Гелий ионизация

Гелий Не по сравнению с другими элементами обладает наиболь-энергией ионизации атома (24,59 эВ). Особая устойчивость Электре иной структуры атома отличает гелий от всех остальных химических элементов. [c.494]

Энергия ионизации гелия по схеме Не = Не + < составляет 2370 кДж/моль. Вычислить значение первого ионизационного потенциала гелия в вольтах. [c.50]

Тяжелыми являются все ионы, масса которых больше, чем масса ядра гелия ( Не). Ионы образуются из нейтральных молекул или атомов при ионизации электронным ударом, фотоионизации, химичес- [c.104]

Гелиевый детектор. Принцип его действия основан на том, что потенциал возбуждения метастабильного Не значительно выше потенциала ионизации практически всех газов, кроме неона. Поэтому если в камере детектора имеется источник р-частиц, например тритий, то при наличии поля, создаваемого высоким напряжением, гелий возбуждается и его атомы становятся метастабильными. При столкновении молекул анализируемого газа с этими атомами про- [c.43]

Гелий Не — первый типический элемент VHI группы. В его атоме завершен валентный электронный слой (Is ). Особая устойчивость электронной структуры атома отличает гелий от всех остальных химических элементов. По сравнению с другими элементами он обладает наибольшей энергией ионизации (24,58 эв), а поляризуемость его атома наименьшая. Взаимодействие атомов гелия возможно лишь за счет межмолекулярных сил. Но вследствие ничтожной поляризуемости молекул гелия межмолекулярные силы чрезвычайно слабы и могут проявляться лишь при очень низкой температуре или при высоком давлении. [c.609]

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют на внешней электронной оболочке атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.492]

В отличие от атомов других элементов (кроме гелия Ь ) его валентный электрон непосредственно находится под воздействием атомного ядра, так как в атоме водорода нет экранирующего электронного слоя. Поэто.му энергия ионизации атома водорода велика (13,6 эВ). [c.245]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Наряду с мылами, молекулы которых распадаются в водных растворах на ионы, существуют так называемые неионные мыла, т. е. мыла с молекулами, неспособными к ионизации. Молекулы таких мыл обычно состоят из длинной углеводородной цепочки с несколькими полярными (гидроксильными или эфирными), но неионогенными группами на конце, обуславливающими растворимость этих мыл. Эмульгирующее и стабилизирующее действие неионных мыл, вероятно, обусловлено тем, что их молекулы при адсорбции, ориентируясь полярными группами в воду, обуславливают возникновение вокруг капельки достаточно толстой гидратной оболочки. Согласно другому объяснению, стабилизирующее действие неионных мыл заключается в образовании на поверхности частиц соль-ватированного двухмерного геля, являющегося структурно-механи-ческим барьером, препятствующим слипанию частиц при столкновении. [c.352]

Единственный электрон расположен очень близко от ядра (расстояние между ними всего 0,5 А) и прочно удерживается— потенциал ионизации водорода 13,6 эв. Поэтому и по химическим свойствам он не похож на легко отдающие свой внешний электрон щелочные металлы. Кроме того, атому водорода достаточно присоединить еще один электрон, чтобы получить устойчивую оболочку 15 , такую же как у гелия, что делает его похожим на типичные металлоиды. [c.43]

Полный сбор электронов и ионов, возникающих в р< зультате первичной ионизации газа-носителя, создает фоновый ток детектора. Вероятность перехода возбужденных атомов ар1 она или гелия в первоначальное энергетическое состояние значительно увеличивается при введении в детектор веществ, имеющих близкие или меньшие потенциалы ионизации (энергию отрыва электрона), чем энергия возбужденного состояния А + М А М + е. Образовавшиеся в результате вторичной ионизации заряды создают дополнительный ток, являющийся сигналом детектора на введенное количество вещества (рис, И 26, в). [c.52]

У бериллия, как уже сказано, под внешними з-электронами расположена оболочка инертного газа. Но в то же время это оболочка гелия с двумя -электронами. Такое строение определяет малый объем атома, недостаточную экранизацию внешних электронов и, как следствие, большой потенциал ионизации. С этим связаны характерные особенности бериллия, отличающие его от других элементов подгруппы. [c.165]

Водород и гелий расположены вне групп периодической системы. Д. Купер указывает, что по энергии ионизации и сродству к электрону водород ближе всего стоит к углероду. Это объясняет прочность связи С—Н и ее малую полярность. По ig/ / =0 водород не может быть включен в первую или седьмую группу элементов, для которых эта величина равна 1,40 (см. табл. 6). В клетках — 1,0, -fl, +2 расположены четыре наиболее долгоживущие (устойчивые) частицы, образующиеся при ядерных реакциях. [c.19]

В первом периоде, уникальном по своей малой протяженности и по специфическим свойствам составляющих его элементов — водорода и гелия, можно отметить практическую неспособность водорода (см. т. 1, гл. XXX) к образованию я-связей, а у гелия отсутствие соединений даже со фтором. Высокий потенциал ионизации атома водорода (13,65 5в), весьма заметно превышающий соответствующую величину для атома лития (5,390 эв), влечет за собой резкое отличие химического поведения этих двух элементов, хотя валентность их одинакова и равна номеру группы, т. е. единице. Не следует, однако, сомневаться в логичности помещения Н и Ы в одну группу, ведь и в других группах Системы находится часто в верхней части неметалл (например, С), а в нижней — металл (соответственно РЬ) в верхней части твердый металл цинк, а внизу жидкая ртуть. [c.39]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Может показаться, что возбужденные состояния атомов и гомонуклеарных молекул гелия, интересные для теории спектров, не имеют значения для химических реакций. Это, однако, неверно, так как многие из них метастабильны, т. е. заметное время не теряют энергии своего возбуждения, а это позволяет им при столкновении с чужими молекулами и атомами передавать громадные кванты возбуждения и производить в результате химические воздействия ионизацию ударяемых частиц, их распад, возбуждение и т. п. Таким образом можно ожидать в перспективе больших практических применений возбужденного гелия в качестве катализатора химических процессов. [c.164]

Рис. 96. Сопоставление потенциалов возбуждения валентных состояний и ионизации закрытых атомов гелия с потенциалами закрытых атомов щелочноземельных металлов и элементов группы неона

В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40— 100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000 °С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуго- [c.678]

Первая энергия ионизации изменяется периодически при увеличении порядкового номера элемента (рис. 15.5). Она достигает максимального значения у благородных газов. От гелия к литию и от неона [c.361]

Электронное строение атомов. Атомы неметаллических элементов имеют большое число электронов (4—8) на внешнем энергетическом уровне. Лишь у водорода и гелия (1-ый период) на внешнем энергетическом уровне находится соответственно 1 и 2 электрона, у бора (2-ой период) — 3 электрона. В соответствии с электронным строением атомы неметаллов, вступая в химические взаимодействия, стремятся достроить электронную систему внешнего уровня до 8 электронов (водород— до двух), т. е. атомы неметаллов легче принимают электроны, чем отдают их. Поэтому для элементов-неметаллов характерны большие значения энергий ионизации. [c.165]

Специфическая чувствительность к отдельным веш,ествам может быть определена по формулам (41) и (46) и по данным табл. 2. Чувствительность возрастает с увеличением поперечного сечения ионизации анализируемого вещества и уменьшением сечения ионизации газа-носителя. Поэтому целесообразно в качестве газа-носителя применять газ с минимальным поперечным сечением ионизации, например водород или гелий. [c.143]

При применении гелия высокой чистоты в качестве газа-носителя можно по повышению ионизационного тока детектировать примерно с одинаково высокой чувствительностью как органические, так и неорганические газы, поскольку энергия возбуждения гелия выше энергии ионизации почти всех остальных веществ (Берри, 1962). [c.149]

Принцип работы ионизационного детектора первого типа состоит в том, что при давлении 0,02—0,1 мм рт. ст. ионизация инертных газов, например гелия, затруднена, тогда как другие газы ионизируются значительно легче. Поэтому при наложении напряжения, меньшего, чем ионизационный потенциал гелия, ионизация будет возникать лищь в присутствии каких-либо газов или паров. В качестве разрядной трубки применяют неоновую лампу, причем для обеспечения требуемого вакуума в детектор подают только часть выходящих из колонки газов. [c.176]

Особенность строения электронной оболочки атома водорода (как н гелия) не позволяет однозначно решить, в какой группе периодической системы он должен находиться. Действительно, если исходить И числа валентных электронов его атома, то водород должен нахо-д.1ться в I группе, что подтверждается также сходством спектров щ,е-лочных металлов и водорода. Со щелочными металлами сближает водород И его способность давать в растворах гидратированный положительно однозарядный ион Н+ (р). Однако в состоянии свободного иона Н + (г) — протона — он не имеет ничего общего с ионами щелочных мгталлов. Кроме того, энергия ионизации атома водорода намного больше энергии ионизации атомов щелочных металлов. [c.272]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярпых связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3"С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. [c.496]

Сечение ионизации и возбуждения быстрым электроном очень слабо зависит от температуры газа. Поэтому главным кинетическим параметром, характеризующим скорость химического превращения всщества в радиациохг-ной химии, является величина G — числе превратившихся молекул па единицу поглощенной веществом энергии (обычно за Taityro единицу берется 100 эв). Эта величина носит название радиациошю-химического выхода. Выход ионизации для разных газов лежит в диапазоне от 2,39 у гелия до 4,46 у бутана [354] и слабо зависит от типа облучения [111]. [c.184]

В подобных реакциях в качестве восстановителей могут выступать металлы и металлоиды, а также другие элементарные веигест-ва, кроме гелия, неона и фтора (см. также гл. VII, 1 и 2). Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, энергиями ионизации атома и сублимации вещества чем они меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного вещества. [c.118]

Поскольку благородные газы чрезвычайно инертны, следует ожидать, что, если они и способны вступать в реакции, то лишь в очень жестких условиях. Далее, следует ожидать, что способность к химическим превращениям в первую очередь должны проявлять наиболее тяжелые благородные газы, поскольку они обладают более низкими энергиями ионизации, как это видно из рис. 6.6, ч. 1. Более низкая энергия ионизации предполагает возможность потери атомом электрона при образовании ионной связи. Кроме того, поскольку элементы группы 8А уже содержат в своей валентной оболочке восемь электронов (за исключением гелия, в атоме которого всего два электрона), образование ими ковалентных связей возможно лишь с участием орбиталей из надва-лентной оболочки. Но, как известно (из разд. 7.7, ч. 1), этой способностью обладают главным образом атомы более тяжельос элементов. [c.287]

В хроматографе работают детекторы двух типов детектор по теплопроводности (ДТП), предназначенный для детектирования органических и неорганических веществ, и детектор ионизации в пламени (ДИП) для детектирования органических веществ. Газ-носитель поступает из баллона и выбирается в зависимости от детектора для ДТП используется гелий, для ДИПа - воздух, азот. Ввод пробы в хроматофаф производится шприцем, если проба жидкая, и газовым дозатором, если проба газообразная. В качестве регистрирующего прибора применен электронный автоматический потенциометр КСП-4-909, записывающий сигналы детектора на диаграммной ленте. [c.297]

Гелиевый детектор. Разработан для ультрамикроанализа газов. Под воздействием тритиевого источника р-излучения и высокого градиента электрического поля (более 2000 В/см) гелий, используемый в качестве газа-носителя, переходит в метастабильное состояние с определенным ионизационным потенциалом. Все соединения с более низким потенциалом ионизации при этом ионизируются и дают положительный сигнал. Гелиевый детектор дает отклик на все газы, исключая неон. Этот детектор удобен для анализа следовых примесей в высоко очищенных этилене, кислороде, аргоне, водороде, диоксиде углерода и т. д. [c.233]

В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40—100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000° С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуговые плазменные струи всегда в некоторой степени загрязнены материалом электродов. Поэтому наряду с дуговыми плазмотронами развивается разработка высокачастотных и сверхвысокочастотных плазмотронов, в которых источником плазмы является высокочастотный индукционный нагрев. [c.538]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Все соединения фтора, в том числе кислородные, содержат F l Катион Р существовать не может значение перной энергии ионизации атома фтора (1735 кДж/моль) меньше лишь, чем у атомов гелия и неона. Это означает, что если получить катион F (химическим путем это неосуществимо, так как фтор наиболее электроотрицательный элемент), то при столкновении с любой частицей, кроме атомов Не или Ne, он превратится в атом F. [c.457]

В III— VIII группах главных подгрупп расположено 30 р-элементсв и два s-элемента (водород и гелий). В периодах слева направо в атомах р-элементов заполняется электронами р-подуровень от р до р . Валентными являются не только р-электроны, но и s-электроны внешнего уровня атома. Их сумма соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления ns p , ns p , ns p , ns p, ns p , ns p . С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов заметно усиливаются восстановительные свойства. [c.229]

Источником монохроматического излучения обычно служит разряд в атмосфере гелия при низком давлении с йу = 21,22 эВ [линия Я. = 58,4 нм (584А)]. Кванты данной энергии выбивают электроны не только с ВЗАО, но и других, не очень глубоко лежащих АО, что позволяет измерять ПЙ с разных атомных орбиталей. Для определения ПИ с более глубоких АО используется особая ламти с разрядом в гелии с йу = 40,7 эВ [линия Х= 30,4 нм (304А)]. Для этих же целей используется и рентгеновское монохроматическое излучение (РЭС). В спектре каждому орбитальному ПИ отвечает свой пик. При ионизации с вырожденных АО интенсивность выше, так как вероятность ионизации возрастает (например, для атома азота она втрое выше с р-АО, чем с 5-АО). ФЭС и РЭС используются и для исследования молекул, где наряду с орбитальной энергией они дают сведения о колебательных состояниях молекул, их структуре и т. н. [к-7] и [к-39]. Метод ФЭС" (РЭр является мощным средством для изучения электронной структуры вещества — атомов, молекул, твердых тел. Особое значение он приобрел для исследования химической связи и для элементного химического анализа —электронная спектроскопия для химического анализа (ЭСХА) [к-41]. [c.59]

Рассмотрим изменения некоторых свойств атомов в последовательности изменения порядкового номера (заряда ядра) элемента (табл. 5). Водородом открывается первый период (и = 1). Электронная конфигурация определяет Положение элемента в первой группе, но высокий ПИ и возможность образования иона Н сближает его с галогенами. Гелием заканчивается первый период. Полностью застроенный электронный iii - лoй высокий потенциал ионизации, суммарный спин, равный нулю, — все это обусловливает особую устойчивость электронной обо-лочк11 гелия, его химическую инертность и диамагнетизм его атомов. [c.62]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Чтобы детектор, работающий на этом принципе, был универсальным, необходимо применение газов-носителей с высокими значениями энергии метастабильного состояния. Такому условию отвечают, в частности, гелий и аргон, энергии метастабильных состояний которых довольно высоки (19,6 и 11,6 эВ) и превышают потенциалы ионизации большинства веществ. Однако для поддержания достаточной концентрации метастабильных атомов газы-носители должны иметь высокуьо чистоту. По этой причине, а также из-за сравнительно малого диапазона линейности, неустойчивости работы и необходимости стабильного высоковольтного питания эти детекторы (особенно гелиевый) не получили широкого практического применения. [c.52]

Н, Не) и особые свойства р-элементов 2-го периода (первый ряд типических элементов) по сравнению с другими типическими элементами (3-й период). Действительно, водород н гелий, обладающие кайносимметричными ls-орбиталями, характеризуются непомерно высоким потенциалом ионизации (13,6 В и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент третьей группы), у которого налицо один кайносимметричный 2/з-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы алюминия /i= 5,9 В, т. е. намного Menbud , чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали А1. [c.15]

Наименьший среди других щелочных элементов атомный радиус лития и соответственно наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую его химическую активность в подгруппе. Из всех щелочных элементов только у атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия (электронная формула атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Она оказывает большое поляризующее действие на другие ионы, атомы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их влиянием. Этим можно объяснить относительно меньшую термическую устойчивость солей лития в ряду соединений щелочных металлов и отсутствие у лития достаточно устойчивых соединений с комплексными анионами. Характерно, например, что в ряду гидрокарбонатов щелочных металлов МеНСОз не выделено лишь соединение лития оно существует только в растворе. По той же причине наиболее прочны те комплексные соединения лития, в которых он является центральным атомом, например [Li(NH3)J". [c.6]

Работа галиевого детектора основывается на эффекте Пеннинга. В камере находится источник р-излучения. Электроны атома гелия (газа-носителя) в результате столкновения с р-частицами переходят на более высокий энергетический уровень. Энергия возбуждения больше энергии ионизации молекул примеси, поэтому при столкновении возбуждаемых атомов гелия с этими молекулами происходит их ионизация. Величина ионизационного тока характеризует количество примесей. Важной особенностью гелиевого детектора, является то, что он позволяет определять такие примеси постоянных газов, как азот, кислород, водород и т. п. Чувствительность гелиевого детектора достигает объемной концентрации 10" %. [c.402]

Действительно, водород и гелий, обладающие кайносимметричными 1 s-орбиталями, характеризуются весьма высоким потенциалом ионизации (13,6 и 24,6 В соответственно). Бор (первый типический элемент III группы), у которого налицо один кайиосимметричный 2р-электрон, имеет первый ионизационный потенциал 8,3 В. У второго типического элемента той же группы — алюминия — I l = 5,9 В, т.е. намного меньше, чем у бора, из-за некайносимметричности Зр-орбитали алюминия. [c.232]

Из табл. 7-1 видно, что первый потенциал ионизации металлов, переплавляемых в ВДП, не превышает 8 эв для газов (азота, кислорода водорода) его значения лежат в пределах 12,5—13,5 эв, а для гелия он равен 24,5 эв. Однако если повысить давление газов в печи до 50—70 мм рт. ст., то вероятность соударений электронов, эмиттиро-ванных катодом, с атомами газа увеличится и в столбе дуги появится ионизированный газ. При этом напряжение на дуге, естественно, повысится (на 20—30 в). [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология