Гидрид закон смещения

Закон смещения гидридов [34] [c.26]

Широкий интервал образования твердых растворов (XI 3 доп. 6) в системе из двух металлов наблюдается лишь при определенных условиях 4 3 2 металлы должны иметь однотипную кристаллическую xv-25. закон смещения гидридов, структуру при различающихся менее чел на 15% радиусах атомов (XII 2 доп. 44) и быть химически подобными друг другу. Даже частичное нарушение этих условий ведет к резкому сужению областей существования твердых растворов. [c.277]

Образующиеся при последовательном присоединении водорода к легким элементам IV—VII групп гидридные радикалы и молекулы могут быть уложены в схему рис. XV-25 — так называемый закон смещения гидридов. Схема эта наглядно [c.277]

В группе ковалентных водородсодержащих соединений, где понятие зарядности партнеров отсутствует или в качестве отрицательного партнера выступает другой элемент, например в НС1, использование данной системы класснфикацин невозможно. С некоторыми допущениями можно считать, что водород в данном случае электроположителен. В пользу такого предположения свидетельствует закон смещения для элементов второго периода IV—VII групп. Согласно этому закону, водородные соединения и радикалы с водородом данных элементов при присоединении к ним дополнительных атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группе справа. Так, радикалы NH н СН2 являются аналогами атома кислорода, а молекулы FH, ОН2, NHj и Hi — аналогами атома неона. Иначе говоря, в соединении HF водород проявляет открытую валентность Н+, а в NH — находится в том же состоянии в скрытом виде. Водородные соединения этих элементов не могут называться гидридами. Для соединения водорода с неметаллическими элементами применима классификация с использованием прибавления суффиксов ин н ан . [c.6]

Кривые эффективное сечение —скорость электронов имеют очень-, сходный вид для веществ, которые, согласно закону смещения гидридов Гримма, имеют сходство в химическом и физическом отношении (например, в рядах Ne, HF, Н О, NHg, СН N = N, НС s N,.. НС = СН СНд —О —СНд, СНд —NH —СНд, СНд— H —СНд ,. ( H3)gN, ( Hg)g H. И В особснности для изостерных молекул). [c.31]

Сравнение свойств гидридов и элементов, например, N2 и С2Н2, О2 и С2Н4, Ег и Н2О2 [36], позволило установить их сходство в тех случаях, когда молекулы гидридов и атомы элементов имеют одинаковое количество внешних электронов. Такое сходство в свойствах гидридов элементов и их радикалов в зависимости от положения элемента в таблице Д. И. Менделеева дало возможность установить закон смещения гидридов. [c.5]

Для элементов 2-го периода IV—VII групп установлен так называемый закон смещения, согласно которому гидриды и гидридные радикалы этих элементов при присоединении к ним атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группах справа. Валентность элементов, гидридов и гидридных радикалов, расположенных в одной и той же группе, одинаковы, а их химические свойства сходны (табл. 1.7). Например, радикалы ОН, NH2, СНз являются как бы аналогами атома F, а молекулы Н2О2, N2H4, (СНз)2 аналогами молекулы Рг. Молекулы РН, ОН2, NH3 и СН4 являются аналогами атома неона. В атомах и гидридах, расположенных в одних и тех же группах таблицы, имеется одинаковое количество электронов во внещней оболочке. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология