Валентность координативная

Приведем еще один важный для химии случай координативной. связи. Так, вводных растворах кислот катион Н+ (протон) не может существовать отдельно. Он образует с молекулой воды катион оксония Н+-Ь НзО = НзО" . При этом обобществляется электронный дублет атома кислорода. Следовательно, в данном случае-кислород — донор, а водород — акцептор электронного дублета (рис. 1У-15). Отметим, что электронные пары атомов кислорода, азота, галогенов и др. могут служить основой для возникновения координативной связи только в том случае, если эти атомы находятся в валентном, но не в свободном состоянии. [c.91]

Из ЭТИХ схем видно, что оба процесса различаются происхождением связующей электронной пары, но сами образующиеся в конечном счете связи однотипны (и имеют более или менее четко выраженный ковалентный характер). Поэтому по смыслу рассматриваемых представлений такая координативная валентность не отличается от классической (1П 5). Однако простое суммирование их значений под названием валентность легко может повести к недоразумениям (например, при оценке степеней окисления). Правильнее такую сумму называть дентатностью центрального атома. [c.410]

За счет координативной связи происходит химическое насыщение атома, в результате чего внутренняя энергия системы взаимодействующих атомов понижается. Благодаря этому общая валентность атома (как сумма всех его связей) становится высокой. [c.52]

Классическим примером внутрикомплексных соединений такого типа может служить диметилглиоксимат никеля — ярко-красный малорастворимый осадок. При взаимодействии с диметилглиоксимом катион никеля вытесняет водород из оксимной группы каждой молекулы, а с двумя другими оксимными группами соединяется координативно (главные валентности обозначены в формуле черточками, а координа-тивные стрелками) и получается хелат [c.63]

Двухвалентный металл может, взаимодействуя с бмс-тиоамидом, замещать протон в сульфгидрильной группе и координировать атом азота хиноли-нового ядра. Оставаясь валентно и координативно ненасыщенным, он должен присоединять вторую хелатообразующую группировку уже от следующей молекулы бмс-тиоамида. Так возникает полимерная цепь. [c.244]

Вследствие вовлечения в координативную связь неподеленных пар электронов и свободных орбиталей число химических связей у атома превышает его возможную максимальную валентность. С современной точки зрения комплексные соединения образуются при взаимодействии центрального атома, или иона-комплексообразователя, и лигандов — комплексно присоединенных частиц, координирующихся вокруг него и составляющих вместе внутреннюю сферу комплекса. [c.404]

В этом соединении ион меди с группами —СОО связан за счет главной валентности, т. е. путем вытеснения водорода из карбоксильной группы —СООН, а с аминогруппами —NH2 связан координативной связью. [c.59]

Особый вид комплексных соединений представляют так называемые внутри комплексные соединения. Это — органические солеподобные вещества, в которых атом металла соединен с окружающими его атомами и за счет главной и за счет побочной (координативной) валентностей. Условием их образования яв- [c.278]

Значение комплексных соединений в анализе определяется тем. что при проявлении дополнительно-координативной валентности индивидуальность отдельных элементов выявляется значительно больше, чем при проявлении химизма, отвечающего обычной валентности. При комплексообразовании довольно часто происходит резкое изменение окраски, pH раствора, окислительно-восстано-вительных потенциалов, отношения к постоянному току, каталитической активности и других характерных свойств ионов. Во многих случаях растворимость комплексных солей в различных растворителях резко отличается от растворимости исходных некомплексных сое динений. [c.268]

СООН, содержащейся в адденде) и координативно (когда адденд имеет в своем составе, например, аминогруппу — КН,, способную к связи с комплексообразователем без участия обычной валентности). В результате комплексообразователь оказывается как бы втянутым внутрь аддендов. [c.273]

Строение комплексонатов показывает, что ионы металлов главными валентностями присоединяются к карбоксильным группам комплексона, а побочными — координативно связываются с двумя атомами азота [c.70]

Координативная валентность обозначается пунктиром или стрелкой, направленной от атома лиганда—донора общей электронной пары—к иону-комп-лексообразователю. [c.161]

Растворимость внутренних комплексных солей в воде часто чрезвычайно мала. Во многих случаях растворимость солей можно объяснить способностью их ионов присоединять с помощью координативной валентности растворитель вследствие этого [c.162]

В купфероне группа ЫН4 может замещаться на ион металла, который координативной валентностью связывается с группой —N0. [c.165]

Таким образом, из четырех ковалентных связей, образуемых каждым из атомов А " и В , одна связь имеет донорно-акцепторное происхождение (координативная связь). Для координационных решёток, к которым относятся соединения А В , образование одной из четырех связей за счет координативной вполне естественно. При этом необходимо учитывать, что донорно-акцепторная связь отличается от обычной ковалентной связи только лишь происхождением связующей электронной пары и в конечном итоге они совершенно однотипны. Рис. 58 отражает основное условие образования бинарных соединений типа АВ с тетраэдрической координацией атомов в структуре среднее число валентных электронов на один атом равно четырем. Кроме того, четыре электронные пары октета вне зависимости от того, принадлежат они одному или нескольким атомам, стремятся расположиться в пространстве по углам правильного тетраэдра. [c.131]

При взаимодействии с диметилглиоксимом (реактивом Л. Чугаева) катион никеля вытесняет водород из оксимной группы каждой молекулы, а с двумя другими оксимными группами соединяется координативно (главные валентности обозначены в формуле черточками, а координативные — стрелками) [c.129]

Четвертый атом водорода, остающийся не замещенным арилами в метане, в красящих веществах отсутствует. Освобождающаяся валентность или принимает участие в образовании хиноидной структуры, по одним формулам, или этот атом углерода остается координативно ненасыщенным. [c.358]

Для преобладающего большинства клешневидных соедиш НИИ характерно, что катион-комплексообразователь присоедипяе отдельные группы органического реактива различными путям с одними он соединяется своей главной валентностью, вытесня водород, с другими — соединяется координативно. На привод мой ниже схеме соединения [c.160]

Внутрикомплексными соединениями называют солеобразные вещества, во внутреннюю сферу которых входят радикалы органических веществ, соединенных с комплексообразователем как обычной валентной, так и координативной связью. Один из простейших представителей этих веществ — медная соль аминоуксуснон кислоты (гликоколят меди) [c.58]

В 1893 г. швейцарский ученый А. Вернер предлоншл теорию координативной связи, пмевшую целью пояснить образование подобных сложных (комплексных) молекул. По Вернеру, помимо главных сил химического сродства (валентностей), у атомов могут быть еще дополнительные, побочные валентности, проявляющиеся иногда при химических реакциях. [c.272]

Особый вид комплексных соединений представляют так называемые внутрикомплексные соединения. Это — органические солеподобные вещества, в которых атом металла соединен с окружающими его атомами и за счет главной и за счет побочной (координативной) валентностей. Условием их образования является одновременное наличие в молекуле органического соединения и солеобразующей группы (ОН) и комплексообразующей (КНа). Рассмотрим в качестве примера медную соль аминоуксусной кислоты СН КНгСООН [c.290]

Образование клещневидных соединений может происходить не только путем замыкания цикла с участием одних только коорди-нативных связей, но также путем замыкания цикла при помощи обычной валентности и координативной связи. [c.273]

Внутренними комплексными соединениями называют солеобразные вещества, в которых атом металла соединен с каким-нибудь органическим веществом как главной, так и координативной побочной) валентностью. Примером таких соединений может служить медная соль аминоуксусной кислоты NH2 H2 OOH [c.161]

Наряду С этим, ион меди координативной валентностью связан с другой частью кислотного остатка—аминной группой NHg. Известно большое число подобных соединений. Они образуются, когда органическое соединение содержит водород, способный замещаться ионом данного металла, а также группу, способную сочетаться с ним побочной валентностью атома—донора электронной пары. Примером групп, содержащих водород, способный замещаться металлом, служат карбоксильная —СООН, енольный гидроксил—ОН, сульфогруппа—SOgH, оксимная группа =NOH. Группами, которые способны с ионом металла-ком-плексообразователя соединяться координативной валентностью, являются первичная аминогруппа —NHj, вторичная —NH—. [c.162]

В диметилдиоксим входят две оксимные группы (=КОН), но водород только одной из них способен замещаться на металл. Однако азот другой оксимной группы может присоединяться к тому же иону металла координативной валентностью. Поэтому строение соединения диметилдио ксима с никелем выражается следующей структурной формулой [c.163]

VII. Реактивы, способные образовывать с ионом металла циклы образозание последних может происходить или за счет возникновения только валентных, или только координативных, или же одвовременио и валентных и координативных связей [c.13]

Озгласно теории координативной связи, побочная валентность комплексообразователя так же, как и ковалентная связь между атомами, осуществляется двумя электронами. [c.101]

В этом схематическом уравнении Ме обозначает центральный атом металла RH — молекулу типа NHg, HgO, H3NH2 и т. п. R — остаток типа NHj, ОН или H3NH — координативная связь (побочное сродство) — — единица главной валентности. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология