в 100 г воды). Обе соли в водных растворах медленно гидролизуются при комнатной температуре с образованием перекиси водорода [c.276]

Решение. Используя формулу (70), по методике, описанной в решении Примера 2, рассчитаем значения ас степени электролитической диссоциации гидроксида аммония в растворах с разведениями V, равными 64, 128 и 256 л/моль (наиболее разбавленные рас-творы из описанных в [2, табл. 66]. Им соответствуют концентрации 1,56-10- , 7,81-10 и 3,91-10- М. Значение /Сд гидроксида аммония при 25 °С найдем в [2, табл. 75] /<д = 1,77-10 . Подставляя соответствующие значения в квадратное уравнение са + Кв.а — /Сд = О и решая его, получаем [c.201]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

Имеются указания на возможность получения нитропарафинов из соответствующих галоидных алкилов и азотистокислых, солей щелочных, щелочноземельных металлов и аммония в растворах, значения pH которых лежат между 6 и 10. Особенно пригоден этот способ для получения нитрометана 38 . [c.313]

Добавка хлористого цинка имеет еще то значение, что растворимость хлористого аммония в растворе хлористого цинка больше, чем в чистой [c.75]

При обменной реакции получают раствор, содержащий около 30% перхлората аммония и около 15% хлорида натрия. Процесс нейтрализации соляной кислоты аммиаком протекает с выделением большого количества тепла. Для регулирования температуры и предотвращения ее чрез мерного повышения применяют рециркуляцию маточных растворов после кристаллизации через реактор. Температуру в реакторе поддерживают на таком уровне, чтобы не достигалось насыщение раствора по перхлорату аммония. Значение pH растворов после реактора поддерживается около 5,5. [c.107]

На решаюш ее значение прочности возникшей пленки указывает также резкое увеличение катодной поляризации при повышении избытка свободного хлористого аммония в растворе. Об этом свидетельствует, в частности, появление изгибов III) на поляризационных кривых. Эти изгибы, характеризующие резкое торможение скорости катодного процесса, наиболее отчетливо проявляются в концентрированных растворах, содержащих значительный избыток свободного хлористого аммония. [c.182]

В двухфазном, содержащем избыточные кристаллы сульфата аммония маточном растворе с кислотностью рН = 11,1 при нормальной температуре потеря в весе образцов пластобетона после испытаний в течение 10 суток достигала величины, близкой к 1% (рис. 1), В горячем растворе (85° С) потеря веса компенсировалась пропиткой образца раствором, поэтому конечное значение весового коррозионного показателя характеризовалось привесом в размере 0,13% (рис. 2). В обоих случаях на третьи — четвертые сутки наступала стабилизация в процессе износа образцов. [c.65]

Это положение хорошо иллюстрируется опытами Курбатова с сотрудниками [И ], которые осаждали железо (П1) гидроокисью аммония в присутствии хлорида аммония из раствора, содержащего Осаждение велось до определенных значений pH (рис. 19 и 20), после чего осадок оставляли стоять в течение установленного времени. [c.57]

Сополимер, из смеси 40% винилиденхлорида и 60% винилхлорида, полученный в присутствии персульфатов калия или аммония, хорошо растворяется в следующей смеси растворителей 26% ацетона, 12% бутилацетата и 62% толуола. Концентрация растворов при этом может превышать 20%, что имеет большое значение при получении пленок из растворов (311. [c.475]

По табл. 1 находят концентрацию сульфата аммония в растворе (в весовых процентах), которая соответствует найденному значению плотности раствора при 20 °С. [c.28]

Бергельсон и др. [64] использовали серию из четырех растворителей для разделения на слоях силикагеля 9 соединений, содержащих а-гликольные группы. Полученные при этом значения Rt опубликованы отдельно. Эти же авторы [66] осуществили разделение методом нисходящей тонкослойной хроматографии полиоксисоединений. Хроматографирование велось на тонком слое целлюлозы с тремя различными системами растворителей бутанол—пиридин—вода (10 3 3), бутанол—25 °/о-ный раствор гидроксида аммония— Вода (16 1 2) и фенол—бутанол—уксусная кислота—вода (5 5 2 10). Для диоксикислот применяли смесь бутанол—8 %-ный раствор гидроксида аммония—водный раствор буры (8 1 2). [c.416]

При выщелачивании марганцевой руды кислотность раствора уменьшается значение pH раствора после выщелачивания марганцевой руды составляет 5—6. Кроме большого количества сульфата марганца и сульфата аммония этот раствор содержит также выщелоченные сульфат кальция, магния и железа. Из этих примесей наиболее мешает последующему электролизу железо. Обладая более электроположительным потенциалом по отношению к марганцу, железо соосаждалось бы с марганцем на ртутном катоде и загрязняло металлический марганец. Поэтому электролит очищают от ионов железа путем окисления ионов Ге + в Ре + кислородом воздуха при pH = 5,5—7,6. Этот процесс хорошо освоен в свинцово- [c.227]

На рис. 2 приведены поляризационные кривые, отражающие анодное поведение самородной меди в электролитах различного состава. При переходе от простых электролитов (разбавленные растворы неорганических солей и кислот) к сложным с добавкой комплексообразующих реагентов (аммиак, унитиол и др.) наблюдается смещение потенциала начала анодного растворения к менее положительным значениям. Так, в растворе хлорида аммония медь растворяется при потенциале —0,1 в в том же растворе с добавкой аммиака (кривая 5, рис. 2) — при —0,4 в, а в хлоридно-аммиачном электролите, содержащем унитиол (кривая 8, рис. 2),— почти при 0,8 в. Чем прочнее образующееся комплекс- [c.173]

Второй случай эквивалентная точка титрования. Довольно часто возникает необходимость быстро рассчитать значение pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты (например, сульфата аммония), или раствора, содержащего соль слабой кислоты и сильного основания (например, ацетата натрия). Концентрированные растворы сульфата аммония используются при фракционировании белков, и, как правило, для того чтобы решить, в какой концентрации брать буфер, необходимо рассчитать pH раствора. Другая практическая задача возникает при титровании слабой кислоты или слабого основания. Конечной точкой на кривой титрования служит значение pH, соответствующее раствору соли, например соли Na+A или ВН+С1. Поскольку это значение pH почти никогда не бывает равно 7,0, требуется заранее прикинуть, какой брать индикатор или какую шкалу устанавливать на рН-метре. [c.219]

В ходе нашей работы было показано, что наряду с ионами Н3О+ и молекулами ПдО, некоторые другие вещества также могут служить источниками протонов нри выделении водорода. Было показано, что присутствие солей аммония в растворах со значением pH, близким к 5, снижает величину перенапряжения водорода. Это снижение не может быть объяснено влиянием ионов КН4+ на реакцию разряда ионов водорода, так как в случае адсорбции на поверхности электрода ионы КЩ должны [c.64]

Аммиачный сенсор, описанный в работах [6, 18], состоял из иммобилизованных бактерий, газопроницаемой тефлоновой мембраны и кислородного электрода. Зависимость между уменьшением тока и концентрацией аммиака линейна вплоть до концентрации 42 мг/л. Нижняя граница определяемых концентраций составляла 0,1 мг/л. В растворе, содержащем 21 мт/л гидроксида аммония, значение уменьшения тока воспроизводилось с относительной погрешностью +4% стандартное отклонение составило 0,7 мг/л для 20 опытов. [c.31]

Пример 1Х-1. Для различных значений х определить теоретическую степень извлечения а полисульфида аммония из осадка, полученного при экстрагировании серы из руды с помощью сульфида аммония. Процесс проводится в семиступенчатом промывочном каскаде аппаратов Дорра по схеме, представленной на рис. 1Х-8. Исходный шлам содержит 30% (масс.) твердой фазы. Концентрация сульфида аммония в растворе, содержащемся в шламе, в пересчете [c.361]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

После охлаждения (погружение в холодную воду) туда добавляют 0,5 г ацетата свинца, центрифужные стаканы закрывают резиновыми пробками и 1 мин сильно встряхивают. Затем добавляют 0,5 г безводного сульфата натрия, снова сильно встряхивают, доливают до 10 мл водой и центрифугируют около 3 мин при 5000 об1мин. Полученный слегка мутный раствор сливают в делительную воронку, осадок перемешивают еще 2 раза с 2,5 мл 0,1 н. уксусной кислоты и центрифугируют. Затем определяют pH индикаторной бумажкой. Его значение должно быть равно 5,5—6. При надобности можно добавить немного ацетата натрия. Далее вытяжку дважды встряхивают с 20 мл хлороформа 2 мин, хлороформный раствор отделяют, а в исследуемую жидкость добавляют 2 мл 5%-ного раствора едкого натра и 0,3 г хлористого аммония. Слабощелочной раствор (pH приблизительно 9) экстрагируют дважды по 20 и один раз 10 мл хлороформа и изопропилового спирта. Затем его выпаривают на водяной бане, остаток растворяют 5 мл хлороформа и извлекают морфин 20 мл 0,1 н. НС1. После разделения слоев основную массу солянокислого раствора осторожно сливают через бумажный фильтр. 5 мл чистого бесцветного раствора помещают в пробирку с притертой пробкой, добавляют 2 мл 1%-ного раствора нитрита натрия и тотчас сильно встряхивают 15 сек. Через 15 мин после добавления нитрита натрия к содержимому добавляют 3 мл 10%-ной аммиачной воды и после осторожного встряхивания добавляют 2,5 мл воды. Через 5 мин производят колориметрическое измерение и параллельно измеряют контрольный раствор, который состоит из 5 лл 0,1 н. НС1 и указанного количества нитрита натрия, аммиака и воды. Количество морфина, соответствующее полученным экстинкциям, берется по калибровочной кривой. [c.91]

При сочетании NH4OH и NH4 I в растворе образуется буферная смесь, pH которой при избытке NH4 I может иметь значение около 7,0. Естественно, что в этом случае прежде всего осаждаются катионы первой подгруппы. Ионы Со2+, Ni + и Zn осаждаются аммиаком лишь при весьма осторожном, постепенном прибавлении его. Избыток аммиака в присутствии хлорида аммония мгновенно растворяет осадок с о-бразованием комплексных катионов [Со(МНз)б +, [Ni(NH3)6 + и [Zn(NH3)4 +. Ион Мп2+ не выделяется от действия аммиака, так как гидрозакись Мп(0Н)2 начинает выделяться нз 0,01 М раствора при pH 8 (см. табл. 16 стр. 114 и рис. 13). [c.232]

Цинк-аммоний-фосфат растворим в кислотах, щелочах и ам-vinaKe. Реакция имеет значение при количественном определении цинка. [c.287]

При выщелачивании марганцевой руды кислотность раствора уменьшается значение pH раствора после выщелачивания марганцевой руды составляет 6. Кроме большого количества сульфата марганца и сульфата аммония этот раствор содержит также выщелоченные сульфат кальция, магния и железа. Из этих примесей наиболее мешает последующему электролизу железо. Обладая более электроположительным потенциалом по отношению к марганцу, железо соосаждалось бы с марганцем на ртутном катоде и загрязняло металлический марганец. Поэтому электролит очищают от ионов железа путем окисления ионов Ге + в Ре + кислородом воздуха при pH = 5,5—7,6. Этот процесс хорошо освоен в свинцовоцинковой промышленности . Осаждающаяся при пропускании воздуха гидроокись трехвалентного железа захватывает также все взвешенные вещества. После фильтрования раствор поступает на электролиз в горизонтальный электролизер с циркулирующим ртутным катодом той же конструкции, которая обычно применяется при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.227]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Работами Байцера [89, 90] было показано, что при использовании в качестве электролита растворов четвертичных солей аммония значение природы катодного материала отходит на второй план. В этих растворах основным продуктом восстановления становится адипонитрил с небольшой примесью полимерных продуктов. Специфическое действие катионов четвертичной соли аммония иллюстрируется следующими данными по выходу адипонитрила [c.163]

Практически этот меки едва ли имеет какое-либо значение, Ригеллато и ДэвиС ] рекомендуют прибавлять известное количеств( соли аммония к раствору кислоты. Первую конечную точку после нейтрализации кислоты точно найти невозможно, но вторую опрелеляюшую конечную точку в [c.170]

Первым указанием на то, что энзимы различно относятся к оптическим изомерам одного и того же соединения, являлось наблюдение Пастера над брожением рацемического тартрата аммоння. Сначала раствор делался левовращающим, и когда значение левого вращения достигало максимума, то в растворе больше не было (+)-кислоты. Затем вращение начинало медленно уменьшаться. Фермент быстрей реагировал с (-[-)-кислотой, в результате чего раствор делался левовращающим медленное уменьшение левого вращения, после достижения Л1аксимума, указывает на меньшую скорость реакции с (—)-кислотой. [c.649]

Удельная электропроводность 20%-ного (по весу) раствора NH lnpn 18°С 0,3365 ом см , плотность 1,057 г/сж . Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень электролитической диссоциации хлористого аммония в растворе. [c.212]

Изменяя концентрацию нитрата аммония в растворе, можно отделить цинк, кадмий и кобальт от галлия, индия, свинца, висмута, алюминия и железа путем соосаждения с фосфатом кальция (рис. 2). На этом графике показаны области значений pH раствора, при которыл можно осуществить разделение вышеназванных элементов на группы. После отделения цинка, кадмия и кобальта удается количественно перевести галлий обратно в раствор, промывая осадок 5 н. раствором нитрата аммония и концентрированного аммиака (в отношении 1 1). [c.92]

Ионообменная хроматография на бумаге и асбесте. К ионообменным методам отделения лития относится также метод хроматографии на бумаге, пропитанной различными солями. В работе [566] предложен метод разделения катионов щелочных металлов на бумаге, пропитанной фосфоромолибдатом аммония. При использовании метода восходящей хроматографии и применении в качестве подвижной фазы 0,1 N НКОз, содержащей 0,2 М ЫН4МОз, цезий и рубидий остаются на старте, калий и натрий перемещаются выше, а литий еще выше (/ ,Ы = 0,77-ь -Ь-0,78). В аналогичном методе [1272] на бумаге, пропитанной фосфоромолибдатом аммония, разделение проводится с помощью водно-этанольного раствора 0,1 М азотной кислоты и 0,6 М ЫН4ЫОз. Значения Я для Ы, Ма и К равны 0,88 0,78 и 0,65 соответственно. В работе [519] показана возможность разделения ионов щелочных металлов на бумаге, пропитанной фос-форовольфраматом аммония. Значения (метанол вода = 4 1) для лития 0,7, для натрия 0,55, для калия —0,35. Значение Rf для рубидия и цезия 0,18 и 0,03 соответственно. [c.68]

Анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. Кондуктометрическое титрование может быть использовано прн анализе трехкомпонентных смесей, состоящих из одной кислоты и двух солей слабых оснований. При этом сначала нейтрализуется кислота, а затем последовательно вытесняются слабые основания из их солей. Условия, при которых возможны эти определения, показаны в табл. 3 (пункт 4). Основываясь на этих условиях, возможен анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. При титровании сильными основаниями сначала нейтрализуется серная кислота. После этого вытесняется гидроксиламин. Если концентрация этой соли выше 0,01 н., гидролиз не мешает определению и дифференцированное титрование серной кислоты и соли возможно. Последним вступает в реакцию сульфат аммония. Значения констант диссоциации гидроксиламина (р/Сь = 8,03) и аммиака (р7Сь = 4,75) сильно отличаются, разница в значении р/Сь составляет 3,28. На этом основывается дифференцированное титрование солей. Реакция вытеснения аммиака в сильно разбавленных растворах обратима. Поэтому концентрация сульфата аммония в титруемом растворе не должна быть ниже 0,02 н. [c.173]

Исследования показали, что в водных растворах нитрита аммония значение pH среды изменяется с концентрацией, временем разложения и температурой. При разложении 0.5—2-молярных растворов нитрита в течение 360 минут при 70° (рис. 2, б, кривые 1—5) увеличение значения pH составляло в среднемО.7—1.2 единицы pH. Раствор 1.5-молярного нитрита, содержащий 0.75 г-ион/л сульфата и боратный буфер (pH=7.09), в этих условиях сохранял значение pH постоянным (прямая 6). [c.42]

Очистка от аммиака и аммонийных солей. Статическая обменная емкость катионитов по иону аммония значительно уменьшается в ряду ЫН3-Н2О->ЫН4НСОз->ЫН4С1 [288], что объясняется уменьшением значения рН раствора при извлечении ионов аммония из раствора бикарбойата аммония и, тем более, хлорида аммония. [c.171]

По свойствам эти соединения очень похожи на фосфаты. Из них наиболее известен бериллийаммонийарсе-нат, BeNH4As04-. H20. Его получают добавлением ар-сената аммония к раствору бериллиевой и аммонийной соли (сг, N0 ", sol ) до конечного значения pH, рав- [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология