Водород отрицательный

В нейтральных растворах с pH = 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения pH, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. Металлы с очень электроотрицательным по- [c.42]

Так, в цепных реакциях положительные катализаторы могут облегчать возникновение цепей (вспомним действие паров металлического натрия на смесь хлора с водородом). Отрицательные же катализаторы в цепных реакциях могут действовать путем обрыва цепей. Так действуют продукты разложения тетраэтилсвинца или карбонила железа, которые прибавляют к моторным бензинам для уменьшения возможности преждевременных взрывов в цилиндрах мотора. [c.492]

При изучении гидрогенолиза этана в присутствии металлического никеля при 170—320 °С было показано, что по этану реакция имеет первый порядок, а по водороду — отрицательный при низких температурах и нулевой при высоких [41]. Путем сравнения данных по В—Н-обмену в одинаковых условиях в метане и этане доказано, что десорбция метана протекает с большой скоростью и не может быть лимитирующей стадией при гидрогенолизе этана. [c.96]

Теплота различных реакций сгорания суммируется так, как если бы суммировались уравнения реакций. Теплота сгорания Яа удвоена, так как реагируют два моля водорода. Отрицательное значение теплоты реакции свидетельствует о том, что последняя идет экзотермически. И в этой и в нижеприводимых реакциях физическое состояние всех компонентов во всех случаях, кроме оговариваемых специально, — газ. [c.361]

NaH), где водород отрицательно одновалентен, а для кислорода — [c.107]

С водородом натрий дает NaH — гидрид натрия, в котором водород отрицательно одновалентен (стр. 86). Это — твердое вещество белого цвета, легко разлагается водой. [c.400]

Калий с водородом образует соединения состава КН—водородистый калий (гидрид калия) — белое кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой В гидриде калия водород отрицательно одновалентен (частица Н ). [c.403]

Весьма подробно изучен гидрогенолиз и О—Н-обмен монометил- и стереоизомерных 1,2-диметилциклобутанов [89, 121, 122] в присутствии металлов на носителях и напыленных пленок Р1, Р(1, N1 и КЬ. Установлено, что порядок реакции по водороду отрицательный, как и при гидрогенолизе этана и пропана. Селективность гидрогенолиза по различным связям четырехчленного цикла зависит от природы и состава катализатора и условий проведения реакции. Авторы этих работ считают, что гидрогенолиз циклобутанов (подобно циклопентанам) происходит в соответствии с тремя независимыми механизмами. Доля участия этих механизмов в каждом конкретном случае зависит от катализатора и температуры. Первый из рассматриваемых механизмов — селективный гидрогенолиз дивторичных связей цикла — связывают с образованием а,а,р,р-тетраадсорбированных промежуточных соединений, плоскость четырехчленного цикла в которых перпендикулярна поверхности катализатора. Отмечалось, что селективность гидрогенолиза уменьшается в следующем ряду металлов КЬ > Р1 > Рд (количества 2,3-диметилбутана, полученного из транс-1,2-ди-метилциклобутана, составляют соответственно 90, 68 и 53%). Второй механизм — неселективный гидрогенолиз — связывают с равновероятным разрывом связей [c.113]

Щелочноземельные металлы соединяются с водородом, образуя гидриды общей формулы ЭНа например, СаНа — гидрид кальция (сходство со щелочными металлами). В гидридах, как это было отмечено, водород отрицательно одновалентен. [c.413]

В гидридах ионы щелочных металлов имеют положительный заряд, а ионы водорода отрицательный Н Эти гидриды называют солеобразными. Ввиду непрочности они являются сильнейшими восстановителями. Гидриды щелочных металлов разлагаются водой с образованием гидроксидов и водорода [c.293]

При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (Ь Н, ЫаН, КН, СаНг и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород— отрицательную. [c.163]

Строение молекулы МНз рассмотрено ранее (см. рис. 3.4). Она имеет форму пирамиды. Химическая связь Ы—Н полярная положительный заряд сосредоточен на атомах водорода, отрицательный — на атоме азота. Вследствие этого между молекулами аммиака образуется водородная связь, что можно изобразить так [c.189]

Положительный электродный потенциал означает, что данный окислитель имеет более сильные окислительные свойства, чем ионы водорода. Отрицательный потенциал показывает, что восстановитель имеет более сильные восстановительные свойства, чем водород. Для обратимой полуреакции (Ок+ =Вс) электродный потенциал окислительно-восстановительной пары изменяется в зависимости от отношения активностей йок /йвс- [c.108]

При высокой температуре водород соединяется со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (LiH, NaH, КН, СаНз и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород — отрицательную. Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н" имеет завершенный уровень, аналогичный атому гелия. [c.205]

Однако в водных растворах в отличие от галогенов водород отрицательного иона не образует. [c.218]

Химические свойства. Водород обладает признаками первой и последней групп периодической системы химических элементов. В химических соединениях водород обычно имеет положительную валентность, следовательно ведет себя подобно щелочному металлу. В гидридах (соединениях водорода с металлами) ион водорода отрицательно одновалентен. Этим и объясняется двойственное положение водорода в таблице элементов. [c.51]

Разложение вещества под действием электрического тока называют электролизом. В процессе электролиза положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду) и, принимая от него электроны, восста навливаются до металлов при этом ионы водорода, находящиеся в растворе, образуют элементарный водород. Отрицательно заря женные ионы (анионы) движутся к положительно заряженному электроду (аноду) и, отдавая ему свои электроны, окисляются при этом ионы гидроксила, находящиеся в растворе, образуют элементарный кислород, который удаляется в виде газа, и около анода скапливаются Н -ионы. [c.254]

Знаки ДЛЯ перенапряжения ионизации кислорода и перенапряжения водорода отрицательные. [c.251]

Разложение вещества под действием электрического тока называют электролизом. В процессе электролиза положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду) и, принимая от него электроны, восстанавливаются до металлов при этом ионы водорода, находящиеся в растворе, образуют элементарный водород. Отрицательно заряженные ионы (анионы) движутся к положительно заря- [c.303]

Для электрофоретической окраски применяют водорастворимые лакокрасочные материалы. Растворяясь в воде, они диссоциируют на катионы аминов и отрицательно заряженные частицы полимера. Образуемое с помощью приложенного к электродам постоянного напряжения (60—300 В) электрическое поле заставляет эти ионы передвигаться. Катионы аминов направляются к катоду для нейтрализации, после чего, реагируя с водой, образуют амины и элементарный водород. Отрицательно заряженные ионы направляются к аноду — окрашиваемому предмету, где они отдают электроны и осаждаются, создавая лакокрасочное покрытие. В при-анодном пространстве протекает ряд электрохимических реакций, в том числе [c.160]

МаН), где водород отрицательно одновалентен, а [c.103]

Так, элементы IV группы образуют водородные соединения типа RHj, V группы — RH3, Vl группы—RH и VII группы — RH. Для тех элементов, которые образуют как кислородные, так и водородные соединения, сумма валентности по кислороду (положительной) и по водороду (отрицательной) всегда оказывается равной восьми. Это легко объясняется с точки зрения электронного учения о валентности. Положительная валентность обусловлена потерей наружных электронов, а отрицательная валентность — присоединением к наружному слою электронов, недостающих до восьми. Элементы нулевой группы имеют устойчивый внешний слой, состоящий у гелия из двух, а у остальных [c.67]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Инфракрасный спектр полимера, полученного на порошкообразном едком кали, указывал на присутствие аллилэфнрных и пропенилэфирных концевых групп, которые могли образоваться путем отщепления водорода отрицательно заряженным атомом кислорода на конце растущей цепочки [c.293]

Влияние концентрации водородных ионов на скорость параллельных реакций образования винилацетилена, ацетальдегида и хлористого винила изображено графически на рисунке, где по оси абсцисс отложена кислотность, выраженная в молях хлористого водорода в 100 г исходного каталитического раствора, а по оси ординат — производительность 100 г катализатора в час, выраженная в граммах полученных продуктов — винилацетилена, хлорисг того винила и ацетальдегида. При этом концентрация хлориона оставалась постоянной, что достигалось путем замены части хлористого аммония на эквивалентное количество хлористого водорода. Отрицательная кислотность получалась путем введения в раствор эквивалентного количества аммиака. Убыль хлористого водорода, идущего на образование хлористого винила, пополнялась непрерывно путем подачи в раствор соответствующего количества хлористого водорода. [c.259]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

Повышение давления водорода должно благоприятствовать образованию менее диссоциированных а,р-адсорбированных частиц по сравнению с более диссоциированными а,а, ,р-частицами, т. е. это повышение давления водорода должно подавлять селективный механизм В, что и наблюдалось на опыте [2091. В действительности при низких температурах происходит обращение этого эффекта, что указывает на необратимую адсорбцию тетраадсорбированных частиц а,Р-диадсорбированные частицы удаляются с поверхности, а механизм А подавляется сильнее, чем В. Это значит, что А и В должны иметь различные кинетические порядки по водороду (отрицательные), с более высоким абсолютным значением для В, в то время как при низких температурах В имеет нулевой порядок по водороду. [c.143]

К этой же группе работ относится исследование кинетики взаимодействия 3,3, 5,5 -тетра-грег-бутилиндофеноксила (радикала Коппингера) с замещенными ароматическими аминами и фенола-ми 5 1 . Найденные значения констант скоростей реакций этого радикала с анилинами показывают, что электронодонорные заместители в пара-положении амина увеличивают скорость отрыва атома водорода. Отрицательное значение р (—2,53) и в этом случае указывает на сильную поляризацию N—Н-связи анилинов. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология