Бериллий полярность связи

Углерод имеет большую электроотрицательность, чем металлы (см. рис. 1.2.28), однако он образует ионные соединения лишь с наиболее электроположительными элементами первой и второй групп Периодической системы. Этот-процесс облегчается особенно в тех случаях, когда анион оказывается стабилизованным за счет мезомерии. а-Связи М—С принадлежат к группе, полярных связей. Чем больше различие в электроотрицательности, тем более реакционноспособны металлоорганические соединения. С сильно электроположительными элементами, такими как литий, бериллий, магний и алюминий, образующими сильно поляризующие катионы, углерод может образовывать также и электронодефицитные связи (трехцентровые связи с парой электронов и т. п.). [c.536]

В большинстве случаев гидролиз протекает по диссоциативному механизму SI (гл. VII, 2). Это может быть показано на примерах гидролиза органического вещества (бутилбромида) и минеральной соли (хлорида бериллия), из которых видно, что молекулы воды по индукционному механизму (с. 107) вызывают увеличение полярности связей в веществах (С—Вг и О—Н). В результате происходит ионизация (I), а затем диссоциация (II) вещества [c.252]

ВеО относится к числу наиболее устойчивых полимерных соединений бериллия (т. пл. 2570 С). Связь в оксиде бериллия — ковалентная полярная, в MgO с преобладанием ионной, с чем связана довольно высокая температура плавления (2850°С). [c.263]

Аналогично метиллитий СНзЫ представляет собой нелетучее твердое вещество, тогда как некоторые высшие н-алкильные производные лития при повышенных температурах обладают измеримой летучестью. Эти различия, по крайней мере частично, являются следствием того, что метильная группа по сравнению с высшими алкильными группами более электроотрицательна по-видимому, это должно наиболее отчетливо проявляться в соединениях лития и бериллия, в которых связи металла с углеродом по своей полярности занимают промежуточное положение. Однако объяснять данный эффект только на этом основании было бы, пожалуй, слишком упрощенно. Известно, что некоторые производные этих элементов в значительной степени ассоциированы или полимеризованы. [c.21]

Такая же тенденция наблюдается и в аналогичных рядах производных других органических радикалов. В I и II группах очевидно влияние полярности металл-углеродной связи на свойства органических производных, и лишь некоторые соединения наиболее легких элементов (литий в I группе и бериллий во II) проявляют заметную летучесть. [c.22]

Такие связи имеют значительную полярность Ве—X, и комплексы бериллия носят ионный характер (см. гл. V). [c.14]

Металлоорганические соединения бериллия и магния, в отличие от аналогичных соединений щелочных металлов, имеющих достаточно выраженный ионный характер связи, ковалентны, хотя и обладают высокой полярностью. Алкилаты бериллия (RaBe) жидкости, кроме твердого (СНз)а Ве. Термическая устойчивость их падает с увеличением молекулярного веса. Так, (СаН5)2Ве, (СзН,)аВе разлагаются выше 85 и 65° С соответственно арильные производные более устойчивы, весьма реакционноспособны, легко воспламеняются на воздухе, взаимодействуют с водой, кислотами. Почти нерастворимы в бензоле и других углеводородах. Растворяются в эфире, диоксане и других растворителях, способных образовывать координационную связь. Характеризуются высокой способностью к образованию различных ком. плексов. [c.76]

Связи между ионами металлов и молекулами воды в первой координационной сфере сильно полярны, и интенсивность линии симметричного валентного колебания металл — кислород обычно очень низкая. В спектрах кристаллогидратов нитратов [474] и сульфатов [475] удалось наблюдать линии валентных колебаний связей металл — кислород, хотя эти колебания лучше исследовать при помощи ИК-спектров. В случае растворов интенсивность рассеяния настолько низкая, что результаты различных исследователей плохо согласуются. Да Сильверия, Маркес и Маркес [476—478] наблюдали одну поляризованную и две деполяризованные линии в спектрах водных растворов солей магния (II) (365 пол., 315 и 240 см ), цинка(II) (390 пол., 335 и 240 см- ) и алюминия(III) (524 пол., 447 и 342 см ). Отношение частот поляризованных линий при переходе от растворов в НгО к растворам в ВгО, как и предполагалось для валентных колебаний, составляет 1,04—1,05. Растворы бериллия (II) имеют сложные спектры, но положение поляризованной линии при 533 см и деполяризованной линии при 345 см мало зависит от присутствия аниона. Хестер и Плейн [479] подтвердили эти положения поляризованных линий в спектрах растворов Mg и А1 + и для большинства других многозарядных ионов металлов нашли слабые поляризованные линии в интервале 350— 550 см , которые были отнесены к пульсационному колебанию первой гидратной оболочки. В случае Hg2+ такое отнесение кажется спорным, так как интенсивность поляризованной линии уменьшается с ростом концентрации ртути [312]. Получен также спектр КР Ве(ОН2)4 присутствующего в кристалле Ве504- 4Н2О [480]. [c.91]

Расплавленный BeF. плохо проводит электрический ток [8], причиной чего, вероятно, является значительное автокомплексо-образование и вязкость расплава. Ошибочно было бы считать, что связи Ве—F мало полярны. Непосредственным доказательством того, что во фтористом бериллии связи Ве—F близки к ионным, является сравнение скоростей радиоактивного распада (К-захвата) Ве в виде металла, окиси и фторида [9]. Так как ядром может захватываться и 2s электрон, то период полураспада Ве возрастает с увеличением оттягивания 2s электронов от атома бериллия. Действительно, период полураспада возрастает при переходе от бериллия к окиси и особенно резко — при переходе от окисн к фториду бериллия. Эти данные подтверждают также то, что фтор значительно электроотрицательнее кислорода. [c.687]

Наличием этой прочной ковалентной связи обусловлено наиболее важное физическое свойство — заметная летучесть некоторых безводных нитратов металлов. Например, соединения Си(Шз)2[10], Т1(К0з)4 [И, 16, 59], гг(К0з)4 [12] и Be40(N0з)6 [9] могут существовать в газообразном состоянии и, следовательно, могут быть очищены возгонкой. При рассмотрении методов синтеза будет обращено внимание на некоторые химические свойства, обусловленные наличием ковалентной связи. Многие ковалентные нитраты [например, Си(КОз)2, Zn(N0з)2] обладают хорошей растворимостью в полярных органических растворителях. Так, нитрат меди(П) лучше растворим в этилацетате, чем в воде, и выкристаллизовывать его из раствора в этилацетате не удается [13]. В водных растворах, как правило (но не всегда), наблюдается обычная диссоциация соединений на катионы металла и анионы нитрата. При растворении безводного нитрата бериллия в воде около 10% нитратных групп в растворе превращаются в ионы нитрита [14]. Некоторые нитраты с особо прочной ковалентной связью реагируют (иногда со взрывом) с органическими соединениями. Так, нитрат меди энергично реагирует с диэтиловым эфиром [15] и нитрометаном [13, 15], а тетранитрат титана реагирует с додека-ном, образуя алкилнитраты, нитроалканы и карбоновые кислоты [16]. [c.157]

Монокристаллы окиси бериллия могут быть выращены из расплава LI2M0O4 [27] или из паров Ве(ОН)2 [28], образующихся при взаимодействии окиси бериллия с водой (см. стр. 23). В кристаллах (типа вюрцита) атом бериллия тетраэдрически окружен атомами кислорода. Этим окись бериллия отличается от окислов щелочноземельных металлов, имеющих структуру Na l. Однако кристаллическая структура окиси бериллия еще не является доказательством того, что связи Ве—О имеют ковалентный характер. В самом деле, трудно разместить шесть атомов кислорода вокруг атома бериллия или нона Ве2+. Очевидно, можно считать, что окись бериллия содержит ионы Ве + и 0 , но связи Ве—О носят частично ковалентный характер из-за высокой поляризующей способности иона Be + и высокой поляризуемости ионов О ". Согласно более сложному толкованию, окись бериллия имеет структуру типа с двойными связями, подобными связям в этилене, но в отличие от последних полярность вызвана различием в электроотрицательности двух взаимодействующих атомов [29]. Более подробно эта проблема обсуждается в работе [30]. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология