Бериллий окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительно-восстановительные свойства. Бериллий—металл серовато-белого цвета. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ве2+/Ве равен —1,96 в. Поэтому бериллий является сильным восстановителем, растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной, а также в едких щелочах. [c.379]

ВЫМ электродами, было замечено [1175], что потенциал молибденового электрода изменяется во времени, становясь более отрицательным и приближаясь (но не достигая его) к потенциалу бериллиевого электрода, который остается практически постоянным (потенциалы обоих электродов измерялись по отношению к третьему —хлорному —электроду). Это указывает на то, что в окислительно-восстановительной системе Ве2+/Ве происходят изменения за счет появления и накопления ионов Ве+. Реакция Ве -ь Ве +2 Ве+ обратима и сдвигается в левую сторону при понижении температуры расплава или при добавлении ионов фтора, связывающих Ве2+. Таким образом, существование одновалентного бериллия можно считать доказанным, но только при повышенных температурах. [c.439]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Окрашенные минералы содержат хромофоры в виде изоморфной примеси, например, берилл ВезА12[51б018]. Без примесей этот минерал бесцветен, изоморфное замещение А1+ —>-Сг+з или А1+ — -У+ вызывает изумрудно-зеленую окраску (изумруд). Окрашенные минералы отличаются от цветных густотой и устойчивостью окраски. В таких минералах окраска изменяется от очень яркой до бесцветной, черта у них всегда бесцветная. Окрашенные минералы часто изменяют окраску вследствие изменения окрашивающего комплекса. Это особенно часто наблюдается в минералах, окрашенных примесью атомов железа. Так, красного цвета рутил при восстановительном обжиге приобретает черную окраску. При окислительном обжиге красная окраска рутилу возвращается. В природе красный рутил встречается в среде, богатой кислородом, черный рутил находится в восстановительной среде. Хризотил-асбест и офит также изменяют окраску. Эти минералы при нагревании до 200—250 °С постепенно чернеют. Хризотил-асбест черного цвета в различных окислителях, особенно в Н2О2, постепенно теряет свою черную окраску и приобретает светлую до снежно-белой. В природе черный хризотил-асбест находится ниже уровня кислородной поверхности, а золотистого цвета асбест встречается в коре выветривания. Изменение окраски минералов, содержащих железо, свидетельствует о перемене валентности атомов железа в зависимости от кислородного потенциала Ре+ — слабый хромофор и, если его мало, то окраска минерала бесцветная или (при высоком содержании и благоприятной компании ) красная Ре+2 и Ре+ вызывают черную окраску (кристаллы магнетита или биотита) или синюю в щелочных роговых обманках и вивианите. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология