Бор азотные гидриды

Все катализа горы можно подразделить па два типа гомогенные и гетерогенные. Примером гомогенного катализатора является диоксид азота N0 , присутствие которого сильно ускоряет окисление 8(1У) в 8(У1) в процессе получения серной кислоты (описанном в разд. 20.7). С многочисленными примерами гомогенных катализаторов можно встретиться при изучении органических реакций, где катализатором часто служит просто протон или гидрид-ион. Очень часто в роли катализаторов выступают ионы металлов, такие, как Ре(1]) или Ре(П1). Иногда катализатором оказывается сам продукт реакции, В таких случаях мы имеем дело с автокатализом. Например, скорость восстановления азотной кислоты возрастает в присутствии азотистой кислоты, которая может быть одним из продуктов этой реакции. [c.226]

Вентилятор из титана может использоваться во всех средах, в которых происходит пассивация поверхности титана в результате образования оксидов, гидридов и сульфоксидных соединений титана. Рекомендуется применять этот вентилятор в газовоздушных средах, содержащих 1) влажный хлор (количество влаги более 0,005%) 2) пары растворов хлоридов и щелочей 3) пары азотной кислоты 4) оксид азота (влажный) 5) пары 0-20% соляной кислоты при температуре до 60 °С (в случае образования конденсата соляной кислоты его концентрация не должна превышать 5% при температуре не выше 30 °С) 6) пары 20% и 95%) серной кислоты при температуре соответственно не выше 60 и 20 °С (в случае образования конденсата серной кислоты его концентрация не должна превышать 5%) при температуре до 30 °С) [c.973]

Образование эфиров неорганических кислот. Спирты реагируют с неорганическими кислотами, а также с их ангидридами и хлоран-гидридами, с образованием сложных эфиров. Так при взаимодействии с азотной кислотой получают алкилнитраты, с азотистой — алкилнитриты, с хлороксидом фосфора — триалкилфосфаты, а с триоксидом серы — алкилсульфаты или диалкилсульфаты [c.310]

О токсичности соединений бора см. [8, pp. 693—694]. Борорганические соединения, за небольшим исключением, лишь умеренно или слабо токсичны, причем токсичность, по-видимому, зависит от структуры углеводородной цепи. Гидриды бора высоко токсичны, однако пострадавшие легко излечиваются, и не известно ни одного смертельного случая при отравлении людей этими соеди-нениям,и, Диборан имеет неприятный запах, который ощутим в концентрациях 0,0003 %. В органической химии чистый диборан используют очень редко, обычно применяют его растворы в ТГФ, комплексы борана с аминами или диметилсульфидом. С ними нужно обращаться осторожно. При различных манипуляциях азот и аргон не следует пропускать через растворы, содержащие диборан или органоборан, а нужно создавать постоянное давление азота над раствором (азотную подушку ). [c.238]

Гидрид урана взаимодействует с водой и кислотами, выделяя водород, воспламеняется при окислении концентрированной азотной кислотой и 30% перекисью водорода. [c.514]

Торий хорошо растворяется в соляной кислоте, однако благодаря наличию в металле примеси гидроокиси и гидрида тория часть его остается нерастворенной. Разбавленная фтористоводородная, азотная и серная кислоты, а также концентрированная фосфорная кислота взаимодействуют с компактным металлом медленно. Концентрированная азотная кислота пассивирует металл. [c.322]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

При растворении в воде 3,12 г смеси гидридов натрия и кальция образовался раствор щелочей, на нейтрализацию которых израсходовали 140 мл 1 н. раствора азотной кислоты. Определить состав смгси гидридов. [c.47]

Большинство соединений кальция имеет ионное строение. Кальций легко вытесняет водород из разбавленных кислот (кроме азотной). Непосредственно соединяясь с другими элементами, кальций образует нитрид aaNjj, фосфид СазРз, карбид СаСз, гидрид СаНа [c.299]

В ходе дегидрирования полиацетилена в присутствии металлического калия в условиях высоких давлений образуются гидрид калия и углеродная матрица, интеркалированная калием. Полученное соединение бурно реагирует с водой и минеральными кислотами. После обработки соляной или азотной кислотой были выделены коричневые пластинчатые кристаллы гексагональной формы (и1 мм, толщиной до 1 мкм). Картина электронной дифракции кристалла и распределение интенсивностей рефлексов отвечают гексагональной кристаллической решетке карбина с п.э.я. а=0,886, с=1,6 им. Полученные результаты свидетельствуют о том, что карбин способен образовывать интеркалированные соединения с щелочными металлами. [c.28]

Сиггиа и Сталь [2] в качестве восстановителя применяли бор-гидрид натрия. Избыток боргидрида разрушали едким натром и азотной кислотой, а затем потонциометрически титровали образовавшийся меркаптан, используя в качестве стандартного раствора раствор нитрата серебра. Как и прежде, в этом анализе можно, по-видимому, применить один из спектрофотометрических методов, описанных в гл. 15. Если образующийся в этой реакции меркаптан можно концентрировать перегонкой, то данным методом можно определять следовые количества дисульфидов. [c.361]

При разработке метода анализа именно стадия разложения иепрореагировавшего боргидрида создавала затруднение в связи с тем, что гидрид легко разлагается только при действии кислоты, а это вызывает быстрое выделение газа и потери тиола. Так как боргидрид натрия и хлорид алюминия образуют, по-видимому, боргидрид алюминия [4, 5], казалось вероятным, что щелочь разрушит большую часть гидрида и из щелочного раствора тиол не будет теряться. Однако реакция разложения гидроксидом натрия протекает слишком бурно, и чтобы избежать потерь тиола реакционный сосуд погружают в ледяную баню и снабжают длинным змеевиковым холодильником. В отдельных случаях оставалось небольшое количество боргидрида натрия, но его уже можно разложить кислотой без потери тиола, так как количество выделяемого газа небольшое. Согласно окончательной методике рекомендуется сначала прибавлять гидроксид натрия, а затем для завершения разложения — азотную кислоту. [c.571]

Хлористый нитрил INO2 можно рассматривать как хлоран-гидрид азотной кислоты [c.459]

Технический натрий перед синтезом гидрида очищают следующим образом. Партию натрия (по весу немного большую, чем требуется для гидрирования) заливают таким количеством сухого пет-ролеина, чтобы металл полностью им покрылся. Сосуд с натрием и петролеином помещают в водяную баню и накрывают перевернутой воронкой, через кран которой вводят азот. После удаления воздуха при непрерывном пропускании азота баню нагревают до 120° С, пока металл полностью не расплавится. Содержащиеся примеси собираются на поверхности петролеина. Сосуд с металлом вынимают из бани и ставят в шкаф с азотной или другой защитной атмосферой. Как только поверхность иатрия застынет, ее осторожно проламывают стеклянной палочкой, сливают чистый металла в сосуд с сухим петролеином и оставляют до полного застывания. Если в распоряжении имеется натрий реактивной чистоты, то очистку не проводят. [c.42]

Получение кубического гидрида хрома [4]. Гидрид хрома с кубической структурой осаждают из водных растворов при электролизе ванны, содержащей 1020 г/л СгОз, 3,4 г/л SO4 и 20 г/л тростникового сахара. Сахар добавляют в ванну в виде сиропа он оказывает восстановливающее действие до терхвалеитного состояния хрома. Температура ванны прн электролизе 5—10° С. В качестве электродов используют латунный диск диаметром 2 мм (катод), анодом служила жесть из сурьмянистого свннца. Прн использовании плотности тока 1,2 а/см проводят электролиз в течение 6—12 ч до получения толстого осадка гидрида, который легко отделяют от электрода. Осадок промывают разбавленной азотной кислотой до растворения латунного диска, промывают водой, высушивают и дробят в порошок. Осадок так хрупок, что растирается стеклянной палочкой иа стеклянной подставке. [c.94]

Определение сурьмы, свинца и олова. Разработан метод определения сурьмы, свинца и олова в смазочных маслах с использованием гидридного генератора и непламенного атомизатора без предварительной минерализации пробы [334]. Гидридный генератор (рис. 26) представляет собой плоскодонную пробирку 1 с анализируемым образцом. В сферическую емкость 2 помещают восстановитель — 1 мл 1%-ного водного раствора тетрагидробората натрия. По патрубку 3 образовавшиеся гидриды иереносятся потоком азота в графитовый атомизатор. Для прямого анализа масла аккуратно наносят на дно пробирки микрошприцем 5—50 мкл образца и добавляют 0,2 мл 70%-ной азотной кислоты. Останавливают на 10 с поток азота и быстрым поворотом емкости 2 на 180° сливают восстановитель в пробирку с образцом. Затем пускают азот и записывают сигнал. После этого пробирку ополаскивают тетрагидрофураном и начинают новое измерение. Весь цикл длится 3 мин. Условия анализа и достигнутые результаты приведены в табл. 62. [c.239]

Р —С == О). Ацилирующий агент обычно получают обработкой хлоран-гидрида или ангидрида кислоты кислотой Льюиса. Образующаяся соль Льюиса, которая и является ацилирующим агентом, аналогична комплексу азотной и серной кислот, рассматриваемому как источник ионов нитрония (МО ), и комплексу, образующемуся при смешении трехокиси серы с серной кислотой, который может рассматриваться как источник сульфирующего агента. [c.47]

Вентилятор из титана может использоваться во всех средах, в которых происходит пассивация поверхности титана в результате образования оксидов, гидридов и сульфоксидных соединений титана. Рекомендуется применять этот вентилятор в газовоздушпых средах, содержащих 1) влажный хлор (количество влаги более 0,005%) 2) пары растворов хлоридов и щелочей 3) пары азотной кислоты 4) оксид азота (влажный) 5) пары 0-20% соляной кислоты при температуре до 60 °С (в случае образования конденсата соляной кислоты его концентрация не должна превышать 5% при температуре не выше 30 °С) 6) пары 20% и 95% серной кислоты при температуре соответственно не выше 60 и 20 °С (в случае образования конденсата серной кислоты его концентрация не должна превышать 5% при температуре до 30 °С) 7) сернистый ангидрид (влажный) без примеси паров серной кислоты при температуре не выше 20 °С 8) пары меланжа (H2SO4 + HNO3) 9) пары царской водки 10) гидроксид натрия 11) пары органических кислот (молочной, дубильной, винной) 12) пары фосфорной кислоты (в случае образования конденсата его концентрация не должна превышать 30% при температуре до 30 °С). [c.973]

Гидрид урана растворим в хлорноватой, азотной, горячей концентрированной серной и хлорной кислотах. Карбиды. Уран образует три карбида стехиометрического состава иС, иСг и СгСз. иС получается при действии метана на металл [c.312]

Написать в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия гидрида калия с водой. 18. Рассчитать нормальность 1%-0ого раствора КОН, принимая плотность раствора за единицу. 19. На 1 га требуется 60 кг КзО. Какое количество 75%-ного КС1 надо внести на 5 га 20. В чем проявляется сильная восстановительная способность щелочных металлов при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой с водородом Привести уравнения реакций. 21. Какие вещества получаются при насыщении растворов КОН и NaOH а) с хлором б) двуокисью серы в) двуокисью углерода г) сероводородом Привести уравнения реакций. 22. Чем [c.217]

Тонкие циркониевые листы получают прокаткой горячекатаных листов, с поверхности которых предварительно удаляют неровности и очищают от окиского слоя механическим методом и травлением в расплавленной щелочи в присутствии гидрида натрия. Цирконий с первоначально очищенной поверхностью хорошо травится также в водных растворах серной или азотной кислот в смеси с плавиковой. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология