Астат производные

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная им вовсе не окисляется. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным является HJ. Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.190]

Последний галоген, элемент с порядковым номером 85, эка-иод по определению Д. И. Менделеева, (Керзоном, Маккензи и Сегре назван астатом (At). Они синтезировали и идентифицировали первый изотоп этого элемента и изучили некоторые его химические свойства [40, 41]. Название, производное от греческого слова неустойчивый , отражает нестабильность всех изотопов этого элемента по отношению к радиоактивному распаду. [c.210]

Существенное различие между HI, НВг и НС1 наблюдается в их отношении к окислителям. Молекулярный кислород постепенно окисляет иодистоводородную кислоту уже при обычной температуре (причем под действием света реакция сильно ускоряется). Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI.. Газообразный иодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием НгО и h). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.272]

Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галондоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI. Газообразный иодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием Н2О и I2). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.272]

Известные степени окисления астата -1, +1, +5. В отрицательной степени окисления Af образует астатиды металлов, напоминающие соответствующие иодиды (например, AgAt по растворимости в воде напоминает Agi, с которым он и соосаждается из растворов). В то же время из растворов астат осаждается сероводородом в виде At2S. Окисление астата сравнительно мягкими окислителями в растворе приводит к образованию производных гипоастатит-иона At0 (аналог гипохлорит-иона СЮ ) [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология