Астат сродство к электрону

Атомы всех элементов имеют по одному неспаренному электрону, что определяет их свойства типичных неметаллов. Будучи самым электроотрицательным элементом, фтор в соединениях всегда имеет степень окисления —1. Остальные галогены также имеют степень окисления —1, но для них возможны и положительные степени окисления +], +3, +5, +7. Этим они существенно отличаются от фтора. Астат может существовать во всех указанных степенях окисления — от —1 до +7, являясь типичным аналогом иода. В ряду F—С1—Вг—I—At значение сродства к электрону уменьшается. У фтора, как элемента второго периода, в электронной структуре атома нет d-орбитален. Некоторые свойства галогенов представлены в табл. 17.1. [c.337]

При переходе от фтора к астату ослабляются неметаллические свойства галогенов. С возрастанием порядкового номера галогенов увеличивается радиус их атомов, уменьшается сродство к электрону. Наиболее активный галоген —фтор, а наименее активный — астат, [c.296]

Обладая большим сродством к электрону, атомы галогенов энергично присоединяют один электрон, превращаясь в однозарядные отрицательные ионы. Таким образом, галогены — очень активные неметаллы. Максимальная валентность 7+ проявляется только у двух галогенов — хлора и иода. У брома и астата высшая положительная валентность — пять фтор, обладающий наибольшей из всех элементов электроотрицательностью, совсем не проявляет положительной валентности. [c.296]

Бром И его аналоги — неметаллические элементы. Как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением числа заполняемых электронных слоев неметаллические признаки ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение в ряду Вг—I—энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотерности. [c.314]

Наибольшим электронным сродством обладают атомы галогенов — фтора, хлора, брома, иода и астата, легко присоединяющие один недостающий электрон до октетной конфигурации. [c.94]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

С учетом величин ионизационных потенциалов, сродства к электрону и энергии связей в молекулах галогенов объяснить характер изменения химической активность свободных галогенов в ряду фтор — астат [c.107]

Элементы УНА-группы имеют групповое название галогены , иначе солеобразователи . В УНА-группу входят фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Электронная конфигурация невозбужденных атомов галогенов — п5 пр (валентные электроны). Наличие пяти электронов на р-АО, в том числе одного неспаренного, является причиной высокого сродства галогенов к электрону (см. раздел 3.6). Присоединение электрона приводит к образованию галогенидных ионов (Р , СГ, Вг , Г и А1 ) с устойчивой 8-электронной оболочкой следующего за галогеном благородного газа. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология