Водород как комплексообр

В работе [143] показано, что скорость растворения пассивного титана в серной кислоте при добавлении пероксида водорода возрастает почти на порядок. При растворении пассивного титана пероксид водорода выступает как комплексообра-зователь, тогда как при растворении титана в активном состоянии она служит эффективным катодным деполяризатором, способствующим пассивации титана. [c.57]

Через группы, поставляющие электроны, осуществляется химическая связь органической молекулы с металлом. Характер связи может быть различен. Во-первых, — это валентная связь, которую водородсодержащие функционирующие группы органического соединения образуют с атомом металла-комплексообра-зователя путем замещения в них водорода. Основные водородсодержащие группы — карбоксильная (СООН), сульфоновая (ЗОзН), оксимная (НОН), фенольный гидроксил, аминогруппы (ЫНг, N ) Количество таких связей определяется величиной главной валентности. [c.25]

При выборе фонового электролита (растворителя руководствуются теми же соображениями, что и в пс лярографии [36, 49, 277, 408—410]. Для уменьшени омического сопротивления желательно использоват концентрированные растворы фонового электролита для увеличения разрешающей способности исполь зуются электролиты, содержащие комплексообр,азова тели. Кислород из раствора удаляют, пропуская чере него водород или инертный газ. [c.180]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

Радиусы атомов элементов подгруппы хрома меньше, чем у предшествующих им членов в подгруппе ванадия, и мало меняются сверлу вниз. Поэтому элементы не образуют стехиометрических водородных соединений, но растворяют водород в значительных количествах. Устойчивость соединений высшей положительной степени окисления растет от хрома к вольфраму, а их окислительные свойства падают. Потенциалы ионизации растут в подгруппе VIB сверху вниз. Значит, химическая их активность должна снижаться соответственно, что в действительности и наблюдается. Это можно проверить по реакции металлов с активными неметаллами хром реагирует на холоду с фтором, а с остальными галогенами — при нагревании молибден нельзя заставить реагировать с иодом даже при нагревании вольфрам уже не реагирует не только с иодом, но и с бромом. Радиусы ионов подгруппы VIB растут от хрома к вольфраму. Это приводит к тому, что кислотные свойства высших гидроксидов выражены сильнее, чем в подгруппе ванадия, и падают при переходе к нижнему члену подгруппы — вoльфpaм Элементы уже не могут существовать в растворах в форме простых ионов и входят в состав сложных анионов типа СггО . Элементам свойственны в очень большой степени реакции поликонденсации и комплексообра-зовання. [c.349]

Следует отметить, что при хлорщ>овании в среде комплексообра-зущего растворителя разность в энергиях активации отрыва атома водорода комолевссил лгН—— С1 от различных атсияов углерода значительно выше, чем при отрыве атомов хлора. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология