Атомистические представления

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

Развитие атомистических представлений в учении о материи [c.13]

Используя атомистические представления, Дальтон (1803 г.) раскрыл смысл этих законов и окончательно ввел представление [c.12]

В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. Позднее были найдены количественные законы электролиза—законы Фарадея (1830). [c.15]

Этот закон полностью отвечает атомистическим представлениям. Предположим, например, что атомы кислорода в 3 раза тяжелее атомов углерода. Если монооксид углерода образуется в результате сочетания одного атома углерода с одним атомом кислорода, то в этом соединении соотношение весовых частей углерода и кислорода должно быть равно 3 4. В диоксиде же углерода, состоящем из одного атома углерода и двух атомов кислорода, оно должно быть 3 8. [c.56]

Исходные позиции Ломоносова определялись его материалистическими взглядами. В своих работах он исходил из атомистических представлений, но при этом вместо прежнего понятия об атоме как о мельчайшей частице, являющейся только пределом делимости вещества, он впервые придал понятию атома химический смысл, т. е. стал рассматривать атом как частицу, обладающую определенными химическими свойствами. [c.14]

В первой половине XIX в. благодаря трудам Д. Дальтона в Англии (1801 — 1803), Л. Гей-Люссака во Франции (1802) и А. Авогадро в Италии (1811), открывших важнейшие законы газообразного состояния, получили широкое развитие атомистические представления. К этому же периоду относятся работы Г. И. Гесса (1802—1856) по термохимии. [c.7]

К сожалению, его передовые идеи в то время не доходили до Запада. Европейская наука пришла к подобным представлениям своим, более долгим путем, потеряв более полувека. Среди западных ученых наибольшая заслуга в развитии атомистических представлений о материи принадлежит английскому ученому Д. Дальтону (1766-1844), который родился уже после смерти Ломоносова. Элемент по Дальтону — это определенный вид атомов, характеризующийся присущим ему атомным весом. Как видим, Дальтон внес в развитие идеи Ломоносова важный дополнительный компонент — атомный вес. Если записать в соответствии с требованиями грамматики современного русского языка, получится — вес атома химического элемента. Конкретного химического элемента Атомы Дальтон впервые отличает друг от друга по весу. Это новый надежный признак отличия химических элементов, повышающий их качественную определенность. Появилась первая характеристика химического элемента, имеющая точную количественную меру. Один вид атомов (химический элемент) стали отличать от другого по весу атомов, составляющих его. [c.25]

Открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов завершили развитие атомистических представлений в XIX в. Однако при всей своей огромной значимости периодический закон и система элементов тогда представляли лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов их физический смысл, глубинная сущность долгое время оставались нераскрытыми. Открытие периодического закона подготовило наступление нового этапа- изучения структурн атомов. Это в свою очередь дало возможность глубже Выяснить природу взаимосвязи и качественного различия элементов и объяснить закономерности периодической системы. [c.5]

Первыми, наиболее последовательными взглядами на природу, дошедшими до нас из глубины человеческой истории, являются воззрения древних греков V—П1 вв. до н. э. Здесь отчетливо выделяются два направления атомистические представления и учение об элементах (всеобщих началах, стихиях). [c.9]

АТОМИСТИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРУКТУРЕ [c.11]

Учение М. В. Ломоносова определялось его материалистическими взглядами. В своих работах он исходил из атомистических представлений, которые привели его к выводу о кинетической природе теплоты. Это позволило М. В. Ломоносову доказать необходимость существования предельно низкой температуры (абсолютного [c.6]

В первой половине XIX в. атомистические представления М. В. Ломоносова получили развитие в работах Д. Дальтона, Ж. Гей-Люссака, А. Авогадро. В резуль тате исследований Г. Деви, М. Фарадея, И. Я. Берцелиуса найдены законы электро лиза (законы Фарадея, 1830). К этому времени относится открытие основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (1840), названного его именем. [c.7]

В период господства алхимии (IV—XVI вв.) особенно широкое распространение имело учение Аристотеля, тем более, что церковь признала его священным, одновременно преследуя атомистические представления как еретические и безбожные. При этом пятому элементу, введенному Аристотелем, ал.химики приписывали особый смысл. [c.10]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

Кроме того, вслед за французским ученым Рене Декартом (1596—1694) Бойль пытался конкретизировать атомистические представления Демокрита и положить их в основу объяснения наблюдаемых химических превращений. Но это были еще только гениальные догадки того синтеза учения об элементах и атомно-молекулярного учения, которое появится только в XIX в. [c.11]

Очевидно, что если бы удалось доказать правильность расчетов кинетической теории при опытах с учетом поведения каждой отдельной частицы, то тем самым были бы подтверждены молекуляр-но-атомистические представления. Но из-за ничтожных размеров молекул в этом-то именно и заключалось затруднение. [c.64]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

Таким образом, классическая термодинамика получает ясное истолкование с точки зрения молекулярно-атомистических представлений, а молекулярно-атомистическая теория уточняется введением поправок, учитывающих квантово-механические свойства частиц. [c.303]

Задача статистической физики — определение свойств макроскопической системы на основе свойств образующих ее частиц, законов их движения и взаимодействия. В отличие от феноменологической теории, возникшей независимо от атомистических представлений о строении вещества, статистическая физика базируется на этих представлениях и ставит своей целью ответ на вопрос о том, как законы микромира проявляются в наблюдаемом на опыте поведении систем, состоящих из большого числа частиц. [c.5]

Решающими в утверждении атомистических представлений в химии стали работы английского ученого Дм<она Дальтона (1766—1844), который ввел в химию и сам термин атом как мельчайшую частицу химического элемента атомы разных элементов, по Дальтону, имеют разную массу и тем отличаются друг от друга. [c.24]

ВОЗРОЖДЕНИЕ АТОМИСТИЧЕСКИХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ [c.26]

В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

В книге дается историко-научный анализ процесса систематизации (классификации) химических элементов, от А. Лавуазье (конец XVIII в.) и до Д. И. Менделеева (1869 г.) в свете развития атомистических представлений о строении материи. Рассматриваются направления дальнейшего совершенствования наглядного представления Периодической системы химических элементов, недостатки табличных способов ее иллюстрации и предлагаются пути их преодоления. [c.2]

Континуальная концепция тоже зародилась в Древней Греции. Ее родоначальником считают Аристотеля (322 г. до н. э.). Он отвергал атомистические представления о материи. У Аристотеля качества существуют сами по себе, безотносительно к предметам, свойствами которых являются. В своем подходе в объяснении окружающего мира Аристотель выделял в качестве составляющих его первооснов так называемые "философские элементы". (Он даже не употреблял термина "строение материи"). Элемент он определял как первооснову вещи, из которой она слагается и которая по виду не делима на другие виды [6, с. 35]. За основные начала (принципы) природы Аристотель принял четыре качества тепло, сухость, холод, влажность, при существовании одной, пассивной первичной материи (протила). Для объяснения механизма функционирования данной системы он поставил над ней нематериальную силу, которую назвал 5-й сущностью, или квинт /ссенцией. [c.16]

Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

Временем возникновения химии как науки можно считать 40-е годы XVIII в., когда М. В. Ломоносовым (в 1741 г., за 25 лет до рождения Дж. Дальтона) в одной нз его ранних работ Элементы математической химии были развиты молекулярно-атомистические представления. [c.15]

Частиц, а особливо самой материи ела составляющия... . Взгляд М. В. Ломоносова на теплоту как на форму движения частиц вместе с развитыми им атомистическими представлениями привел его к кинетической теории и к выяснению природы газового состояния. [c.34]

XVII в. были противопоставлены не только новые идеи об элементах как простейших составных частях тел, инвариантных по отношению к сложным телам, но еще и обновленные атомистические представления, базирующиеся также на материалистической основе. Казалось бы, что такое сдвоенное противопоставление должно было ускорить падение алхимии. Но в действительности сложения сил не получилось. Ренессанс античной атомистики оказался преждевременным он не имел тогда еше таких эмпирических оснований, какие появились лишь в конце XVI11 — начале XIX столетии в форме стехиометрических законов (см. об этом ниже), и потому носил спекулятивный характер. В то же время, претендуя на принципиально новое объяснение генезиса свойств веществ посредством образования количественно и качественно различных сочетаний брс-качественных атомов, он до известной степени противопоставлял себя выводам эмпирического естествознания о возможности достижения пределов химического разложения сложных тел и выделения элементов как инвариантов состава. [c.34]

Уникальным и принципиально новым явлением в развитии атомистических представлений были труды М, В. Ломоносова, осуществившего дедуктивный или даже своеобразный гипотетико-дедук-тивный синтез этих представлений с учением о химических элементах в рамках логистики. Концептуальной основой такого синтеза явились 1) корпускулярные представления о строении вещества [c.41]

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической теории как при распределении частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. ПосЛё этого стало уже невозможно возражать против реальности молекуА. Даже Оствальд вынужден был признать, что атомистическая гипоте к поднята на уровень научно обоснованной теории . Таким образом, приблизительно с 1910 г. молекулярно-атомистические представления вновь стали общепринятыми. [c.64]

Убежденным противником этих представлений являлся Аристотель. Под влиянием его естественно-научных идей, господствовавших на протяжении около 2000 лет, молекулярно-атомистические представления были забыты. Вновь зарождаться они начали лишь в XVII веке. Из ученых, разрабатывавших эти представления на раннем этапе их научного развития, следует особо отметить М. В. Ломоносова (1711 — 1765), молекулярно-атомистическая теория которого по глубине трактовки значительно опередила свое время. [c.212]

Атомистические представления имеют, по-видимому, гораздо более древиее происхождение, чем это ранее считалось. Существует указание на то, что они высказывались Мохом Сидонским (одним из ученых древней Месопотамии) уже за 1200 лет до н. э. К тому же времени относят Книгу Изменений китайского ученого Вен Ванга, В которой, наряду с учением о противоположных началах (1 1 доп. 4), содержится также учение о первичной материи и ее мельчайших частицах ( ци ). По представлениям Вен Ванга, существуют положительные ( ян-ци ) и отрицательные ( инь-ци ) частицы, сочетание которых в разных пропорциях образует все вещества. Следует отметить, что положительное и отрицательное понималось Вен Вангом абстрактно-мистически. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология