Висмут радиус

От азота к висмуту радиусы атомов и ионов R , увеличиваются, а ионизационные потенциалы уменьшаются. Восстановительные свойства нейтральных атомов усиливаются от N к Bi, а окислительные ослабевают. [c.195]

От азота к висмуту радиусы атомов и ионов R , увеличиваются, а ионизационные потен- [c.216]

Мышьяк, сурьма и висмут относятся к V группе периодической системы. Атомы их во внешнем слое имеют 5 электронов. При переходе от мышьяка к висмуту радиус атомов увеличивается, поэтому уменьшается тенденция к принятию электронов. Отдавать они могут максимально 5 электронов. [c.213]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Мышьяк, сурьма и висмут, подобно азоту и фосфору, содержат на своем внешнем энергетическом уровне электронную группировку Вместе с азотом и фосфором они составляют УА группу периодической системы элементов. Так же как и фосфор, эти элементы в нор-.мальном состоянии могут быть трехвалентными, а в возбужденном пятивалентными вследствие образования группировки s pЧ .B связи с ростом радиусов атомов, уменьшением энергии ионизации этим элементам свойственны и металлические свойства, усиливающиеся от мышьяка к висмуту. [c.221]

Кажущиеся радиусы нейтральных атомов, отрицательных и положительных ионов растут от азота к висмуту с усложнением электронной оболочки атома. [c.509]

Ионизационные потенциалы также падают от азота к висмуту с ростом кажущегося радиуса атома. [c.509]

Как изменяются величины атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону в ряду азот — висмут [c.112]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстановительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. У атомов металлов во внешнем слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.271]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

Атомы большинства металлов на внешнем электронном слое имеют от 1 до 3 электронов. Исключение атомы германия Ое, олова 5п, свинца РЬ на внешнем электронном слое имеют четыре электрона, атомы сурьмы 5Ь, висмута В — пять, атомы полония Ро — шесть. Атомы металлов имеют меньший заряд ядра и больший радиус (размер) по сравнению с атомами неметаллов данного периода. Поэтому прочность связи внешних электронов с ядром в атомах металлов небольшая. Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. [c.273]

Первый элемент данной подгруппы — азот — типичный неметалл. Он имеет значительно меньший радиус атома и большую электроотрицательность, чем другие элементы подгруппы. Сверху вниз в подгруппе от азота к висмуту неметаллические свойства уменьшаются, а металлические — увеличиваются. Азот, фосфор, мышьяк являются неметаллами, а сурьма и висмут относятся к металлам. [c.377]

Учитывая электроотрицательность, атомный радиус и электронное строение висмута, объясните, почему он не образует устойчивого одноатомного аниона или других частиц, в которых он имел бы отрицательную степень окисления. [c.341]

Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот - висмут Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами соединений этих элементов [c.122]

В ряду N-P-As-Sb-Bi происходит монотонное возрастание радиусов атомов и уменьшение электроотрицательности. Сумма первых трех потенциалов ионизации также уменьшается в этом ряду, что свидетельствует об увеличении стабильности степени окисления +3. Состояние со степенью окисления +5 для висмута заметно менее устойчиво, чем для сурьмы, что объясняется наличием неподеленной пары б5-электронов, проникающих под двойной экран 4/ —5d -орбиталей. Поведение висмута в различных степенях окисления характеризуется данными табл. 1.8. В указанном ряду отчетливо наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. Неметаллические модификации висмута неизвестны. [c.8]

Присутствие висмута благоприятствует перезарядке МпОг в среде КОН в составе источников тока. Это объясняют образованием устойчивых комплексов ионов В1(1П) и Мп(1У, III или II). Ионы В1(1П) препятствуют развитию процессов поляризации. Когда ионы В1(1П) замещают Мп(П) или Мп(Ш), развитие структуры шпинели нарушается. Так как размеры иона В)(Ш) много больше, чем у Мп(И) или Мп(Ш), они не могут встраиваться в структуру шпинели и препятствуют тем самым ее развитию. Последняя, как известно, является плохим электроактивным материалом. С точки зрения поведения висмута выделяют два критерия, благоприятствующие способности МпОг к перезарядке сильное взаимодействие между катионом металла и ионом марганца, а также достаточно большой радиус катиона металла, препятствующий его встраиванию в структуру шпинели и тем самым предотвращающий ее развитие [247]. [c.278]

Наиболее характерной и надежной реакцией для обнаружения ареколина является реакция с раствором йодида висмута в йодиде калия образующиеся сростки кристаллов имеют точечный центр кристаллизации, а по радиусам расположены сростки кристаллов красно-оранжевого цвета. Образование сростков наблюдается при разведении 1 5000. При разведении 1 10000 (0,2 мкг в пробе) можно наблюдать появление мелких кристаллов в форме параллелограммов, в виде буквы X и игл. Сростки кристаллов при этом характернее для обнаружения ареколина, чем отдельные кристаллы. [c.182]

Ионный радиус трехвалентного висмута (1,20 А) мало отличается от ионных радиусов серебра (1,13 А) и золота (1,37 А). [c.240]

Галогенные соединения, в которых негалоген трехвалентен, в зависимости от радиуса атома функционируют или как галогенангидрид, или как соль. Например, треххлористый фосфор ведет себя как хлорангидрид, трихлорид висмута — как соль . [c.99]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстанбвительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Чем больше атом, тем ближе расположены к ядру электроны и тем их связь с ядром прочнее. Следовательно, такой элемент предпочтительнее будет проявлять окислительные свойства и являться неметаллом, так как небольшие размеры атомов соответствуют элементам концов периодов,- у которых заполнение орбиталей электронами близко к завершению. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. Связывая металличность свойств простого вещества со строением электронной оболочки его атомов, необходимо отметить, что у атомов металлов в наружном слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.204]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Радиус, пм — 74, Bi — 96, ковалентный— 152, атомный— 155, ван-дер-ваальсов — 240. Электроотрицательность, эВ 2,02 (по Полингу), 1,67 (по Оллреду), 4,69 (абсолютная). Эффективный заряд ядра 6,30 (по Слейтеру), 13,34 (по Клименте), 16,90 (по Фрезе—Фишеру). В ряду напряжений висмут располагается после водорода. Электрохимические характеристики висмута приведены в табл. 1.6, а характеристики связей висмута с другими элементами— в табл. 1.7. [c.8]

Наиболее известным люминофором среди соединений висмута является орто-германат висмута ВЦОезО 2 со структурой эвлитина. Кристаллы этого соединения обладают яркой люминесценцией в видимой области спектра при возбуждении УФ-светом (фотолюминесценция) или ионизирующим излучением (радиолюминесценция). Спектр люминесценции имеет вид широкой асимметричной полосы в зеленой области с максимумом 505 нм и полушириной 130 нм. Свечение эффективно возбуждается на краю фундаментального поглощения и в области создания электроннодырочных пар. В области прозрачности кристалла люминесценция не возбуждается. Кинетика затухания фотолюминесценции имеет экспоненциальный вид с характерной длительностью 300 нс при 300 К. Ортогерманат висмута используют и в качестве матрицы для редкоземельных активаторов. Наиболее подробно исследован В140ез012 с примесью неодима. Радиусы трехвалентных ионов висмута (0,098 нм) и неодима (0,104 нм) достаточно близки, так что последний входит в кристаллы В140ез012, изоморфно замещая ионы висмута. При этом происходит лишь незначительное уменьшение параметров решетки кристалла. Такие кристаллы пригодны для использования в лазерных усилителях с высокой мощностью. [c.295]

Диоксид висмута BI2O3 привлек внимание при изучении атмосферных аэрозолей. Были использованы возможности получения частиц различных материалов с радиусом от О до 18 8 нм с помощью специального генератора. Изучены аэродинамические и адсорбционные свойства фрактальных афегатов РЫг и BI2O3. Изучены характеристики частиц — аэродинамический радиус, удельная поверхность, пористость и др. [490]. [c.319]

Окись бария и окись железа (про-мотирующее действие описано для окислов, имеющих большие ионные радиусы) окислы щелочноземельных металлов отрицательно влияют на катализатор, это влияние увеличивается с уменьшением ионного радиуса, потому что сила их деформирующего влияния на поле катализатора увеличивается (аналогичный эффект получается с другими исследованными окислами, а именно, окисями кальция, магния, стронция, цйнКа, алюминия, висмута, перекисью марганца, окисями никеля, кобальта, меди) [c.374]

Мэкстед и Марсден [191] исследовали каталитическую ядовитость гидридов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута по отношению к платине при каталитической гидрогенизации. Эти гидриды меняют свою токсичность последовательно от фосфора к мышьяку, сурьме и висмуту в отношениях 1,0 1,0 1,05 1,29 для равных количеств г-атомов этих элементов. Гидриды употреблялись как таковые или в виде других соединений, которые в присутствии каталитически активированного водорода преврахцались в соответствующие гидриды. Несколько повышенное отравляющее действие сурьмы и висМута связано с большими атомными радиусами этих элементов, которые в противоположность фосфору и мышьяку несколько превышают атомный радиус свинца. [c.405]

Рис. 3. Влияние радиуса атома и электроотрицатедьности на растворимость элементов в твердом висмуте

СХОДНО с распределением частиц в твердом теле. В этом смысле особенно убедительны результаты работ В. И. Данилова, А. И. Даниловой и Е. 3. Спектор [7], исследовавших жидкий свинец, олово и висмут, а также результаты работы А. В. Романовой [8], исследовавшей распределение ионов в расплавленных Na l и КС1. На рис. 2 приведена полученная Романовой кривая радиального распределения электронной плотности в расплавленном хлористом калии. Под кривой в виде вертикальных отрезков показано распределение ионов в кристаллах КС1. В случаях Na l и КС1 весьма близки не только радиусы координационных сфер в расплаве и твердой соли, но также и координационные числа. Это хорошо согласуется с большими значениями энергий активации [c.212]

Многие свойства этих элементов становятся понятными при рассмотрении некоторых свойств их атомов. Азот сильно электроотрицателен по электроотрицательности (азот занимает третье место в ряду электроотрицательности) его превосходят лишь кислород и фтор. Электроотрицательности фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута имеют значения соответственно 2,1, 2,0, 1,8 и 1,7. Усиление металлического характера, наблюдающееся в ряду от азота до висмута, и большая разница в устойчивости трихлоридов этих элементов могут быть обусловлены именно таким изменением электроотрицательности. В гл. X уже обсуждался вопрос об устойчивости иона аммония N11 . Азот, подобно углероду и кислороду, обладает свойством образовывать кратные связи, аналогичные связям в элементарном веш,естве Ns N фосфор и более тяжелые элементы этой группы образуют, как правило, лишь одинарные связи. Атом азота невелик, ковалентный радиус одинарной связи азота равен 0,70 А и вокруг такого атома свободно размещаются только три атома кислорода. Фосфор, имеющий ковалентный радиус 1,10 Л, и мышьяк с ковалентным радиусом 1,21 А имеют уже достаточно большие размеры и вокруг них могут свободно размещаться по четыре атома кислорода в тетраэдрической конфигурации, как это имеет место в случае фосфорной кислоты НзРО и мышьяковой кислоты НзАз04. Ковалентный радиус одинарной связи сурьмы равен 1,41 А, и атом сурьмы может окружить себя шестью кислородными атомами, как это и наблюдается в случае сурьмяной кислоты [c.302]

По данным табл. 4 рассчитаны значения отношений Х1 / /Х1 для дагшого растворителя при е=сопз1, исходя из предположения, что в случае одного и того же растворителя Х2 от природы иона не зависит. В среде этанола при е = 0 0,78, а в ДМФ 0,92. В то же время отношение кристаллографических радиусов этих ионов равняется 1,2. Эти результаты указывают на то, что анион при специфической адсорбции на висмуте деформируется значительно больше, чем анион С1". Расчеты показывают, что эффект деформации специфически адсорбированных анионов Л" заметно усиливается с увеличением положительного заряда. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология