Барий теплоты образования

Влияние температуры на атомарные теплоты образования вполне аналогично описанному для АН других реакций (см. 22— 24 и 26). Для газов метод однотипных реакций может применяться и в форме метода разностей, и в форме метода отношений. В табл. IV, 16 приведены АН1 окислов магния, кальция, стронция и бария н соотношения между ними. Как и для других параметров, постоянство Хн и ан лучше всего выдерживается в паре СаО—SrO, [c.162]

Щелочноземельные металлы этого ряда легко окисляются галогенами, серой, азотом и др. неметаллами. Способность к окислению их азотом при обыкновенной температуре возрастает от бериллия к барию, хотя теплоты образования нитридов в этом направлении уменьшаются. [c.253]

Термическая устойчивость, несмотря на понижение теплоты образования из Ме + О2, повышается от кальция к барию. Гидраты пероксидов малоустойчивы и при нагревании разлагаются, выделяя воду. [c.258]

Пристли [7, с. 194] успешно титровал растворы (1/60-м.), содержащие один из следующих металлов кальций, никель, медь, кадмий, цинк, барий, серебро, кобальт (III), хром ОН), алюминий, магний, бериллий и растворы церия (IV) и олова (IV) концентрацией (1/120-м.). За исключением результатов анализа серебра, магния и бериллия точность определения содержания элементов составила 1% от теоретического. Кривые титрования имели обычную для экзотермических и эндотермических реакций форму. Теплота образования большинства хелатов относительно низкая (только. хе-лат свинец— ЕОТА имеет теплоту образования, приближающуюся к теплоте нейтрализации сильной кисло- [c.82]

ВаО (крист.). Значение теплоты образования окиси бария было вычислено Быховским и Россини [813] на основании литературных данных по теплотам растворения окиси бария в воде и соляной кислоте и металлического бария в соляной кислоте. Рекомендованное Быховским и Россини [813] значение ДЯ°f2в =—133 ккал/моль было позже пересчитано Россини и др. [3508] к стандартной температуре 25° С. В Справочнике принимается значение теплоты образования кристаллической окиси бария [c.855]

С хлором и бромом алюминий реагирует при обычных условиях, с иодом и серой — при нагревании, а с азотом и углеродом — при высокой температуре. Алюминий легко окисляется за счет кислорода окислов многих металлов. В 1865 году Н. Н. Бекетов установил, что при высокой температуре алюминий вытесняет барий из окиси бария и калий из едкого кали, а позднее он осуществил вытеснение алюминием рубидия и цезия из их гидроокисей. Вытеснение алюминием металлов из их кислородных соединений происходит благодаря тому, что теплота образования окиси алюминия значительно выше теплоты образования многих других окислов, как это видно из таблицы 36. [c.392]

Радиусы однозарядных анионов вычислялись по теплотам образования соответствующих солей калия, натрия, рубидия, цезия, бария, стронция и кальция. Радиусы двухзарядных анионов вычислялись по разности теплот образования солей с двух зарядными катионами (Са , Зг ", Ва ) в связи с тем, что по уравнению Капустинского вычислить точно энергию ре- [c.26]

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

Изменение теплот образования галогенидов металлов II группы с возрастанием атомного номера катиона показано на рис. 33, в. Взаимное расположение подгрупп и сдвиги элементов II группы, представленные в табл. И, подтверждаются кривыми теплот образования этих соединений. Именно щелочноземельные металлы образуют более прочные фториды, хлориды, бромиды и йодиды, нежели цинк, кадмий и ртуть, поэтому ветви, соответствующие галогенидам щелочноземельных металлов, располагаются левее ветвей металлов подгруппы 116. Точки, отвечающие теплотам образования галогенидов кальция, стронция и бария, лежат на прямых, наклоненных вправо, за исключением прямой для фторидов, имеющей небольшой наклон в обратную сторону, как и для фторидов щелочных металлов. Теплоты образования галогенидов магния и бериллия гораздо меньше, чем галогенидов кальция, и лежат на прямых, имеющих более сильный наклон вправо, как и в случае галогенидов щелочных металлов (Na и Li). [c.111]

Кривые теплот образования соединений металлов II группы с элементами группы кислорода также представлены на рис. 33, в. Точки для соединений кальция, стронция и бария, ионы которых имеют одинаковые внешние оболочки и различаются лишь третьими оболочками, лежат на прямых, из которых прямая для окислов наклонена влево, а прямые для сульфидов, селенидов и теллуридов близки к вертикалям. Отрезки, связываюш,ие значения теплот образования соединений кальция, магния и бериллия, наклонены вправо, что обусловливает излом всех линий на соединениях кальция. При этом для теплоты образования окиси бериллия, как и для соединений лития, наблюдается небольшое отклонение, обусловленное [c.112]

Кроме обсуждавшихся симметричных моделей, возможны и асимметрические , в которых правая сторона рис. XV. 15, а комбинируется с левой стороной из рис. XV. 15, б (или наоборот). Такие решения появляются при заметных различиях в свойствах (теплоте образования, энергии ионизации) вакансий бария и кислорода. [c.419]

Барий и сера. Существует ряд способов пол ения сульфида бария, теплота образования которого из элементов составляет + 111 ккал/моль. [30]. Так как это соединение было иолу-чен О при нагреваитш сернокислого бария в восстановительной атмосфв ре при 1200°, то, очевидно, ВаЗ плавится при более высокой температуре. При 1200° сульфид бария не восстанавли- [c.162]

Mevajui керна Работа выхода в эл.-в Предполагаемый окисел, образующийся при восстановлении окиси бария ТеплоТа образования этого окисла ккал/г-атом О Давление диссоциации Свясла при 1225 К [мм рт. ст.) [c.442]

Если теплоты образования хлоридов бериллия, кальция, стронция и бария отложить на оси абсцисс, а теплоты образования бромидов этих к йталлов —на оси ординат, то опытные точки расположатся приблизительно на одной прямой (рис. 21), которую аналитически можно выразить уравнением [c.97]

Пример 2.4. Определить теплоту образования алюмината бария — главной составной части бариевого огнеупорного цемента из BaS04 и а-А Оз. [c.40]

Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 бар, а для индивидуальных газов — такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 бар, они обладают свойствами идеального газа . Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (ДЯобр, Н°т — Н1, Срит. д.)и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят от давления. [c.192]

БАРИЯ КАРБОНАТ (барий углекислый) ВаСО, — бесцветные кристаллы, простая ромбич. решетка, а = 6,39 A, = 8,83 A, е= 5,28 A нлотн. 4,3—4,4 т. пл. 1,740. В природе встречается в виде минерала витер>1та. Теплота образования =— 291,3 [c.188]

БАРИЯ СУЛЬФАТ (барий сернокислый) BaSOi — бесцветные кристаллы с простой ромбич. решеткой, а = 7,13 к, b = 8,85 А, с = 5,44 А плотн, 4,5 т. пл. 1 580°, Теплота образования = [c.189]

Если мы перейде.м к -металлам щелочных земель, то так как гидратация их может быть легко определена, а теплота образования водных окисей известна, образование безводных окисей определить легко, и вот приблизительные числа для вс 1Х трех м-еталлов Са — 131 ООО кал, барий — 124.000 кал, 5г—среднее—-120.000 кал. Эта лруппа, подобно предыдущей, с возрастанием атомного веоа увеличивает зн-ергию по отношению 1К галоидам и уменьшает -по отношению к О. Для всех этих металлов — щелочных и щелочноземельных — числа получены очень большие, далее следуют -металлы тяжелые с числами гораздо меньшими. [c.214]

Э. В. Брицке, А. Ф. Капустинский и Б. К. Веселовский [ ] изучили равновесия сульфида марганца с хлористым водородом при высоких температурах. А. Ф. Капустинский и К. С. Баюшкина [ ] исследовали термическую диссоциацию перекиси марганца и марганцовистокислого бария. Углекислому марганцу посвящена работа А. Ф. Капустинского [ ], в которой определена теплота образования этого вещества и установлена энтропия водного иона марганца. Настоящая работа посвящена изучению термодинамики и кинетики взаимодействия углекислого марганца с растворами хлористого кальция. [c.39]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Такой же характер имеет изменение с атомным номером теплоты образования соединений (рис. 87). Наиболее термодинамически устойчивы окислы кальция, стронция и бария при переходе к моноокислам ванадия и ниобия теплоты образования понижаются понижение происходит также от окиси марганца к окиси меди. Максимумы теплот образования нитридов и карбидов соответствуют соединениям переходных металлов IV группы, а при переходе к соединениям металлов VI группы теплоты образования значительно уменьшаются. [c.186]

Образующиеся при накаливании смеси металла (или его окисла) с углем карбиды (ЭСг) кальция и его аналогов водой разлагаются с выделением ацетилена. Особенно энергично идет реакция в случае ВаСг, который при контакте с водой воспламеняется. Структура СаСг (т. пл. 2140 °С) показана на рис. Х-5. Теплоты образования из элементов карбидов кальция и бария составляют 14 и 12 ккал1моль. [c.169]

Изучено также отношение тетрафторида урана ко многим из вышеперечисленных реагентов. Тетрафторид легко реагирует в газовой фазе с хлоридами алюминия и бора с переходом в тетрахлорид 108]. В жидкой фазе тетрафторид урана превращается в тетрахлорид при кипячении с обратным холодильником со следующими соединениями с тетрахлоридом кремния (1 час) на 5%, с трихлоридом сурьмы (2 часа) на 10—20%, с тетрахлоридом олова (2 часа) на 80% и с нентахлоридом тантала (1 час) на 90%. Как и мол<но было ожидать на основании теплот образования фторидов, сплавление тетрафторида кремния с хлоридами натрия, калия, меди (I), никеля (II), марганца (II), свинца (II) и олова (II) не приводит к образованию тетрахлорида урана такие же соединения, как хлориды бериллия, магния, кальция, бария и NaAl l,, превращают тетрафторид урана при 700—800° в тетрахлорид [109]. Выделить последний из реакционной смеси в чистом виде, без примеси хлорирующего агента, трудно. [c.379]

Скорость реакции, а вместе с ней и количество образовавшегося свободного бария определяются в основном теплотой образования металла керна,, получающегося при восстановлении окисла. Поэтому следует ожидать наличия связи между теплотой образо- вания окисла металла керна и эмиссионным током или работой выхода. Для выяснения этой связи Либольд сделал попытку уста- [c.441]

Смотреть страницы где упоминается термин Барий теплоты образования: [c.97] [c.855] [c.316] [c.188] [c.189] [c.60] [c.353] [c.218] [c.92] [c.88] [c.188] [c.188] [c.189] [c.189] [c.323] [c.599] [c.245] [c.121] [c.1230] [c.172] [c.265] [c.442] [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология