Галогеноводороды молекулы, дипольные, моменты

Таблица 7. Дипольные моменты молекул галогеноводородов,

Рис. 22. Взаимосвязь между дипольными моментами молекул ЫНз, РНз и АзНз и дипольными моментами молекул галогеноводородов (по М. X. Карапетьянцу).

При образовании двухатомной молекулы различными атомами связь оказывается в определенной степени ионной. Примерами таких веществ могут служить соединения галогенов друг с другом, галогеноводороды и двухатомные оксиды. Чем ближе расположены друг к другу в периодической таблице элементов образующие соединение галогены, тем меньше ионная составляющая связи. Это отражается на дипольном моменте молекулы и на энергии связи. [c.148]

Объясните характер изменения следующих свойств галогеноводородов стандартной энтальпии образования, стандартной энтальпии диссоциации на атомы, дипольного момента молекулы, температуры плавления и кипения. [c.109]

Сложность спектров двухатомных и многоатомных молекул объясняется тем, что в них может изменяться не только энергия электронов (как в одноатомных молекулах), но и энергия колебаний атомов, а также энергия вращения молекулы. Согласно законам электродинамики внутримолекулярное движение приводит к излучению (или поглощению) света, если оно связано с изменением электрического момента, молекулы (см. с. 281). Только такое движение, например, отзывается на воздействие внешнего электромагнитного поля, что сопровождается поглощением радиации. Равным образом, только такие движения, создавая вокруг переменное поле, могут излучать электромагнитную энергию. У молекул, имеющих постоянный дипольный момент, например, молекулы галогеноводородов, изменение электрического момента происходит при вращении молекулы и колебаниях. Поэтому в этих случаях возникают чисто вращательные и колебательно-вращательные спектры. [c.272]

Мы знаем, что за счет распределения пары связывающих электронов в молекулах галогеноводородов возникает момент р-св [см. уравнение (381)]. Электроны неподеленной пары атома галогена В также могут внести свой вклад в дипольный момент молекулы в случае, если они находятся на гибридных орбиталях. [c.185]

Дипольные моменты, длины связей и эффективные заряды молекул галогеноводородов [c.35]

Наличие элементов кристаллической структуры наряду с большим дипольным моментом молекулы Н2О обусловливает очень большое значение относительной диэлектрической проницаемости воды е при 25 °С она равна 79,5." Таким образом, взаимодействие между заряженными частицами в водной среде приблизительно в 80 раз слабее, чем в вакууме. Благодаря этому все ионные соединения в водных растворах диссоциируют. В отличие от растворителей с меньшим значением е диссоциация в водной среде является практически полной. В водном растворе диссоциируют на ионы также многие соединения с полярной связью в молекулах, такие, как галогеноводороды, НгЗ и др., хотя для подобных соединений степень диссоциации может не равняться 100%. [c.156]

Чем объяснить уменьшение дипольных моментов молекул в ряду галогеноводородов [c.28]

Следующая важная характеристика химической связи— дипольный момент. Двухатомная молекула с полярной связью имеет положительный заряд на одном конце молекулы и равный ему по величине отрицательный заряд на другом конце. Произведение величины заряда на расстояние, разделяющее эти заряды, называется дипольным моментом молекулы. Если заряд измеряется в электростатических единицах заряда (ед. СГСЭ), а расстояние— в см, то дипольный момент измеряется в дебаях (D) 1D = 10" ед. СГСЭ-см. Дипольные моменты молекул галогеноводородов убывают в последовательности НР> H I > НВг > HI, что указывает на снижение полярности связи с уменьшением электроотрицательности атомов галогенов (табл. 1.11). [c.34]

Разрешение кажущейся аномалии в изменении относительной силы бескислородных кислот заключается в признании того, что кислотность в первую очередь связана с тем, насколько легко кислота отдает свои водородные атомы в виде водородных ионов. Это происходит тем легче, чем больше дипольный момент молекулы, который увеличивается, с одной стороны, с ростом электроотрицательности, с другой стороны — при ослаблении связи водород — неметалл. Энергия связи в галогеноводородах в газообразном состоянии при О °К изменяется от 141 ккал моль у НР до 70,6 ккал моль У Н1. Это уменьшение прочности связи идет, как видно, параллельно увеличению кислотности. В ряду МНд, Н2О и НР все отрицательные ионы почти одинакового размера и сила связи Н—X не отличается так сильно. И здесь превалирующую роль будет играть электроотрицательность неметалла. [c.341]

Во многих случаях нетрудно сделать заключение об отрицательном конце диполя. Например, в. галогеноводородах, а также в галогенопроизводных и в нитросоединениях,—вообще в тех соединениях, в молекулах которых имеются атомы, обладающие большим сродством к электрону, отрицательный конец диполя, без сомнения, находится у атома, притягивающего электроны. Так, например, дипольный момент нитробензола составляет 3,9 D. Так как нитрогруппа (стр. 65) содержит положительно заряженный атОм азота и от- [c.75]

Покажем это на примере веществ с одинаковой формой молекулы, в которых полярность будет определяться в основном величиной дипольного момента. Как известно, галогеноводороды являются классическим примером для иллюстрации увеличения полярности в ряду HI — НВг — НС1 — NF. На рис. 2 представлена зависимость между г з и дипольным моментом галогеноводородов, указывающая на закономерное изменение г з-фактора пр переходе от HI к HF. Еще ряд примеров однозначного изменения г1з-фактора с изменением величины дипольного момента молекулы представлен в табл. 1.1. [c.8]

К), температура кипения (85—458 К) и теплота испарения (0,8— 7,5 ккал), но происходит это только вследствие увеличения взаимодействия между сходными молекулами при возрастающем числе электронов. Когда мы переходим к галогеноводородам, то замечаем, что дипольный момент достигает наибольшего значения у НР и наименьшего — у Н1. Дипольные взаимодействия уменьшаются при переходе от НР к Н1. Эта тенденция противоположна влиянию возрастающего числа электронов, поэтому при переходе от НС1 к Н1 температура кипения повышается всего лишь на 50 К, тогда как при переходе от С1г к 1а она изменяется на 219 К- Еще более удивительно то, что из всех галогеноводородов температура кипения выше всего у НР. [c.187]

Иод начинает реагировать с водородом также около 225° С реакция протекает быстро выше 450° С, хотя при этой температуре образование йодистого водорода идет не до конца из-за частичной диссоциации. Молекулы всех галогеноводородов имеют электрический дипольный момент, который уменьшается от HF к HI (табл. 71). [c.207]

Совершенно аналогично случаю атомов инертных газов можно провести расчет и для простых дипольных и квадрупольных молекУл. Если пренебречь действием диполей, то для галогеноводородов этим путем получаются правильные по порядку величины теплоты возгонки (в расчет входит и постоянная Ван-дер-Ваальса а, стр. 184). Поэтому роль дипольного момента в величине когезионных сил может быть только незначительной. Однако то, что влияние диполей все ж-е существует (хотя и не составляет, как думали раньше, главной части когезионных сил) следует из сравнения опытных и вычисленных величин Теплот возгонки для галогенопроизводных. Лучшее совпадение получено для иодистого водорода, обладающего наименьшим дипольным моментом, и самое худшее для хлористого водорода, имеющего наибольший дипольный момент. [c.180]

Во введении к этой главе был приведен целый ряд причин, по которым химики проявляют живейший интерес к геометрии молекул. Одна из этих причин — влияние геометрии на распределение заряда в молекуле — заслуживает более подробного обсуждения. В гл. 3 йыло показано, что распределение заряда в химической связи может иногда привести к разделению заряда и возникновению электрического дипольного момента. Это означает, что один конец молекулы приобретает кажущийся отрицательный заряд, а другой — кажущийся положительный заряд. Понятно, что такое разделение заряда очень интересует другие молекулы, которые могут столкнуться с данной молекулой—наличие у молекулы дипольного момента в значительной мере определяет ее химическое поведение. Благодаря дипольным моментам появляются сильные межмолекулярные взаимодействия, от которых зависит, насколько близко две молекулы могут подойти друг к другу, наиболее вероятные ориентации при их сближении и энергия, которую необходимо затратить, чтобы снова оттянуть эти молекулы друг от друга. Эти факторы находят отражение в таких свойствах, как, например, температура кипения, температура плавления, кристаллическая структура, растворимость, легкость, с которой молекула вступает в реакцию, а также во множестве других явлений, очень важных для химии. Некоторые примеры приведены в табл. 6.5, где сопоставлены данные для галогенов и галогеноводородов. [c.186]

Дипольные моменты дают информацию о распределении электронной плотности в молекулах и, следовательно, о частично ионном ларакгере ковалентных связей и относительных вкладах различных резонансных форм. Так, например, дипольные моменты галогеноводородов [c.148]

Измерение дипольных моментов двухатомных молекул (типа АВ) позволяет определить степень полярности, т. е. степень смещения общей пары электронов. Чем больше дипольный момент, тем более полярна связь (более высокий процент ионности). Например, дипольный момент галогеноводородов уменьшается от НР к Н1 в зависимости от разности электроотрицательноети (Хд — Хв) аниона и катиона (табл. 5.46). [c.200]

Дипольные моменты. В некоторых методах определения эффективных зарядов на атомах используется корреляция между дипольиым моментом молекулы и разностью электроотрицательностей элементов [1, 66]. Так, для расчета зарядов на атомах в галогеноводородах было предложено выражение [671 [c.124]

Утверждение Паулинга [52, что 1F более полярен, чем НС1, бесспорно ошибочно. На это указывают существенно более низкие значения температур кипения и плавления 1F, хотя дисперсион-ное взаимодействие между молекулами должно быть большим для 1F. Непосредственным доказательством малой полярности 1F является сравнение величин межатомных расстояний и дипольных моментов 1F и галогеноводородов [c.131]

На основании вышесказанного особое положение первой группы вполне понятно. Здесь проявляется почти исключительно эффект, вычисленный Лондоном из дисперсии, так как молекулы инертных газов имеют шаровую симметрию, а простейшие двухатомные молекулы обладают только очень малыми квадрупольными моментами, которые оказывают еще меньшее влияние на когезионные силы, чем дипольные моменты, наблюдаемые у галогеноводородов. Однако для большинства более крупных молекул сказывается совместное действие всех эффектов. Это заметно уже у простых квадрупольных молекул. Так, влияние квадрупольного момента становится заметным уже у линейной молекулы двуокиси углерода 0=С=0 (дипольный момент равен нулю, стр. 65, прим. 1), так как здесь нужно считаться со значительным направляющим эффектом (Ri hteffekt). Из того обстоятельства, что теорема соответственных состояний оказывается все же приближенно верной для многочисленных веществ, можно сделать вывод, что для более крупных молекул характер взаимодействия эффектов остается с известным приближением одинаковым. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология