Барий атом, ионизация

Нейтральный атом Р. нмеет конфигурацию валентных электронов 7s , аналогичную конфигурации других щелочноземельных металлов. По химич. свойствам Р. весьма сходен с барием, но еще более активен. Энергия ионизации (ав) Ra Ra+ Ra + соответственно равна 5,277 и 10, 144. Расчетные значения потенциала выделения Р. из р-ров его солей —1,718 в по отношению к нормальному каломельному электроду. Единственное устойчивое окислительное состояние Р. 2 было экспериментально подтверждено анализом галогенидов, а также данными по изучению диффузии и подвижности ионов. Рентгенографич. изучение крис- [c.218]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Анализ термов этих линий показывает, что линия Mgj2852,l А принадлежит нейтральному атому магния, линия же Mg 2795,5 А — иону магния. Сказанное на стр. 41 объясняет, что наблюдаемое различие обусловлено различием в температуре дуги и искры и связанным с этим различием в степени ионизации. Если большая часть атомов данного элемента ионизована, то наиболее интенсивными будут его искровые линии, при малой степени ионизации — дуговые линии. Здесь надо иметь в виду, что, как уже упоминалось, для элементов с малым ионизационным потенциалом почти полная ионизация может происходить не только в искре, но уже в дуге. Поэтому, например для бария ( =5,2V), наиболее чувствительной линией и в искре, и в дуге является линия Ball — 4554,0, в пламени же—Ва — 5535,5 и т. д. [c.157]

Из-за увеличения эффективного заряда ядра, который стягивает внешнее облако электронного зЭрйда, атом бериллия много меньше атома лития, а его первый потенциал ионизации больше. При переходе внутри группы от бериллия к барию значительно увеличиваются размеры как атома, так и иона (М +) в результате бериллий занимает в группе особое положение он образует ковалентные соединения, в то время как соединения остальных элементов группы ПА почти всегда ионные. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология