Вешество давление пара

Эффекты повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем можно пояснить, используя принцип Ле Шателье. В самом деле, жидкость начинает кипеть, когда давление пара станет равным внешнему давлению. Введение в равновесную систему жидкость— пар растворимого нелетучего вешества понижает давление пара растворителя, что вызывает необходимость повышения температуры раствора для достижения прежнего равновесного состояния. [c.249]

Обсудите возможности методов определения большой мольной массы вещества, основанных на измерении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, понижения давления пара растворителя над раствором и осмотического давления. В качестве примера рассмотрите раствор, приготовленный растворением в 100 г воды 1 г вешества с молекулярной массой 10000. [c.279]

Давление иара таких растворов меньше давления пара растворителей, взятых при той же температуре. Понижение давления пара вызвано тем, что поверхность раствора, в отличие от поверхности растворителя, частично занята молекулами нелетучего растворенного вешества. Это приводит к уменьшению числа молекул растворителя, испаряющихся в единицу времени число же молекул растворителя, переходящих нз газовой фазы Б обратном направлении и оседающих на поверхности раствора, остается без изменения, поскольку общая его поверхность также не изменяется. [c.204]

Относительные веса двух компонентов в паровой фазе равны относительным веса.м их в дистилляте, т. е. весовые количества каждой из жидкостей, собираемых в приемник, прямо пропорциональны парциальным давлениям паров этих вешеств и их молекулярным весам. [c.80]

Из этих выражений следует, что при любом отношении всегда ф > ф и их разность зависит от давления пара дистиллируемого вешества. Зависимость коэффициентов ф и ф от отношения числа молей компонентов в паровой фазе показана на рис. 60. [c.167]

Соблюдение первых двух условий гарантирует работу набивки хроматографической колонки в течение продолжительного времени. Давление паров около 0,5 мя рт. ст.. при рабочей температуре колонки считается удовлетво-рительным Очевидно, что нельзя применять вешества, которые при температуре колонки разлагаются. [c.35]

Ро и р(ц — давление пара чистого растворителя и чистого растворенного вешества при той же температуре, при которой находится рассматриваемый раствор. Приняв во внимание выражение (1П, 18), можно написать [c.139]

По экспериментальным данным методом наименьших квадратов получены уравнения (1.60—1.66), которые описывают температурную зависимость давления пара изученных вешеств с точностью до нескольких десятых мм рт. ст. [c.54]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

В совершенном растворе, состоящем из двух близких по своей природе веществ Л и В, силы притяжения между их частицами мало отличаются от сил, действующих между частицами одного и того же вешества в чистых жидкостях. Поэтому стремление молекулы каждого из этих веществ перейти из раствора в пар остается таким же, как в чистой жидкости. Однако давление пара компонента, например вещества Л, над раствором уменьшается, так как скорость его испарения пропорциональна числу его молекул в единице объема, или мольной доле Ыа и равна (А ) л. Скорость противоположного процесса (конденсации) пропорциональна парциальному давлению рл, т.е. равна к )рА- При равновесии скорости обоих процессов одинаковы, т.е. [c.84]

Парциальное давление пара данного вещества над раствором равно произведению молярной доли этого вешества в растворе на [c.115]

Давление пара чистого вешества Перегонка чистого вешества [c.415]

Очень хорошо растворяет органические вешества, в том числе масла и жиры. Сильно разрушает резину, которая набухает, растворяется и теряет эластичность. Растворяет составные органические части асфальта. Темп. кип. 76,7°, темп, замерз. —22,9°. Плотность паров (20°) 6,40 г/л. Давление паров, летучесть и плотность жидкого четыреххлористого углерода приведены ниже [c.530]

Если давление пара данного вещества, общее или парциальное, при данной температуре окажется ииж е давления, соответствующего тройной точке, то пар не будет конденсироваться, а прямо превратится в кристаллы последние в этих условиях также непосредственно превратятся в пар. Для получения вешества в кристаллическом состоянии нужно охладить его пар ниже температуры тройной точки, а чтобы при этом не образовалась жидкость, этот процесс следует проводить при давлении пара меньшем, чем то, которое соответствует тройной точке. Этого можно достигнуть 1) уменьшив общее давление в аппарате, [c.44]

Пример 2. Определить молекулярный вес вешества, если раствор 1 г его в 37,8 г ацетона обладает давлением пара, при 30° равным 275,2 мм. Давление пара чистого ацетона при 30° 281 мм. [c.97]

Давление насыщенных паров вешеств, то есть давление паров равновесных чистой жидкости, является однозначной функцией температуры нась щения и может быть определено по уравнению Клайперона [c.52]

В разбавленных растворах (они по отношению к растворителю близки к совершенным) для растворенного вешества справедлив закон Генри Х2 = кР2, т. е. мольная доля пропорциональна давлению пара компонента, но к не равен в общем случае давлению пара чистого вещества. Для выбора стандартного состояния надо принять во внимание, что закон Генри должен соблюдаться при любой концентрации. Так как а2 = Р2/Рст, то заменяя Аг на Хг, имеем [c.176]

Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вешество-жидкость-пар для N2. Правильно изобразите наклоны каждой кривой, отметьте положения тройной и критической точек и отметьте нормальное значение атмосферного давления в земньгх условиях. Затем укажите на диаграмме точки, соответствующие [c.152]

При 20 С давление паров воды равно 17,5, а С2Н5ОН -43,6 торр. Даштение пара над 40 % (мае.) раствором спирта в воде С2Н5ОН - 20,7, Н2О - 14,7 торр. Найдите активности и коэффициенты активности компонентов в растворе, приняв за стандартные состояния чистые вешества. [c.72]

Метод газовЬго вытеснения. Разработанный Новиковым, Суворовым и Баевым [76] этот метод измерения давления пара является квазиста-тическим, и он наиболее удобен для исследования агрессивных веществ при высоких температурах. В этом случае давление пара вешества передается через инертный газ к манометру, находящемуся за пределами высокотемпературного термостата. Схема прибора для измерения давления пара методом газового вытеснения показана на рис. 34. [c.66]

Метод кварцевой спирали. Широкое распространение при изучении температурной зависимости давления пара органических соединений получили различные варианты метода кварцевой спирали, представленные, например, в работах [89—95]. Этот метод при использовании установки с непрерывным измерением потери массы в вакууме имеет ряд преимуществ перед другими методами определения количества испарившегося вешества. С одной заправкой камеры можно провести полное исследование температурной зависимости скорости эффузии, не вынимая ячейку из вакуумной камеры для взвешивания. Последнее обстоятельство имеет существенное значение для повышения воспроизводимости результатов, особенно при исследовании гигроскопичных веществ или при использовании металлических ячеек, сорбирующих после выдержки их в высоком вакууме компоненты воздуха. Измерения методом кварцевой спирали выполняют в точно отсчитьшаемый момент времени, когда в системе установилось динамическое равновесие и достигнута необходимая степень разрежения. [c.71]

Интересным приложением зависимости G от Р является рассмотрение влияния приложенного давления на равновесное давление паров данного вешества. Например, как изменится давление пара над конденсированной фазой а, еслн ее поместить в стальной сосуд под давлением 100 атм, создаваемым газом нерастворимым в а Из уравнения (27,15) dG = VdP. Однако если фаза и и пар на.ходятся в равновесии, ДО фазового перехода будет равна нулю при любом из.менеиии общего давления. Таким образом, [c.375]

В качестве рабочего вешества в маностатах применяют жидкости с низким в обычных условиях давлением пара, мало-растворяюшие проходящий газ и не взаимодействующие с ним, такие как силиконовое масло, креозол, нитротолуол, глицерин, серная кислота, дибутилфталат и др. [c.467]

Однако в жидкости взаимное притял<ение молекул еще достаточно, чтобы удерживать их вместе лишь отдельным наиболее быстро в данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. При дальнейшем нагревании число таких молекул все возрастает, т. е. увеличивается давление пара данного вешества. Наконец, достигается такая характерная для каждого вешества температура температура кипения), при которой давление его пара становится равным внешнему давлению парообразование начинает идти уже не только с поверхности, но и в массе жидкости — последняя закипает . [c.37]

Количество тепла, необходимое для возгонки вешества, носит название его теплоты возгонки. Например, для иода имеем M+lo ( / ayi= (Jj). Под температурой возгонки (т. возг,) пони.мается температура, при которой давление пара возгоняющегося вещества достигает 760 м.м рт. ст. [c.106]

Выбор неподвижной фазы зависит от состава образца. Поэтому перед началом анализа необходимо располагать максимально возможной информацией о нем. Например, необходимо знать диапазон температур кипения компонентов, их структуру и т. д. Для успешного разделения необходимо, чтобы структура неподвижной фазы была похожа на структуру образца. Например, углеводороды лучше разделяются на парафиновой неподвижной фазе, а полярные компоненты — на полярной неподвижной фазе. Однако, если смесь содержит вешества различной химической природы, но с близкими температурами кипения, необходимы неподвижные фазы различной полярности. В этом случае используются взаимодействия между молекулами сорбата и неподвижной фазы. Во-первых, неспецифическое дисперсионное взаимодействие между молекулами неполярных соединений. При наличии такого взаимодействия разделение происходит в соответствии с давлением паров, т. е. приблизительно в соответствии с температурами кипения. Во-вторых, специфические полярные взаимодействия, которые обусловлены постоянными диполями (разделение в соответствии с полярностью компонентов смеси), индуцированными диполями (разделение в соответствии с поляризуемостью молекул) и образованием химических связей (например, водородных связей между группами —ОН, —5Н, —МНг, =]МН, —СО— и т. д. или связей между ненасыщенными углеводородами и Ад+, РбСЬ). [c.184]

Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. Зависимость понижения давления паров от концентрации раствора установлена Ф. М. Раулем (1886) относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вешества к сумме молей рохтворигпеля и растворенного вешества, т. е. [c.101]

Бесцветное кристаллическое вешество, т. пл. 86—87° С. Давление пара (25° С) < 133 мПа (9,9 - 10 мм рт. ст.). Растворимость в воде (25° С) 85 г/л, хорошо растворим в метаноле, этаноле, ацетоне. Устойчив к действию кислот н щелочей. Фото- и тфмостабнлсн. [c.228]

Можно подсчитать, что, например, для указанного выше 1%-ного золя сернистого мышьяка понижение температуры за мерзания долл<но составить всего 0,000 003° С, а повышение тем пературы кипения 0,000 001° С так же мало для него и относи тельное понижение давления насыщенного пара (0,000000003) Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора Если принять, что молекулярный вес растворенного вешества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18° С, повышение температуры кипения 0,051° С и относительное понижение давления пара 0,0018. Различие в этих свойствах наглядно показы- [c.400]

Часто применяют перегонку с насыщенным и перегретым паром. Перегонку с насыщенным паром применяют, когда давление пара перегоняемого вещества сравнительно велико при температуре перегонки. В ином случае пришлось бы затратить слишком большое количество ьодяного пара. Для перегонки вешеств, имеющих очень высокие температуры кнпения, лучше применять перегретый пар. При этом в жидкой фазе не должно быть воды. Перегретый водяной пар увлекает с собой пар перегоняемого вешества. Парциальное давление пара-носителя равно разности полного давления системы и давления пара перегоняемого вещества при данной температуре. Количество необходимого перегретого пара (в граммах) определяется формулой [c.56]

Вакуумметр Маклеода не годится также для измерения давления конденсирующихся паров. Перед этим прибором следует установить ловушку для паров, например ртути, воды, спирта, масла и др. Все вешества имеют различное давление пара при данной температуре. Так, вода при температуре 20° имеет давление пара 16 мм рт. ст., т. е. при давлении 16 мм она начинает кипеть (рис. 72). На рис. 73 показана температура кипения различных растворителей при вакууме. Вещества, которые при данной температуре имеют очень низкое давление, более пригодны для работы с глубоким вакуумом. В вакуумметре Мак-яеода чаще всего применяют ртуть, так как при комнатной температуре ее пар имеет давление менее 1 р,. [c.113]

Изотонископ погружают в термостат 7 Давление пара вещества вызывает повышение столбика ртути в левом колене манометра. Для выравнивания уровней ртути в коленах манометра в него через трубку 7 при открытом кране 2 осторожно впускают воздух и отмечают давление по манометру, присоединенному через боковую трубку трехходового крлна. Это давление и будет давлением пара вешества, находящегося в сосуде 5. Одновременно записывают показания термометра 8. [c.462]

Известны две модификации полугидратного гипса аир. Образование а-модификации полугидрата происходит в запарочных котлах в присутствии воды в жидком состоянии, а также при инкон-груэнтном плавлении (125°) под давлением паров 2,3 ат, когда двуводный гипс распадается на жидкость и твердую фазу — полу-гидрат, отличающуюся по составу от исходного твердого вешества. Р-модификация получается во вращающихся и шахтных печах при удалении из двуводного гипса воды в парообразном состоянии. Эти модификации отличаются друг от друга показателями преломления и свойствами. В варочных котлах получают строительный гипс, содержащий обе модификации полугидрата. В процессе сушки возможен переход первой модификации во вторую. [c.26]

Давление пара в зависимости от температуры определяли сравнительным эбулиометрическим методом в атмосфере гелия [9]. В качестве эталона использовали бидистиллированную воду [10]. Температуры кипения вешеств измеряли платиновым термометром сопротивления ПТС-10 с точностью 0,01 К. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология