Галогеноводороды растворимость

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Водные растворы их обладают кислотными свойствами и носят название галогеноводородных кислот. Объясняется это сильной полярностью связей Н — Г, приводящей к диссоциации под действием дипольных молекул воды по этой связи НГ + (п + т) Нр -> Н+ пИЛ + Г- тН О = НЧ- Г. [c.63]

Способы получения галогеноводородов. Растворимость их в воде. Сравнительная характеристика кислотных свойств водных растворов галогеноводородов. Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов. Галогено-ангидриды кислот, способы их получения и гидролиз. [c.91]

Предложите другие способы получения бромоводорода и иодоводорода в лаборатории. Почему при получении растворов газообразных галогеноводородов (Уь Уг, Уз и У4) газоотводные трубки не должны касаться поверхности воды в сосуде-приемнике Каковы значения растворимости галогеноводородов в воде Какие реакции можно использовать для обнаружения галогенид-ионов [c.136]

Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают выраженными кислотными свойствами. [c.304]

Соединения галогенов с водородом. Соединения галогенов с водородом, называемые галогеноводородами, представляют собой бесцветные газообразные вещества, обладают резким запахом и хорошо растворимы в воде. Водные растворы их, кроме НР, являются сильными кислотами. [c.146]

Является ли спирт первичным, вторичным или третичным, можно установить с помощью пробы Лукаса, которая основана на различной реакционной способности трех классов спиртов по отношению к галогеноводородам (разд. 16.4). Спирты (с числом атомов углерода не более шести) растворимы в реактиве Лукаса — смеси концентрированной соляной кислоты и хлористого цинка. (Почему они растворимы в этой смеси лучше, чем в воде ) Соответствующие алкилхлориды нерастворимы. Об образовании галогенида из спирта можно судить по помутнению раствора вследствие выделения хлорида следовательно, время, необходимое для появления мути, является мерой реакционной способности спирта. [c.519]

В табл. В.24 приведены некоторые свойства галогеноводородов. Хорошая растворимость полярных молекулярных веществ НХ в полярном растворителе —воде связана с протеканием при растворении химического процесса. При этом проис- [c.496]

Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. При О °С один объем воды растворяет около 500 объемов НС1, 600 объемов НВг и около 425 объемов Н1 (при 10 °С) фтороводород смешивается с водой в любых соотношениях. [c.484]

Все НГ при обычных условиях — бесцветные газы, хорошо растворимы в воде, токсичны. НР очень ядовит, имеет сравнительно слабый запах, НС1 — резкий запах. Галогеноводороды можно перенести в жидкости после предварительного их осушения от влаги. Сухой НС1 сжижают при высоких давлениях. [c.341]

Химическая связь, осуществляемая в молекулах гало-геиоводородов, — полярная ковалентная, причем полярность связей в ряду НР—НС1—НВг—Н1 падает от НР к Н1. Так же закономерно падает в этом ряду прочность связей, что проявляется в уменьшении энергии диссоциации этих молекул на атомы. Все галогеноводороды в отличие от галогенов очень хорошо растворимы в воде именно вследствие того, что являются сильно полярными. Так, при комнатной температуре (25°) в одном объеме В0Д1Л можно растворить около 400 объемов НС1, около 530 объемов НВг и около 400 объемов Н1. Фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях с выделением значительного количества тепла. [c.273]

Галогеноводороды хлора, брома, иод прн обычных условиях - газы. Хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.463]

Растворимость газообразных халькогеноводородов в воде невелика. Как и в случае галогеноводородов, при пропускании в воду НгЗ, НгЗе и НгТе идет протолитическая реакция (в две стадии) [c.515]

Растворимость галогеноводородов в воде не подчиняется закону Генри. В одном объеме воды растворяется около 450 объемов хлористого водорода. Еще лучше растворяются в воде бромистый и иодистый водород. [c.148]

Галогеноводороды - бесцветные газы, с резким запахом, легко растворимы в воде. При 0°С в 1 объеме воды растворяется 500 объемов НС1, 600 объемов НВг и 450 объемов HI. Фтороводород смешивается с водой в любых соотношениях. [c.170]

Высокая растворимость этих соединений в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. HF относится к слабо диссоциированным соединениям, что объясняется особо прочной связью в молекуле. Остальные же галогеноводороды относятся к числу сильных кислот. Их соли носят соответственно следующие названия фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Галогеноводороды в сухом виде не действуют на большинство металлов. [c.170]

При работе с растворимыми в воде эпоксидами можно пользоваться водными растворами галогеноводородов. Но в этом случае параллельно протекает конкурирующая реакция оксоний-иона с водой, приводящая к образованию 1,2-гликолей [c.95]

Все галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. При этом образуются растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Сила кислот в ряду HF—НС1—НВг—HI увеличивается (HF — слабая кислота, остальные кислоты — сильные). [c.208]

Все галогеноводороды при обычных условиях газообразны. Химическая связь, осуществляемая в их молекулах, — ковалентная полярная, причем полярность связи в ряду HF — НС1 — НВг — HI падает. Прочность связи также уменьшается в этом ряду. Вследствие своей полярности, все галогеноводороды, в отличие от галогенов, хорошо растворимы й воде. Так, при комнатной температуре в 1 объеме воды можно растворить около 400 объемов НС1, 530 объемов НВг и около 400 объемов Ш. [c.182]

Основные свойства вторичных фосфитов проявляются в их способности растворять и связывать галогеноводороды, а кислотные — в способности реагировать с электроположительными металлами или гидридами этих металлов с выделением водорода и в образовании металлических производных при взаимодействии с алкоксидами металлов. Данные ИК- и ПМР-спектроскопии свидетельствуют об отсутствии фосфорильной группы в таких производных, что согласуется с наличием связи металл—кислород, однако заметная растворимость этих соединений во многих неполярных органических растворителях указывает на то, что эта связь является в значительной мере ковалентной. [c.709]

Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Например, [c.388]

Физические и химические свойства. Бесцветный горючий газ. Т. вспышки 107,8 °С, т. самовоспл. 400 °С, концентрационные пределы взрываемости 2,2—10,3 %. Коэфф. растворимости в воде 0,146—0,237 (20 °С), в бычьей дефибринированной крови 0,238 (20,5 °С). Коэфф. распределения масло/вода 52 (37 °С). Легко присоединяет по двойной связи галогены, галогеноводороды, воду в присутствии кислот и другие соединения. См. также приложение. [c.49]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают посстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. Прн этом НгТе менее стоек, чем Нг5е подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается прн переходе НгО- НгЗ НгЗе- НаТе, Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.396]

Растворимые в воде вещества. Они дают осадок при комнатной температуре сюда относятся соли аминов с галогеноводородами, низшие алифатические ацилгалогениды. [c.344]

Необходимо отметить, что температуры плавления и кипения НР аномально высоки по сравнению с другими галогеноводородами. Причина этого необычного поведения заключается в наличии сильной водородной связи между молекулами НР в жидком состоянии, что уже обсуждалось в разд. 11.5, ч. 1. Поскольку молекула НР имеет небольшой размер и способна образовывать сильные водородные связи, НР очень хорошо смешивается с водой. Но и другие г итогеноводороды, хотя и не способны к образованию прочных водородных связей, тоже хорошо растворимы в воде. Как отмечалось в разд. 15.1, высокая растворимость в воде объясняется реакцией галогеноводородов с водой, приводящей к образованию галогенид-анионов и сольватирован-ного протона Н (водн.). [c.292]

Водные растворы рассматриваемых галогеноводородов представляют собой сильные кислоты это хлороводородная кислота H I (техническое название-соляная кислота), бромоаодородиая кислота НВг и иодоводородная кислота HI. Их соли - хлориды, бромиды, иодиды - обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы все А Г (кроме A F), все РЬГ], Hgi lj, ВИэ. [c.463]

Сила кислот Н Э увеличивается сверху вниз в ряду НаЗ—Нл5е— НзТе (К1 10 10 10 соответственно). Галогеноводороды, как более полярные соединения, еще лучше растворимы в воде, причем их водные растворы уже являются сильными кислотами (кроме НР) [c.67]

Галогеноводороды хорошо растворяются в воде с образованием сильных галогеноводородных кислот. Растворимость НС1 при О °С — около 500 объемов на объем воды (44% по массе), растворимость НВг и Н1 еще выше. Большинство галогенидов, кроме галогенидов серебра, свинца, а также каломели Hg2 l2 и В11з, хорошо растворимы в воде. Благодаря этому Ag, Hg и РЬ образуют отдельную аналитическую группу в бессеро-водородном методе химического анализа. [c.167]

Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, а также от внещних условий — температуры и давления. Что касается зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, то существует правило подобное растворяется в подобном. Если оперировать характеристиками молекул, то можно сказать, что вещества с малополярными или иеполяриыми молекулами лучше растворяются в малополярных или неполярных растворителях. Так, газообразные при обычных условиях вещества растворяются в органических растворителях лучше, чем в воде. Вполне понятными исключениями являются аммиак и галогеноводороды, т. е. вещества с полярными молекулами, которые лучше растворяются в воде. [c.85]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

В настоящее время я-комплексы рассматривают также как комплексы с переносом заряда или внешние комплексы. Для них разработана квантовомеханическая теория типов связи и стабильности [7]. Известно, что эти комплексы образуются между ароматическими соединениями и большой группой акцепторов электронов, таких, как галогены, смешанные галогены, галогеноводороды, ионы серебра, тетрацианэтилеп нельзя не упомянуть также о таких известных комплексах, как пикраты, комплексы с тринитро-бензолом и т. д. [8, 9]. Изучены их УФ-спектры, во многих случаях измерены константы диссоциации, вычислены изменения энтропии и энтальпии их образования. Те комплексы, которые представляют интерес как возможные промежуточные соединения в реакциях ароматического замещения, например комплексы с галогенами, обычно нестабильны и, за некоторым исключением, не были выделены в твердом состоянии. Их существование подтверждается изменениями в ультрафиолетовом спектре при смешении компонентов, измерениями растворимости, давления пара или иногда изменением температуры замерзания [8, 9]. Поскольку они в ка-кой-то степени могут служить моделью промежуточного соединения, их стереохимия представляет значительный интерес и важность. Среди различных предложенных моделей для ароматических комплексов с галогенами на основании изучения ИК-спектров [10] предполагается аксиальная модель (V). В ней два атома галогена размещаются на оси шестого [c.449]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

П. очень лшло растворимы в воде, хорошо — во многих оргаиич. растворителях обладают всеми химич. свойствами олефинов присоединяют по двойной связи водород, галогены, галогеноводороды и т. д. При 0КНС.1ШНИИ Б. и ,ел0чиым р-ром K n(Jг, образуются гликоли, напр [c.247]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология