Барий электронное строение

Для осаждения анионов применяют соли кальция, стронция, бария, серебра, цинка, кадмия, ртути, реже свинца (II), никеля (И). Здесь ясно видна связь осаждаемости анионов со строением внешних электронных слоев осаждающих катионов, как и в случае сероводородного метода. [c.44]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Размещение лантаноидов по группам, сделанное на основании их электронного строения, т. е. по сумме /-, d-, s-электронов вне устойчивых конфигураций, представлено в табл. 3. Цезий, имеющий один электрон на 6 -уровне, относится к I группе, барий с двумя электронами на этом же уровне — ко второй, а лантан (d s ) — к третьей. Церий с двумя электронами на внутренней незаполненной 4/-оболочке и двумя электронами на внешней б8-оболочке является элементом IV группы, празеодим (4/ 6s ) — элементом V группы, неодим (4/ 6s ) — VI группы, прометий (4/ 6s ) — [c.18]

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

ВЫСОКИМ ДАВЛЕНИЕМ ОБРАБОТКА материалов — обработка материалов воздействием высокого статического или импульсного давления. В пром. масштабах используется с 50-х гг. 20 в. Сопровождается обычно обратимыми или необратимыми изменениями электронного строения, кристаллической структуры и св-в материалов. Часто сочетается с магн., температурным или др. воздействием. Обусловлена сжимаемостью, или объемной упругостью веществ. Поскольку с повышением давления сжимаемость вещества уменьшается, сужается и полоса значеню сжимаемости различных элементов. Так, при давлении 1 бар сжимаемость цезия в 310 раз больше сжимаемости алмаза, а при давлении 30 кбар — только в 36 раз. Если давление составляет 100 кбар, изменяется и расположение элементов на кривой сжимаемости — максимумы их сжимаемости смещаются вправо на единицу в атомном номере. При более высоких давлениях (порядка [c.221]

В качестве сопутствующего иона, обеспечивающего превращения, которые претерпевает силикатная составляющая портландцемента, может использоваться не только кальций в качестве двухвалентного металла могут быть использованы также стронций и барий. Эти эле- менты входят по периодической системе Менделеева в подгруппу кальция (щелочноземельные металлы). Журавлев [ИЗ] и Кинд, как уже отмечалось выше (стр. 129), установили периодичность проявления вяжущих свойств. Согласно этой закономерности, остальные элементы II группы — подгруппа цинка — не образуют силикатов с четко выраженными вяжущими свойствами. С полным основанием (в разрезе рассматриваемой нами проблемы) сюда можно отнести и магний. Ведь магний, как и другие элементы 3-го периода [87], обладает сходными химическими свойствами с элементами подгруппы цинка, хотя но строению электронных орбит ему в таблице Менделеева отведено место в первой подгруппе. [c.164]

Редкими землями называется группа из пятнадцати химически-сходных элементов, расположенная в периодической таблице между барием (II группа) и гафнием (IV группа). В то время, когда это название давалось, термин редкие земли был выбран, с одной стороны, для обозначения относительной редкости этих элементов, с другой—-для указания сходства их окислов с окислами щелочноземельных. металлов. Ввиду того, что периодический закон предусматривал между барием и гафнием только один элемент, существование редкоземельной группы в течение некоторого времени являлось загадкой. Развитие теории строения атомов показало, что объяснение этого факта лежит в их необычной электронной структуре. [c.35]

В частности, лантаноидное сжатие приводит к усилению связи внешних электронов у последующих элементов, т. е. усилению их неметаллических свойств. В периодической системе элементов эти отклонения свойств, обусловленные лантаноидным сжатием, должны быть отражены некоторым сдвигом франция, радия, актиния и всех актиноидов относительно цезия, бария и лантаноидов. Такое уточнение таблицы представлено на рис. 12. Оно существенно, с одной стороны, для оценки строения и свойств этих тяжелых, малоисследованных элементов, а с другой — позволяет уточнить общие закономерности влияния заполнения внутренних оболочек на энергию связи внешних электронов, т. е. на характер экранирования ядра внутренними электронами. Отсюда непосредственно вытекает заключение [c.54]

Шестой период начинается заполнением двух мест для 5-электронов в шестой оболочке, так что строение наружных оболочек атомов элемента № 56 — бария — имеет вид Аз рЧ Бз р бз . Очевидно, что при дальнейшем увеличении числа электронов в атомах элементов, следующих за барием, может итти заполнение оболочек или 4/-, или 5(1-или, наконец, бр-электронами. Уже в четвертом и пятом периодах системы Менделеева, содержащих по 18 элементов, заполнение с -мест второй снаружи оболочки происходило раньше заполнения р-мест наружной оболочки. Так и в шестом периоде заполнение бр-мест начинается только с элемента № 81 —таллия. В атомах же двадцати четырех элементов, расположенных между барием и таллием, идет заполнение четвертой оболочки /-электронами и пятой оболочки -электронами. [c.149]

Исходя из электронного строения щелочноземельных металлов, можно наметить более полную картину фазовых переходов при высоких давлениях. Кальций, стронций и барий в металлическом состоянии двухкратно ионизированы, поэтому имеют ионы с внешней ортогональной р -оболочкой. Перекрытие и обменное взаимодействие р-орбиталей приводят к образованию их ОЦК модификаций. Плавление происходит без изменения концентрации свободных электронов (2 эл/атом) и строения внешних р -оболочек ионов, поэтому жидкость Ж1 сохраняет ОЦК ближний порядок (К 8), и повышение давления, препятствуя образованию вакансий, занимающих объем AF, сначала ведет к повышению температуры плавления. Затем направленные р-орбитальные связи разрушаются, и в жидком состоянии происходит переход к статистически неупорядоченной, но более плотной упаковке ЖП1 (К 12) через промежуточную область ЖП со средним значением координационного числа. Это отвечает переходу кривой плавления через максимум и вслед за ним понижению [c.262]

Именно, при не слишком высоких температурах (не превышающих несколько десятков тысяч градусов) и не слишком высоких давлениях (не превышающих 10 бар) картина строения макротел в огромном большинстве случаев может быть представлена следующим образом. В макротеле можно выделить отдельные сравнительно небольшие совокупности ядер и электронов. В таких совокупностях ядра и электроны сильно взаимодействуют, так что основная часть энергии взаимодействия ядер и электронов в макротеле относится к взаимодействиям ядер и электронов внутри отдельных таких совокупностей, а энергия макротела, обусловленная взаимодействиями между отдельными совокупностями, сравнительно невелика. Для указанных совокупностей ядер и электронов вводится понятие химической частицы. [c.15]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Пленки бора получают различными методами, из которых следует отметить метод термического разложения трихлорида бора в присутствии водорода с осаждением на нагретую до 997—1017 °С грань <111> р-кремния, метод вакуумного испарения и конденсации на нагретую до различных (20—797°С) температур подложку из плавленого кварца, слюды, каменной соли, сапфира или стекла, метод электронно-лучевого испарения и конденсации в вакууме 1,33-10- Па иа подложки из тантала илн ниобия (с подслоем йз вольфрама, хлористого бария или без подслоя), разогретые до 297—1197°С, и т. п. Ультрачистые пленки бора получают расплавлением и испарением капли на вертикальном стержне бора. Варьируя температуру капли от 697 до 2497 °С, можио изменить скорость испарения в широких пределах, управляя таким образом скоростью осаждения бора на подложке и совершенством образующихся пленок. Известен также способ получения пленок путем мгновенного охлаждения из жидкости. Применяют следующие схемы закалки прокатка жидкой капли, центрифугирование и захлопывание летящей капли двумя медными шайбами и т. д. Кристаллическое строение пленок бора определяется условиями кристаллизации. Так, пленкк, получаемые методом термического разложения трихлорида, имеют главным образом моно- и поликристалличсское строение, методом вакуумного испарения —в основном аморфное при применении в качестве подложек кремния и сапфира строение пленок зависит от температуры подложки — до 797 °С аморфное, при температуре до 897 "С кристаллическое и т. д. При получении пленок путем закалки из жидкой фазы скорости охлаждения составляют Ю —10 с-, а толщина пленок 40—120 мкм. В этом случае пленки имеют преимущественно кристаллическое строение для получения аморфного бора необходимы более высокие скорости. Метод осаждения бора из газовой фазы на подложку используют также для получениях борных нитей. В этом случае осаждение производят иа сердечник из вольфрама диаметром 15—16 мкм, толщина получаемого при этом борного слоя составляет до 50 мкм. В процессе осаждения происходит борирование вольфрама подложки и образуются бориды различного состава. В борном слое обнаружены аморфная и а- и Р-модификации, имеющие монокрнсталли-ческое строение с размерами кристаллитов 2—3 нм. Заметное влияние иа структуру бора оказывают примеси, попадающие в слой из газовой фазы или подложки. Так, присутствие углерода способствует образованию тетрагонального бора вместо Р-ро.мбоэдрического. [c.149]

Радий — элемент И группы периодической системы подгруппы щелочноземельных элементов. Строение электронной оболочки отвечает хеме s . В соответствии с этой схемой радий имеет только одну степень окисления +2. Потенциал выделения радия равен 1,718 в. Элемент сходен с барием, но активнее его. Он разлагает воду с образованием менее растворимого, чем Ва(0Н)2, основания, на воздухе легко окисляется до RaO и, соединяясь с азотом, дает нитрид RasNa. Большинство солей радия изоморфны солям бария [c.349]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

Электронная оболочка П. имеет строение. Э/ Уб или 5/ 6й75 . Элементарный П.— металл серебрис-то-белого цвета, т. нл. 637 , т. кип. 3235°. Теплота испарения металлич. П. 80,46 ккал моль. Известны 6 аллотропных модификаций металлич. П. При темп-рах меньше 120° стабильна а-модификация с орторомбич. структурой и плотностью 19,816. Металлич. П. может быть получен восстановлением РиР барием либо РиР, кальцием или силицидом кальция при 1550°, а также терлшч. разложением галогенидов П. в вакууме. Известно большое число сплавов и интерметаллич. соединепий П. с А1, Ве, Со, Ре, М , N1, Ag. Соединение РиВе,, является источником нейтронов с интенсивностью 6,7-10 нейтронов сек -кг. [c.46]

Существенный для явлений в полупроводниках факт состоит в том, что нарушение правильного строения кристаллической решётки изменяет расположение энергетических уровней, возможных для электронов. Особенно существенную роль играют нарушения строения кристаллической решётки при наличии в ней посторонних, или избыточных, атомов. Присутствие таких атомов в отдельных точках внутри кристалла приводит к появлению на энергетической диаграмме новых дозволенных местных [локальных) уровней, расположенных на энергетической диаграмме между верхней заполненной полосой и полосой проводимости, как это показано на рис. 10. Кристаллическое тело, являющееся в чй-стом виде диэлектриком с высокими изоляционными свойствами, становится полупроводником при наличии в нем нримесеи ( примесной нолупровод-ник ). Это имеет место и в случае частичного восстановления бария в кристаллах окиси бария. При активировке оксидного катода увеличивается число электронов в полосе проводимости, а следовательно, и электропроводность оксидного катода. [c.47]

То, что необходимо учитывать строение электронных оболочек примесных ионов, явствует из сравнения влияния примесей N1 + и Действительно, если рассматривать только разницу зарядов основного и примесного катионов, то пришлось бы сделать вывод, что ион Ы" " должен влиять на е азотнокислого бария сильнее, чем ион К , так как введение иона в решетку Ва(НОз)2 приводит к образованию большего числа дефектов, чем введение иона N1 . Так, при образовании раствора замещения ион Ь образует два дефекта собственно ион Ь на месте иона Ва и анионную вакансию. Ион N1 + дает при образовании раствора замещения только один дефект — вакансий в этом случае не образуется. Анологичная ситуация возникает и при образовании раствора внедрения. Таким обра- [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология