Галогены окислительно-восстановительные потенциалы

Если основываться на сродстве фтора и хлора к электрону (соответственно 83,5 и 87 ккал моль), можно было бы ожидать примерно одинаковой электроотрицательности этих элементов. Однако окислительно-восстановительный потенциал фтора (+2,80 в) гораздо положительнее, чем хлора (+1,36 в). И в этом случае достаточно рассмотреть только полуреакцию с галогеном, причем отличия в [c.200]

На окислительной колонке указанные ионы окисляются до свободных галогенов, и в зависимости от величины окислительно-восстановительных потенциалов происходит соответственное распределение их по колонке сверху вниз. Окислительно-восстановительный потенциал Вгд/ЗВг 1,07 в, а 12/2Т —0,54 в, поэтому в верхней части колонки образуется зона иода, в нижней — зона брома. [c.255]

В области pH от 1 до 7 окислительно-восстановительное равновесие в системах галоген/галогенид почти не зависит от pH только в очень сильнокислых средах (pH О или —1) стандартный потенциал системы 21 /12 несколько понижается (pH 1, = 0,53 В pH —1, ° = 0,44 В). Уменьшение потенциала в этих условиях можно объяснить тем, что при высокой кислотности происходит увеличение коэффициента активности иодид-иона вследствие дегидратирующего действия протонов. Иодид-ион восстанавливает ионы Ре +, а также ТР+ и Си +, а бромид-ион— лишь Си +. [c.499]

Вопреки употребительной классификации электродов в таблицу включены и газовые электроды Н+/Нз, О2/ОН , С12/СГ, а также остальные галогенные электроды Вгг/Вг" и 1з/1". Для всех названных электродов характерен именно электронный обмен между металлом и раствором. Следовательно, уже в силу того определения, которое было дано окислительно-восстановительному электроду, их нужно отнести к группе именно таких электродов. Парциальному давлению водорода, кислорода пли хлора над раствором всегда соответствует определенная концентрация этих веществ в растворе. Поэтому для характеристики электрода и вычисления его равновесного потенциала по уравнению Нернста [c.62]

Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Устойчивая валентность галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Предосторожности при обращении с галогенами. Растворимость галогенов в воде и органических растворителях. Гидролиз хлора, брома и йода в водных растворах. [c.91]

Если центральный ион является сильным окислителем, а координированный заместитель сильным восстановителем, и если соответствующие процессы окисления-восстановления являются обратимыми, то это ведет к установлению окислительно-восстановительного равновесия. Подобные процессы как раз являются характерными для систем, состоящих из комплексных соединений металлов платиновой группы. Во всех этих системах имеет место окислительно-восстанови-тельное взаимодействие между центральным ионом и координированными ионами галогенов. Степень взаимодействия определяется величиной потенциала ионизации металла в рассматриваемом интервале валентности (вернее, находится в зависимости от этой величины) и величиной сродства к электрону координированного иона. [c.405]

В щелочных, нейтральных и кислых окислительных средах, а также в разбавленных восстановительных кислотах участок активного растворения титана отсутствует. Потенциал металла в таких средах с пассивирующими (окисляющими) свойствами сразу смещается в положительную сторону до потенциала другой возможной анодной реакции (например, выделение кислорода в щелочных средах или галогенов С1з, Вга, J2 в нейтральных растворах галоидов). Исключение представляют растворы фторидов, где основными анодными процессами являются окисление металла и выделение кислорода. Образующаяся анодная окисная пленка постепенно прекращает процесс газовыделения, и при определенной величине возрастающей анодной поляризации становится возможным пробивание анодной пленки, что приводит к резкому увеличению скорости растворения при практически постоянном потенциале. Потенциалы пробивания пленки в различных электролитах характеризуются следующими значениями [c.51]

Если восстановительные свойства металла зависят от величины ионизационного потенциала, то окислительную способность неметалла характеризует так называемое сродство к электрону. Сродство к электрону —это та энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому элемента (исчисляется она также в эв или ккал/г-атом). Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов и элементов группы кислорода, наименьшим — атомы инертных элементов (табл. 14). [c.94]

Весьма важно, чтобы проявляющее вещество восстанавливало галогенное серебро только в участках скрытого изображения, подвергшихся действию света. Для этого оно прежде всего должно иметь строго определенный окислительно-восстановительный потенциал. Однако о 1евидно, что существуют и другие условия, выполнение которых обязательно для эффективной дифференциации экспонированных и неэкспонированных зерен галогенного серебра в процессе проявления. На практике различие в скоростях проявления обоих типов зерен может достигать 10 . [c.650]

Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от концентрации окисленной и восстановленной форм элемента, температуры и особенно сильно от pH раствора. Например, такие сильные окислители в кислой среде, как К2СГ2О7, РЬОг, НЫОз, НЫОг, Н2О2 и др., в состав которых входит кислород, в щелочной среде окислителями не являются, так как характеризуются низкими значениями окислительно-восстановительных потенциалов (табл. 3 Приложения). У окислителей, молекулы которых содержат кислород, окислительновосстановительный потенциал возрастает с увеличением концентрации ионов водорода. Для галогенов, наоборот, окислительные свойства наилучщим образом проявляются в щелочной среде. Из табл. 3 Приложения видно, что и величины окислительно-восстановительных потенциалов большинства восстановителей также сильно зависят от pH. [c.31]

При выделении гидродинамических зон в северных районах европейской части СССР М. А. Гатальский основное внимание уделил минерализации вод и выделил четыре гидродинамические зоны (с минерализацией вод, г/л) интенсивного водообмена (с ), значительного водообмена (1—20), замедленного водообмена (20—100), весьма затрудненного водообмена (> 100). Однако такое выделение гидродинамических зон правомерно лишь для территорий, в разрезах которых отсутствуют галогенные отложения. М. Г. Сухарев при выделении гидродинамических зон предлагает использовать кроме минерализации газовый состав, окислительно-восстановительный потенциал, температурные условия и др. Однако и здесь границы между зонами проводятся условно. Л. Г. Заварзин выделил четыре гидродинамические зоны аэрации, свободного водообмена, затрудненного водообмена и весьма затрудненного водообмена. [c.31]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Общая характеристика. Все атомы указанных элементов имеют по одному валентному электрону во внешнем уровне, а в предпоследнем уровне два электрона у лития п — 1)5 , у всех остальных по восемь электронов п — Первые элементы периодов — щелочные металлы — имеют наибольший атомный объем и наибольший радиус атома и наименьший потенциал ионизации по сравнению с остальными элементами соответствующего периода. Водород, будучи первым элементом первого периода, имеет кое-что общее со щелочными металлами. Это общее выражается в сходстве спектров, в равной валентности по кислороду (единице), в окислительном числе +1. Но ион Н не имеет аналогов, так как он очень мал по сравнению с катионами щелочных металлов и существует только в водных растворах в виде иона НдО . Потенциал ионизации атома Н значительно больше потенциалов ионизации щелочных металлов, а восстановительная способность водорода намного меньше. Водород имеет больше сходства с галогенами, являющимися так же, как и водород, предпбследнимн элементами периодов, и потому он будет рассмотрен вместе с галогенами в 7. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология