Аргон сродство к электрону

Разница в сродстве к электрону для С1, Аг и К понятна у С1 и К имеются вакансии Зр и 45 для окончательного заполнения электронных слоев, а у Аг их нет. То же можно сказать о Сг, N2 и Ог- Таким образом, молекулярный азот с его четырнадцатью ядерными зарядами при сравнении с Ог и Сг действительно чем-то напоминает химически инертный аргон (с его восемнадцатью ядерными зарядами) в его отношениях к С1 и К. [c.267]

Газонаполненные электронно-импульсные а-камеры. Газонаполненные камеры конструктивно подобны воздушным камерам и имеют геометрический коэффициент, равный 50%. Для наполнения камер применяют азот, гелий, аргон, смеси аргона с углекислым газом и водородом, которые обладают малым сродством к электронам. Образование импульсов связано с собиранием электронов, а не тяжелых ионов. Благодаря этому уменьшается приблизительно в 100 раз разрешающее время. Применение специальной газовой атмосферы дает возможность увеличить расстояние между электродами (при том же напряжении) и их размеры. Это позволяет более полно использовать пробеги а-частиц, увеличить величину импульсов, а следовательно, и отношение сигнала к шуму. Конструкция некоторых камер допускает измерение проб на подкладках диаметром до 60 мм. После загрузки камеру герметизируют, если необходимо, откачивают воздух и заполняют рабочим газом. [c.145]

Валентная оболочка атома хлора в основном состоянии имеет конфигурацию Зз р - на четырех АО находится семь электронов. До конфигурации аргона, т. е. до полного заполнения электронной оболочки, ему не хватает одного электрона. Атомы хлора присоединяют электроны и переходят в ионы СГ с выделением 345 кДж/моль. Из всех элементов хлор имеет самое большое сродство атома к электрону. Наоборот, отрыв электрона от атома с почти полностью заполненной оболочкой требует очень большой энергии (1255 кДж/моль). Поэтому хлор не образует катиона СГ. [c.258]

Атомы водорода, имеющие сильную химическую связь с каким-либо атомом (фтором, хлором, бромом, кислородом, азотом, фосфором, углеродом и др.), могут образовывать с другим электроотрицательным атомом слабую водородную связь, обозначаемую тремя точками (X—Н--У или Р-"Н—Р). Водородная связь широко распространена и сильно влияет на свойства растворителей. Эту связь могут образовывать, по мнению некоторых авторов, атомы не только с сильным сродством к электрону, но и -со слабым сродством, как, например, атомы инертных газов (аргон, ксенон), а также молекулы ранее считавшегося инертным растворителем [c.16]

Чтобы понять, как работает электронозахватный детектор, следует рассмотреть природу рекомбинационных эффектов. Основной процесс, вызывающий гибель ионов в полях с малой напряженностью,— рекомбинация положительных и отрицательных ионов. Рекомбинация положительных ионов и свободных электронов наблюдается приблизительно в 10 —10 раз реже, чем отрицательно заряженных ионов. Количество рекомбинирующих ионов в полях с малой напряженностью зависит от природы отрицательно заряженных частиц. В азоте или аргоне ими являются электроны, так что рекомбинация здесь играет значительно меньшую роль, чем в газах с большим сродством к электрону, где электроны быстро захватываются нейтральными молекулами и происходит образование отрицательно заряженных ионов. [c.74]

В качестве газа-носителя в детекторе электронного захвата используют аргон, реже азот и гелий. К этим газам добавляется 5—10% метана либо другого газа (СОг, Нг), не захватывающего электроны. Примеси кислорода в газе-носителе недопустимы, поскольку он имеет сильное сродство к электронам и заметно снижает начальный фоновой ток. Вообще применяемый газ-носитель должен быть тщательно очищен и осушен. Загрязнение газа-носителя веществами, выделяющимися с деталей аппаратуры или парами неподвижной фазы, может существенно уменьшать чувствительность детектора электронного захвата. Большое значение фонового тока приводит к высокому уровню флуктуационных помех, поскольку очень трудно обеспечить строгое постоянство условий образования ионов. Практически при уровне фонового тока (1—5)-10 А уровень флуктуационных помех не удается уменьшить ниже (1—5) [c.73]

При образовании ионных связей одни атомы (электроположительные) отдают нек-рое число внешних электронов, равное положительной валентности А., а дру ие атомы (электроотрицательные) присоединяют некоторое число электронов, равное отрицательной валентности А., образуя обладающие наибольшей устойчивостью заполненные электронные оболочки, например в СаК А. кальция отдает два электрона 4. , а каждый А. фтора получает по одному электрону с образованием оболочек 3/ , подобных оболочке А. аргона. Электроотрицательность А при этом может быть охарактеризована сродством к элект-рону. [c.159]

Ионизационный потенциал отрицательного ион-радикала по определению равен электронному сродству исходной молекулы, и поэтому последнее можно определить, исследуя термическую ионизацию ион-радикалов. Интересные исследования, основанные на этом принципе, выполнены Беккером, Вентвортом и др. Метод с использованием детектора электронного захвата и газохроматографического анализа разработан Ловелоком [8]. Детектор работает при малых электрических полях и чувствителен к электронам низких энергий. Исследуемые пары веществ смешиваются с очень большим избытком соответствующего газа-носителя, который поступает в прибор при атмосферном давлении. Для этих целей наиболее удобна смесь аргона с 10% метана. Ионизация газа осуществляется под пучком р-лучей, источником которых служит тритий. Быстрые первичные электроны замедляются, и при неупругих столкновениях с молекулами газа-носителя их кинетическая энергия снижается до уровня тепловой энергии. В результате подобных столкновений образуются вторичные электроны, положительные ионы и нейтральные радикалы. Стационарная концентрация последних двух типов частиц остается постоянной, если экспериментальные условия стандартизованы. В частности, на стационарную концентрацию не оказывает влияния присут- [c.299]

Атомы Х и У, участвующие в Н-связяхмежду X—Н и Y. С улучшением методов исследования выяснилось, что круг атомов, способных участвовать в образовании-Н-связей, очень широк. В качестве атома X может фигурировать любой атом, образующий с водородом обычную химическую связь фтор, кислород, азот, хлор, бром, сера, фосфор, углерод и т. д. Наиболее ярко способгюсть участвовать в Н-связях проявляется обычно у тех групп X—Н, где атом X обнаруживает сильное сродство к электрону. Таковы фтор, кислород и азот. Атомами У, вероятно, могут быть любые атомы, даже атомы инертных газов. Например, А. В. Иогансен и Э. В. Броуп показали, что НВг и НС образуют слабые водородные связи с аргоном и ксеноном. Изменение энергии системы при образовании этих связей составляет около 4 кДж/моль. Роль У могут выполнять и ароматические циклы углерода (связи X—Н... п-орбитали), группы [c.56]

Близость по порядку величины работы отрыва электрона от аниона и от возбужденного до 45-состояния нейтрального атома представить можно, но с количественной стороны проблема, конечно, сложна электрон 4s находится от ядра на расстоянии во всяком случае не менее 2,5Л и имеет влияющие на прочность связи с ядром добавочные максимумы на уровнях 3s, 2s и Is шестой электрон Зр находится в свободном ионе, очевидно, заметно глубже, чем 2,5А, но несколько выше, чем 0,72А (расстояние первых пяти Зр-электронов), и притом неизвестно, на сколько выше, но добавочный внутренний максимум плотности у него только один, а именно 2р. При образовании молекулы (Na I) перекрывание примерно приходится на область, отвечающую расстоянию от ядра Na орбитали Na3s, а по отношению к ядру С1— расстоянию от него С1 орбитали Зр как будто два нейтральных атома подошли вплотную друг к другу — с перекрыванием наружных частей своих внешних валентных орбитальных облаков как раз вплоть до точек максимума плотности. Энергетическое значение сродства к электрону атома аргона отвечает точке, лежащей уже значительно выше, чем уровень возбужденного 45-электрона в нейтральном атоме, что свидетельствует о слабом просвечивании ядерного заряда аргона сквозь экран закрытой оболочки ls 2s p"3sV по сравнению с просвечиванием сквозь экран открытой оболочки ls 2s p 3s p в атоме хлора. В атоме аргона нет никакой близости уровня сродства к электрону и уровней возбужденных электронов 4s, 4р и 3d, которые остаются пустыми диффузными вакансиями большого радиуса. [c.45]

Детектор электронного захвата (ДЭЗ) успешно применяется для определения малых концентраций галоген-кислород- и азотсодержащих веществ, металл-оргаиическнх соединений ы других веществ, содержа-, щих атомы с явно выраженным сродством к электрону. В ионизационную камеру детектора помещен радиоактивный источник (тритневый или никелевый N1). В качестве газа-носителя используются азот, аргон, гелий или другие газы, способные ионизироваться, например [c.355]

Точный расчет абсолютной электрсютрицательности f элементов невозможен, так как ДЛЯ НИХ неизвестны точные значения сродства к электрону известно только, что оно <50кДж/моль. Поэтому к значениям абсолютной электроотрицательности индивидуальных f-элементов следует относиться с осторожностью. Для инертных газов абсолютную электроотрицательность можно рассчитать более точно, и для криптона (6,8 эВ) и ксенона (5,85 эВ) эти значения имеют смысл, поскольку известны соединения данных элементов. Можно привести также значения абсолю1ной электроотрицательности для гелия, неона и аргона, из которых следует, что эти элементы обладают очень высокой электроотрицательностью (например, для гелия 12,3 эВ). Поскольку они не образуют молекул, значения электроотрицательности приведены в квадратных скобках. [c.8]

Кажущееся сродство к электрону можно определить с помощью соответствующей ионизационной камеры, состоящей из источника излучения (радиевого источника а-излучения) и устройства для измерения тока, проходящего через камеру при изменении приложенного напряжения. Газом-носителем могут быть водород, азот или гелий, но не аргон, поскольку последний при облучении образует метастабильные атомы, способные ионизировать органические молекулы (гл. X). Кривая зависимости между напряжением и силой тока для азота (как газа-носителя) и смеси азота с некоторыми соединениями, имеющими функциональные группы, показана на рис. Х1-5. Такие кривые для соединений различных классов были построены на основании данных, полученных прп многократном введении в колонку смеси этих соединений и измерении тока, производимого элюируемыми компонентами в результате изменения потенциала ионизационной камеры после каждого введения пробы. Реакция этого детектора, согласно имеющимся сообщениям, не зависит от концентрации [41]. [c.268]

Авторы коаксиального детектора предполагают, что детектирование постоянных газов в аргоне определяется влиянием примеси на подвижность электронов в аргоне и процессами образования комплексных ионов типа (АгМ) + под действием метастабильных атомов аргона. Для проверки второго из предполагаемых механизмов была определена зависимость сигнала детектора от концентрации азота в режиме тока насыщения. Азот имеет нулевое сродство к электрону, поэтому сигнал детектора не искажался явлениями захвата электронов. Кроме того, в режимах тока насыщения не сказываются процессы, связанные с подвижностью электронов. Полученная зависимость соответствует соотношению Платцмана, что подтверждает предполагаемый механизм детектирования. [c.57]

Детекторы электронного захвата более чувствительны к галогенам, чем пламенно-ионизационные [30]. При облучении радиоактивным источником газа-носителя (обычно это азот или используемый в последнее время для аппаратуры, работающей на переменном токе, аргон, содержащий 5—10%. метана) наряду со свободными электронами образуются различные положительно заряженные иоиы, которые перемещаются к электродам. Скорость движения электронов значительно выше, чем скорость движения положительных ионов, и, поскольку рекомбинация ионов незначительна, в детекторе возникает стабильный ионный ток. Однако при появлении в детекторе молекул с большим сродством к электрону образуются также отрицательно заряженные ионы, что приводит к уменьшению ионного тока. Такое уменьшение тока аналогично поглощению света и также подчиняется закону Ламберта— Бера. [c.51]

Энергия сродства к электрону атома кислорода составляет 1,465 эВ, и для эффективного фотоотрыва необходимо лазерное излучение с длиной волны от 0,84 мкм до 0,36 мкм. Этот диапазон длин волн обеспечивает получение атомов О в основном состоянии. Предложенное устройство с лазером на ионах аргона мощностью около 20 Вт или лазером на парах меди мощностью 20—80 Вт позволяет получить пучок атомов кислорода с энергией от 0,5 до 20 эВ с интенсивностью до 10 5 атом/ом2-с. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология