Гидроокиси многовалентных элементов

В ряду приведенных выше гидроокисей элементов третьего периода, как и у окисей, наблюдается переход слева направо от электровалентных связей к ковалентным. Притяжение между катионом и анионом ОН в гидроокисях одно- и двухвалентных элементов, имеющих катион большого объема и малого заряда, слабое. Поэтому такие гидроокиси, как Na+OH" и Mg 20H", являются основаниями. Обратное явление наблюдается в случае гидроокисей многовалентных элементов (неметаллов) правой половины приведенного выше ряда, у которых положительный заряд ядра возрастает, объем катиона уменьшается и усиливается ковалентный характер связи элемент — кислород. Эти гидроокиси легко отдают ионы водорода и, следовательно, являются кислотами, например H IO4 и H2SO4. Притяжение между металлом и кислородом в А1(0Н)з почти компенсирует притяжение между кислородом и водородом. Поэтому гидроокись алюминия имеет амфотерный характер. Она ведет себя по отношению к кислотам как основание, а по отношению к основаниям — как кислота, как это будет показано ниже. Основные свойства у Si(0H)4 полностью исчезают, и сохраняются лишь кислотные свойства. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология