Бромистый дипольный момент

Можно привести много примеров, когда вещества с близкими дипольными моментам образуют системы с большими отклонениями от идеальных, и наоборот, — компоненты с сильно отличающимися дипольными моментами образуют смеси, близкие к идеальным. В частности, сильно отличающимися от идеальных являются системы (в скобках указаны значения дипольных мо ментов э.с.е. при 20°) этанол (1,70) — этилацетат (1,86), этанол (1,70)—вода (1,85), этилацетат (1,86)— вода (1,85), бромистый этил (1,83)—вода (1,85), бромистый этил (1,83)—этанол (1,70) и др., компоненты которых имеют мало отличающиеся дипольные моменты. Примером систем, близких к идеальным, но образованных компонентами с разными дипольными моментами, являются о-дихлорбензол (2,24) — четыреххлористый углерод (0), бензол (0) — хлорбензол (1,56) и др. [c.64]

Подобный вращательный спектр имеет любая молекула, обладающая дипольным моментом. Частота (волновое число) первой самой длинноволновой линии зависит от массы молекулы и ее размеров. При увеличении массы и размера молекулы расстояние между уровнями уменьшается и весь спектр смещается в сторону больших Длин волн, например для фтористого водорода (й1=41,9 см (Я,=239 мк), для хлористого водорода (01=20,8 см- (Я=481 мк) и для бромистого водорода а>1 = = 16,9 сж- (Я=592 мк). Для самых легких молекул вращательные спектры частично попадают в ближнюю инфракрасную область. Для большинства веществ они расположены в далекой инфракрасной и в микроволновой областях. [c.320]

Например, дипольный момент (в В) бромистого этила в бензоле— [c.135]

ЧТО приводит к параллельной ориентации полярных групп. Корреляционный параметр для последних двух соединений меньше единицы, что свидетельствует об антипараллельном расположении полярных групп в бромистом и хлористом бутиле, приводящем к частичной компенсации дипольных моментов. [c.267]

Бромистый водород — полярный газ дипольный момент его (Л = 0,79 10-18. [c.28]

Бромистый метил — полярный газ с дипольным моментом J = 1,79- 10->8. [c.35]

Все рассматриваемые соединения имеют значительный дипольный момент, обусловленный главным образом полярностью связи С—Вг. При переходе от бромистого пропила ( х = 1,95 О) [c.29]

Какие из значений дипольных моментов (1,79, 1,83, 1,64) принадлежат хлористому метилу, бромистому метилу, иодистому метилу [c.11]

Объясните, почему дипольный момент бромистого винила (fi = l,40Д) меньше, чем дипольный момент бромистого этила ( х = 1,88 Д). Каково отношение этих соединений к действию нуклеофильных агентов [c.34]

Дипольный момент бензола равен нулю, бромистого алюминия 0,10, а эквимолекулярной смеси этих двух соединений 5 О. Чем объяснить наличие столь большого дипольного момента этой смеси Расположите в ряд по убыванию способности взаимодействовать с АШгз следующие соединения бензол,. толуол, мезитилен, л -ксилол. [c.41]

Пример 7. Рассчитать дипольный момент бромистого водорода, если длина диполя молекулы составляет [c.49]

Из приведенных данных следует, что спирты характорнзуготся большими положительными значениями корреляционного параметр а, обусловленными иаличием водородных связен, что приводит к параллельной ориентации полярных 1р>пп Корреляционный параметр для послед]Еих двух соединении меньше единиЕ ы, что свидетельствует об антипараллельном расположении полярных гру1]П в бромистом и хлористом бутиле, пр.иводящем к частичной компенсации дипольных моментов. [c.289]

В самом деле,, я-комплекс бензола (,и = 0) и бромистого алюминия (,11 = 0,Ш) обладает, например, очень высоким дипольным моментом, равным 5 >. Разумеется, величина этой поляризации зависит от кислотности кислоты Льюиса и основиости ненасыщенного соединения. Комплексы не проводят элек-трического тока, а также никогда не идентифицируются с помощью неорганических солей. Энергия связи низка (она составляет несколько ккал/моль), длина связи значительно больше, чем в нормальных гомеополярных соединениях. [c.370]

По диэлектрической постоянной е и молекулярной рефракции, или по зависимости диэлектрической постоянной от температуры, можно определить дипольный момент растворителя. Возможность определения диэлектрических постоянных была проверена нами для некоторых растворителей. В качестве анализируемых веществ применялись следующие пары веществ, имеющих приблизительно равные молекулярные рефракции диэтиловый эфир — н.пентан, ацетан — пропан, бромистый этил— н.бутан. Результаты представлены на рисунке. Из рисунка видно, что приведенное выше уравнение удовле-торительно совпадает с экспериментальными данными. Vg для веществ с одинаковой молекулярной рефракцией оказывается пропорцпо- [c.347]

Остановимся, в первую очередь, на спектрах и-хлор- и ге-броманилияа. Рентгеноструктурные данные для кристаллов этих веществ нами не обнаружены. Из геометрического подобия молекул можно было ожидать, что кристаллы этих соединений имеют близкое строение и изоморфны друг другу. С другой стороны, и-хлоранилин и -броманилин в отличие от некоторых галоидзамещенных бензола и анилина имеют следующую особенность. Если в большинстве случаев температура плавления бромистых соединений выше, чем хлористых, то температура плавления ге-хлорани-лина выше, чем га-броманилина. Объяснить более высокую температуру плавления и-хлоранилина наличием сколько-нибудь прочной межмолекулярной водородной связи затруднительно. Если она и существует, то обладает сравнительно небольшой прочностью п, что особенно существенно, мало отличается при переходе от п-хлоранилина к тг-броманилину. Незначительно в этих двух соединениях изменяется и дипольный момент моле- [c.227]

Например, дипольный момент (в О) бромистого этила в бензолё— 1,88, в четыреххлористом углероде—1,89, в сероуглероде—1,70, в циклогексане —1,56 дипольный момент бензола в хлороформе—0. в хлорбензоле — 0,73, в нитробензоле—1,51 (см. примечание на стр. 86). [c.147]

Винилбромид (бромистый винил, бромвинпл, бром-этен) HBr Hj (В.) — подвижная пахучая жидкость т. кип. 15,80°С т. пл.-139,5°С, df 1,4933 4,441 (для жидкости при давлении насыщения), кинематич. вязкость 0,2759 мм /сек, или сст (—20°С) и 0,2393 (0°С) давлеиие пара 0,138 Мн/м , или 1033 мм рт. ст. (25°С) теплота испарения 211 кдж/кг, или 50,5 кал/г (25°С), диэлектрич. проницаемость 5,628 (5°С) дипольный момент 4,6-10- к м, или 1,38 D. В. нерастворим в воде, смешивается во всех пропорциях со спиртом и эфиром с 40% (по массе) этилпитрита образует азеотропную смесь с т. кип. 13,0 °С. [c.192]

Определенное влияние на скорость реакции оказывает диэлектрическая постоянная и дипольный момент растворителя. Так, ди-метилформамид и диметилсульфоксид, имеющие большие диэлектрические постоянные и дипольные моменты, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с галоидным алкилом, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нитрометан. Иногда, впрочем, растворители с приблизительно равными диэлектрическими постоянными в различной степени ускоряют одни и те же реакции. Например, реакция бромистого этила с натриевыми производными еиолов протекает быстрее в моноглиме, чем в тетрагидрофуране или эфире, так как моноглим в отличие от тетрагидрофурана имеет два атома кислорода и сильнее связывает катион, по-види-мому, образуя комплекс, имеющий строение [c.51]

Другие реакции. Скорость отщепления бромистого водорода от а -дифеНил- аар-трибромэтана метилатом натрия в бензольном растворе с прибавкой различных количеств других растворителей была изучена Лютгертом (1934 г.). Полярные вещества хлороформ, хлорбензол и бромбензол уменьшают скорость реакции, тогда как другие полярные молекулы, как, например, нитробензол, эфир и ацетон, увеличивают скорость. В этом случае, повидимому, нет никакой явной связи между свойствами растворителя и его влиянием. Однако есть основание полагать, что смешанные растворители представляют совершенно особенный случай. Циглер и его сотрудники (1933 г.) исследовали разложение гексафенилэтана в целом ряде растворителей и нашли, что скорость почти не зависит от характера растворителя. Во всяком случае, между константой скорости и дипольным моментом растворителя нельзя было открыть никакой связи. Можно упомянуть также о моно-молекулярном разложении азотного ангидрида (стр. 191) и об изомеризации пинена в растворе (стр. 192), скорости которых большей частью не зависят от природы растворителя. [c.230]

Дипольный момент бромистого этила определяется полярностью связи С->Вг вследствие -/-эффекта атома брома. У бромистого винила полярность этой связи уменьшена за счет действующего в обратном направлении эффекта сопряжения (взаимодействие неподеленной пары электронов атома галогена с я-электронами двойной связи). Отсюда цСН2=СН—Вг < (ХС2Н5—Вг. Поэтому бромистый винил в отличие от бромистого этила обладает крайне низкой активностью в реакциях нуклеофильного замещения. 358. Вследствие сильного —/-эффекта атома хлора хлористый винил должен присоединять НВг против правила Марковникова (статический фактор). Однако в действительности присоединение идет в соответствии с правилом Марковникова [c.191]

Дипольные моменты фтористого, хлористого, бромистого и подпетого этилов в газообразном состоянии равны 1,92, 2,05, 1,99, 1,90 0 соответственно. Для фтор-, хлор-, бром- и иодбензолов эти значения соответственно равны 1,57, 1,73, 1,71, 1,70 0. Вычислите мезомерный дипольный момент галоидопроизводных бензола и расположите в ряд по возрастающему значению мезомерного эффекта атомы галоидов. Какие элементы УИ группы таблицы Менделеева в качестве заместителей сильнее взаимодействуют с бензольным кольцом и почему [c.51]

Согласно оценке Стирна и Эйринга [(А. Е. S t е а гп, Н. Е у г i п g, J. h. Phys. 5, 113 (1937)], дипольный момент комплекса, образованного бромистым бен)илом и триэтиламином, составляет около б-10-is OSE. [c.406]

Дипольный момент 1,4-диоксана равен нулю. Следовательно, Ик комплекса (состав 1 1) этого донора с МХз должен быть равен сумме + Цдд. Дипольный момент комплекса HgOj-АШгд составляет 5,2—5,4 D [80, 244, 455]. Эта величина ощутимо ниже суммы Хд + [ХдА У комплексов бромистого алюминия с эфирами RgO (5,8—6,0 >) [80, 82]. Основной причиной понижения донорных свойств атома кислорода в молекуле 1,4-диоксана является индуктивное влияние второго атома кислорода [80]. [c.129]

Комплекс 1,4-диоксана с бромистым алюминием состава 1 2 имеет сравнительно небольшой ДМ (2,151>) [801. Донорно-акцепторная связь с кислородом эфира располагается под углом 160° к биссектрисе угла СОС. Как видно из рис. III. 15, ДМ двух групп А1Вгз могут взаимно компенсироваться, если группа АШгд, присоединенная к атому кислорода 2, занимает положение /. Если же эта группа занимает положение II, то суммарные дипольные моменты р,д -f (Хдд двух групп >0...А1Вгд не будут компенсировать друг друга. Другой возможной причиной появления небольшого ДМ у комплекса состава I 2 является переход молекул 1,4-диоксана при комплексообразовании из формы кресла в форму ванны. При этом возможно появление таких конфигураций комплексов, в которых два суммарных диполя ( Хд -f дд) складываются под небольшим углом. Поэтому даже небольшая примесь молекул комплексов со- [c.129]

В кристаллическом состоянии, расплаве и в газовой фазе при температурах ниже 300 °С бромистый алюминий димеризован. Димерное мостиковое строение бромида сохраняется при растворении его в циклогексане. Дипольный момент AljBre в этом растворителе равен нулю [143, 144]. Растворы AljBrg в циклогексане бесцветны и прозрачны [138]. [c.323]

СбНв-АШгз, имеющий большой дипольный момент (4,89 [154], 5,2 0 [155]). Основанием для этой гипотезы послужили данные Улиха [156] (криоскопия) о заниженных значениях молекулярных весов бромистого алюминия в бензоле (по сравнению с молекулярным весом димера) при малых концентрациях. Примерно такие же значения дипольного момента бромистого алюминия в бензоле были получены некоторыми другими авторами 5,03 0 [157], 5,14 0 [158]. Во всех этих работах бензол сушили кипячением над натрием, количество влаги в системе не контролировали, растворы имели желтую окраску. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология