Бериллий электронное строение

Бериллий. Атом бериллия имеет электронное строение 15 2 распределение электронов по квантовым ячейкам представлено для него схемой [c.158]

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Рассмотрим теперь изменение энергий ионизации во втором периоде. Элементы этого периода имеют следующие величины /4 (эВ) 5,39(Ь1) 9,32(Ве) 8,30(В) ]1.26(С) 14,53(Н) 13,61(0) 17.42(Р) 21,5б(Не). Таким образом, при переходе от Ь к Не происходит возрастание энергии ионизации. Это объясняется увеличением заряда ядра (число электронных слоев при этом остается одним и тем же). Однако, как видно из приведенных данных, возрастание /1 происходит неравномерно у следующих за бериллием и азотом бора и кислорода наблюдается даже некоторое уменьшение / 4. Эта закономерность вытекает из особенностей электронного строения. У бериллия, имеющего конфигурацию 15 252, внешняя 5-оболочка заполнена, поэтому у следующего за ним бора, электрон поступает в / -оболочку /7-электрон менее прочно связан с ядром, чем 5-электрон, поэтому первая энергия ионизации у бора меньше, чем у бериллия. Строение внешнего электронного слоя атома азота в соответствии с правилом Хунда выражается схемой [c.76]

В дальнейшем на электронных схемах мы для упрощения будем указывать только неполностью занятые энергетические уровни, В соответствии с э 1им, строение электронной оболочки атома еле дующего элемента второго периода — бериллия (2 = 4)—выра жается схемой [c.89]

Многочисленные известные людям металлы химики делят на четыре типа в соответствии с электронным строением металлы (щелочные, щелочноземельные, магний и бериллий), р-металлы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний), ё- и / металлы (которые иногда объединяют термином переходные металлы ). А какие металлы относятся к черным, цветным и малым [c.210]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий и натрий Зл бериллий 2. и магний 3 , бор 25 2р и алюминий и т. д.). Такая [c.52]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Электронное строение атома бериллия в газообразном состоянии — 15 25% Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 25-электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам 1) атом Ве имеет металлический радиус только 0,89 А, значительно меньше, чем в случае лития (1,22 А) 2) потенциалы ионизации Ве, 9,32 и 18,21 эв, гораздо большие, чем у Ы (5,39 эе), делают Ве значительно менее электроположительным, если рассматривать его хилшческие свойства в сравнении со свойствами Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве + существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и ВеР.,, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы (Mg, Са, 5г, Ва и Ка) подобно строению атома Ве. Однако больший размер этих ато.мов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Ве они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений законо-.мерно возрастает в группе сверху вниз. [c.67]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе — между бериллием и углеродом и по диагонали — рядом с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не Только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединения бора с азотом должны быть по электронному строению и свойствам похожи на углерод. [c.327]

С другой стороны, с увеличением температуры подвижность газовых атомов быстро растет и уже при 600 °С расстояние, которое они могут пройти за 1 час, составляет (т >) 7 400 А. По-видимому, из-за ограниченного числа экспериментальных исследований преждевременно говорить о закономерностях диффузии инертных газов, в том числе и гелия, в металлах. Однако, анализируя полученные результаты и имеющиеся в литературе данные [85, 86], можно полагать, что диффузия инертных газов в чистых металлах характеризуется более низкими коэффициентами диффузии по сравнению с самодиффузией. При этом энергия активации диффузии гелия в бериллии, так же как диффузия гелия и аргона в алюминии и магнии, выше энергии активации само-диффузии этих металлов. Указанные различия в параметрах самодиффузии и диффузии атомов инертных газов могут быть обусловлены как различием электронного строения и атомных размеров, так и спецификой механизма диффузии. [c.37]

Как видно из электронного строения бериллия, его нужно представить в возбужденном состоянии, чтобы привести в соответствие со структурной формулой [c.13]

Естественно, что такая сокращенная форма таблицы не имеет каких-либо преимуществ перед обычной развернутой таблицей, однако она четко-выявляет дифференциацию строения двух электронных оболочек, находящихся под самыми внешними электронами, а следовательно, и причину отличия свойств водорода, лития, натрия от свойств тяжелых щелочных металлов в первой группе. Она указывает также на особую роль гелия,, являющегося не только первым наиболее легким инертным газом, но и элементом, которым начинаются почти совершенно не похожие на него во всех отношениях, кроме строения внешней электронной оболочки, щелочноземельные металлы. В этой таблице очень ясно видна значительная разница между электронным строением бериллия и магния и заметное отличие магния от щелочноземельных металлов. Чем левее расположен элемент в I и II группах этой таблицы, тем слабее связь его внешних электронов с ядром, экранированным в той или иной степени внутренними оболочками. Мерой прочности этой связи и металличности элемента может служить потенциал ионизации, т. е. энергия, которую необходимо затратить на отрыв внешних электронов. Ионизационные потенциалы, соответствующие отделению последнего валентного электрона или всех внешних электронов (см. рис. 2), подтверждают правильность смещения элементов в I и II группах на основании анализа их внешних электронных конфигураций. Эти смещения отражают различное экранирование заряда ядра внутренними электронными оболочками и дают объяснение различий свойств элементов с одинаковым строением внешних оболочек. Наиболее разительной оказывается разница между водородом и литием с одним электроном на внешней s-оболочке и между гелием и бериллием с двумя электронами на внешней s-оболочке. У более тяжелых элементов эта разница не столь велика, но также может быть весьма существенной. [c.30]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Атомы натрия ( = 11) и магния (2 = 12) подобно первым элементам второго периода — литию и бериллию — содержат во внешнем слое соответственно один и два 5-электрона. Их строению отвечают электронные формулы 1з 28 2р 38 (натрий) и 18 2з 2р 38 (магний) и следующие схемы [c.66]

На рис. 7.4 показано образование зон в кристалле бериллия. 15-зона не показана, так как изменение энергии при ее образовании равно нулю (она полностью заполнена). На схеме видно, что также целиком заполненная 25-зона перекрывается со свободной 2р-зоной и при г = Ло в бериллии образуется частично заполненная смешанная 5р-зона. Если бы равновесное расстояние было Го, то перекрытия не произошло бы. Мы видим, что электронное строение вещества определяется не только электронным строением образующих его атомов, но и расстоянием между ними в кристалле, т. е. структурой последнего. [c.135]

Атомы элементов второго периода имеют следующие значения первой энергии ионизации (в эВ) 5,39 (У), 9,32(Ве), 8,30(В), 11,26(0, 14,53(М), 13,61(0), 17,42(Р), 21,56(Не). Таким образом, при переходе от У к Ме энергия ионизации возрастает, что объясняется увеличением заряда атомного ядра (при этом число электронных слоев остается одним и тем же). Однако, как видно из приведенных данных, /1 возрастает неравномерно у следующих за бериллием и азотом соответственно бора и кислорода наблюдается некоторое уменьшение / , что объясняется особенностями электронного строения. У бериллия, [c.46]

Рассматривая электронное строение атомов различных элементов в порядке возрастания их порядкового номера, мы убедились (с. 28), что атом водорода (1в ) одновалентен, тогда как валентность атома гелия (1з ) равна нулю. Валентность атома лития (ls 2s ) во всех соединениях равна единице, тогда как бериллий (18 2в ) становится двухвалентным благодаря переходу атома в возбужденное состояние (18 28 2р ). Это объясняется тем, что энергия, затрачиваемая на возбуждение атома, с избытком компенсируется при образовании [c.42]

Как видно из электронного строения хлора, его валентность (один неспаренный электрон) соответствует его структурной формуле, поэтому его выражают графически в виде симметричной гантели (восьмерки), в противоположность бериллию. Бериллий здесь должен быть представлен в виде двух гибридных облаков (несимметричные гантели зр-гибридизация), имеющих линейную направленность (установлено экспериментально). Ниже приводим перекрывание облаков и геометрическое строение в пространстве молекулы ВеСЬ [c.13]

Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы ВеС 2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле ВеСЬ Как изменится тип гибридизации при переходе ВеСЬ в твердое состояние [c.241]

Металлы подгруппы цинка образуют подобно бериллию, магнию и щелочноземельным металлам нитриды состава МедНо и соответственные азиды. При этом в соответствии с электронным строением атомов этих металлов образуются стабильные [c.13]

Атомы натрия (2= И) и магния (2= 12), подобно нерв >1М элементам второго периода — литию и бериллию — содержат зо внешнем слое соответственно одии или два -электрона. Их строению отвечают электронные формулы 15 25 2р 35 (натрий) [c.91]

ДЛЯ бериллий- и алюминийалкилов (стр. 149), по они менее симметричны, и, следовательно, их труднее описать простыми методами. Подобное же строение имеет метиллитий атомы образуют тетраэдр с метильной группой над центром каждой грани, образующей четырехцентровые связи с тремя смежными атомами и. Электронное строение тетрамеров было рассмотрено методом МО 25-й 2р-ор-битали могут дать четыре сильно связывающие МО, на которых люгут разместиться восемь имеющихся электронов [2]. [c.65]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы второй группы. С каким из инертных газов каждый из элементов этой подгруппы имеет сходное строение В чем особенности строения атома бериллия [c.161]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

Данные табл. 3.3 показывают, что от атома лития сравнительно легко отрывается один электрон, от атома бериллия — два, от атома бора — три, от атома углерода — четыре. Отрыв же последующих электронов требует гораздо большей затраты энергии. Это соответствует нашим представлениям о строении рассматриваемых атомов. Действительно, у атома. пития во внешнем электронном слое размещается один электрон, у атома бериллия — 2, бора — 3, углерода [c.83]

При переходе слева направо вдоль каждого периода периодической системы наблюдается общее повышение потенциала ионизации элементов (рис. 6.8). Ранее мы указывали, что вдоль каждого периода происходит постепенное увеличение эффективного заряда ядра и уменьшение атомного радиуса. Оба эти эффекта приводят к увеличению потенциалов ионизации. Однако внимательное рассмотрение рис. 6.8 показывает, что это возрастание происходит не всегда равномерно и иногда потенциал ионизации элемента оказывается меньше, чем у предыдущего элемента того же периода. Первый такой случай наблюдается у бора (2 = 5), потенциал ионизации которого меньше, чем у бериллия (2 = 4). Это объясняется большим проникновением х-электронов к ядру по сравнению с р-электронами того же энергетического уровня (см. гл. 5). При ионизации бериллия с электронным строением 4Ве 1x 25 происходит отрыв от атома 2х-электрона, в то время как при ионизации бора, имеющего строение 5В 1з 25 2р , отрывается 2р-электрон. По аналогичной причине наблюдается неравномерное изменение потенциалов ионизации и при переходе от к 13А1 в третьем периоде, а также при переходе от зо2п к з Са в четвертом периоде. [c.99]

Щелочноземельные металлы проявляют сильный электроположительный характер, поэтому главная подгруппа II группы, к которой они относятся, может быть помещена во II группе только в крайнем левом положении, так же как щелочные металлы в I группе. И здесь помещение щелочноземельных металлов справа от подгруппы цинка [66] совершенно не соответствует ни современным физико-химическим данным о свойствах этих элементов, ни их электронному строению. Более правильным, найденным еще ]Иенделеевым (см. табл. 1) решением вопроса является размещение щелочноземельных металлов слева от элементов подгруппы цинка (см. табл. 2 и 18). Таким образом, сильный сдвиг бериллия вправо из столбца щелочноземельных металлов к алюминию и более умеренное смещение магния к цинку (см. табл. 10 и 11) вполне соответствуют их химическому поведению. [c.86]

При этом за счет распаривания электронов образуются две ковалентные связн и происходит 5р-гибрндпзацня валентные э. юк-троны образуют два равноценных р-гибридных облака, вытяну-тых в противоположных направлениях. Таким образом, молекулы ВеХг имеют линейное строение. Более подробно 5р-гибрндпзация орбиталей в атоме бериллия рассмотрена в 43 см. также рнс. 39 на стр, 137. [c.610]

Магний Mg имеет электронную конфигурацию Is22s22p 3s . Вследствие различного строения предвнешних электронных слоев и наличия у магния валентных -орбиталей наблюдается заметное различие в свойствах магния и бериллия. Поэтому структура, а следовательно, и [c.569]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология