Гидроокиси получение

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Интересно также следующее наблюдение для гидроокиси алюминия, полученной осаждением при малых скоростях перемешивания, характерна меньшая удельная сорбция и большая ее зависимость от температуры, чем для той же гидроокиси, полученной при высоких скоростях перемешивания [124]. [c.100]

Метод заключается в следующем Смесь окислов дли гидроокисей, полученных после предварительного выделения щавелевой кислотой, растворяют в соляной кислоте. Раствор выпаривают досуха, остаток смачивают 5—10 мл воды и снова выпаривают досуха. Затем прибавляют 150 мл воды, 2 капли соляной кислоты и нагревают до кипения. Если предварительное осаждение щавелевой кислотой было проведено надлежащим образом, раствор ври этом остается прозрачным. Постепенно вводят раствор 2 г тиосульфата натрия в 10 мл воды. Закрывают стакан часовым стеклом и кипятят 15 мин. Фильтруют и промывают осадок горячей водой. Фильтрат (фильтрат А) сохраняют для дополнительного извлечения из него тория. [c.604]

Ион алкоголята нельзя сравнивать с ионом гидроокиси в водном растворе, но известно два примера, в которых ни производные метилата, ни производные этилата, полученные в среде соответствующих спиртов, не привели к получению более высоких выходов олефинов по сравнению с гидроокисью, полученной в водной среде (табл. VII) [133]. [c.370]

РЗЭ, присутствующие в значительных количествах в лопарите, пирохлоре, эвксените, извлекаются из них лишь попутно. Эти минералы являются основным сырьем для получения ниобия и тантала, для извлечения которых они главным образом и перерабатываются. Для вскрытия подобного сырья предложен ряд методов. Наиболее распространен метод хлорирования в присутствии угля. Подробно процессы переработки титано-тантало-ниобатов рассмотрены в соответствующих главах. Здесь укажем лишь на то, что при хлорировании концентратов РЗЭ остаются в зоне хлорирования в виде плава хлоридов, которые переводятся в раствор обработкой водой. Из растворов выделяют РЗЭ аммиаком в виде гидроокисей. Полученный концентрат в дальнейшем очищается и разделяется с получением индивидуальных РЗЭ методами, приведенными ниже. [c.291]

При нагревании гидроокись титана теряет воду и превращается в кристаллическую ТЮг- Характер превращений при нагревании зависит от способа получения гидроокиси и присутствия в ней тех или иных анионов. Полное обезвоживание происходит при 160—200°, а при 250—350° — переход в кристаллическую форму, в большинстве случаев в форму анатаза. При прокаливании гидроокиси, полученной из хлоридных растворов, образуется рутил, а в некоторых случаях — смеси обеих модификаций. В интервале 800—1000° завершается переход всех модификаций в форму рутила. [c.220]

Для выяснения этого явления нами были измерены поляризационные кривые в растворах органических гидроокисей. Полученные результаты представлены на рис. 4. Как видно из этого рисунка, в случае ТЭА и ТПА ток заряжения мало меняется с потенциалом до значения ф = —2,6 в (н.к.э.). При измерениях поляризационных кривых в растворах гидроокисей ТБА и ТАА при ф = —2,2 в (н.к.э.) наблюдается максимум тока (кривые 1 ж 2 рис. 4), причем по.ложение этого максимума па оси потенциалов совпадает с положением правого максимума на С, ф-кривых, измеренных в тех же системах (см. рис. 2, а и 3). Необходимо отметить, что такое увеличение тока при ф = —2,2 в (н.к.э.) не описано в литературе, хотя измерение поляризационных кривых в гидроокиси ТБА производилось [11]. Это обстоятельство связано, по-видимому, с тем, что обнаружен- [c.38]

В виду простоты процессов твердения этой группы вяжущих веществ было произведено изучение твердения других гидроокисей II группы периодической системы. Для этого были использованы чистые гидроокиси, полученные осаждением из ряда химических соединений. Гидроокиси после осаждения тщательно [c.29]

Максимальная величина поверхности гидроокиси алюминия зависит от pH и температуры осаждения и старения. Влияние pH на максимальную величину поверхности. гидроокиси, полученной осаждением аммиаком из раствора азотнокислой соли (рис. 1.31), зависит от температуры старения при 25°С с увеличением pH поверхность уменьшается при 50—70° повышение pH от 7 до 10 обусловливает существенный рост, а при 90° поверхность практически не зависит от pH [132]. [c.72]

Опыт 5. Окисление двугидроокисей в трехгидроокиси. Дву-гидроокиси, полученные в опыте 1, слегка нагрейте. Изменение наблюдается только в пробирке с двугидроокисью железа. В пробирки с осадками кобальта и никеля (под тягой ) прибавьте несколько капель бромной воды (осторожно). В каком случае происходит заметная реакция Нагрейте пробирку с двугидроокисью никеля и бромной водой. Происходит окисление N1 до N 303 [c.255]

При добавлении щелочей или аммиака к растворам фтороцирконатов и фторогафнатов образуются осадки, состав которых может быть выражен общей формулой Zr(Hf)(0H) p4 -шКР-J HgO. Гидроокиси, полученные осаждением в избытке щелочи, а особенно аммиака, содержат значительное количество фтора, удалить который промывкой полностью не удается. [c.293]

Эти сополимеры получаются при взаимодействии фор-полимера из 2,2,4,4-тетраалкилциклобутандиола-1,3 и фе-нилкарбоната, имеющего концевые фенилкарбонатные группы, с производными пииеразина при температуре выше 100°С в инертном растворителе (диметиловый эфир диэтиленгликоля, о-дихлорбензол). Реакцию можно вести также в присутствии катализаторов (щелочные и щелочноземельные металлы, их окислы и гидроокиси). Полученные сополимеры полностью аморфны и не способны к кристаллизации. Они отличаются повышенной стойкостью к атмосферным воздействиям [21]. [c.240]

Осадки гидроокисей, полученных осаждением индия аммиаком, гексаметилентетрамином и цианатом, изучены термогра- виметрическим методом [172, 173]. Установлено, что оптимальная температура нагревания ХпаОз составляет 700—830° [447]. [c.13]

Коагуляты гидроокисей, полученные в среде, содержащей НСОз- и СГ-анионы, обладали по отношению к гуминовым веществам большей адсорбционной емкостью (примерно в 2 раза), чем полученные в среде НСО - и ЗОд -анионов [156]. Это можно объяснить разной пористостью коагулятов [235, стр. 130] и более силь- [c.99]

Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

Дюваль с сотрудниками изучали термогравиметрически осадки, полученные осаждением циркония [760] и гафния [412] различными органическими и неорганическими осадителями. Они определяли состав полученных осадков, пределы температур образования весовой формы и на этом основании предложили термогравиметрические методы определения циркония и гафния. Так, например, при термическом разложении гидроокисей циркония и гафния, полученных осаждением аммиаком (для циркония до 120° С и для гафния до 199° С), происходит быстрая потеря воды, затем вес уменьшается более медленно (удаление конституционной воды), и образование НЮа происходит при 350° С, а ZrOa — при 400° С. При дальнейшем повышении температуры вес двуокиси уже не изменяется. Таким образом, гидроокиси, полученные осаждением аммиаком, прокаливаются при относительно низких температурах. Авторы исследовали около трех десятков осадков и предложили при автоматическом термогравиметрическом определении циркония по кривым термолиза в качестве осадителей миндальную кислоту, а также аммиак, анилин, диэтил-анилин. Для гафния были изучены нормальный селенит, п-окси- [c.83]

Из солянокислого раствора аммиаком, не содержащим СОг, осаждаются гидроокиси Ре, А1, Се, V, Ьа, редкоземельных элементов, диуранат и диплутонат аммония. Осадок гидроокисей, полученный переосаждением едким натром, не содержащий алюминия, растворяется в соляной кислоте. >Келезо удаляется экстрагированием диэтиловым эфиром из солянокислого раствора (6 н.). После разбавления водой до концентрации НС1 0,3 г-экв/л производится осаждение оксалатов церия, иттрия и редкоземельных элементов. Церий, после перевода в четырехвалентное состояние, отделяется от иттрия в виде иодата. [c.600]

Грушевидную колбу емкостью 100 мл снабжают капиллярной трубкой для ввода азота и в колбу помещают 52 мл (0,0111 моля) раствора четвертичной гидроокиси, полученной так, как описано выше. К колбе с помощью трубки большого диаметра присоединяют холодильник, установленный для перегонки. К холодильнику присоединяют две промывные склянки емкостью по 125 мл, содержащие 20 мл 3 н. соляной кислоты, осушительную трубку, ловушку, охлаждаемую жидкил азотом, и, наконец, счетчик пузырьков, в который налита ртуть. Всю систему продувают в течение 30 мин азотом, а затем колбу погружают в масляную баню, нагретую до 85°, и температуру бани повыи ают до 175°. При этой температуре большая часть воды отгоняется и собирается в первой промывной склянке. Когда температура поднимется до 200°, наступает бурное разложение, что заметно по вспениванию в колбе, появлению в холодильнике маслянистой жидкости и быстрому увеличению скорости прохождения газа через промывные склянки. Разложение заканчивается за 20 мин, после чего систему продувают азотом, ловушку закупоривают и взвешивают. Выход олефина составляет 0,631 г (94% теоретического) на основании данных масс-спектрометрического анализа он состоит из 67% бутилена и 33% изоамилена. [c.393]

После отделения гидроокиси магния раствор, содержащий хлористый кальций, может быть использован для обработки прокар-брнизованного доломитового молока и превращен в Mg b. Изучен процесс получения окиси магния из доломита и содержащих СаСЬ отработанных щелоков содового производства Недостатком известкового способа получения магнезий является загрязнение продукта значительным количеством окиси кальция-. Для получения Mg(OH)2 с малым содержанием СаО следует применять свежеприготовленное разбавленное известковое молоко при низкой температуре, а также удалять СО2 из воды и рапы. При взаимодействии разбавленной рапы и доломитового молока с концентрацией 10 /о твердой фазы получается гидроокись магния с содержанием 4—5% СаО. Такое содержание СаО в 2—3 раза меньше, чем в гидроокиси, полученной с помощью известкового молока. Магнезиальный г линкер, пригодный для основных магнезиальных огнеупоров, содержащий меньше 1—2% СаО, можно получить, если предварительно удалять из рапы ионы SOl - обрабатывая ее доломитовым молоком . [c.293]

Для отделения от большого количества алюминия, находящегося в растворе, и от остатков кальция осаждают гидроокиси при pH 10 введением раствора NaOH. В полученном осадке содержание S jOg (при переработке II типа шлаков) составляет 6% при извлечении из раствора 96%. Для отделения от Ti остатков А1, Мп и других примесей осадок растворяют в соляной кислоте скандий осаждают в виде оксалата введением щавелевой кислоты. Прокаливанием при 600° С оксалаты переводят в окислы. После растворения в соляной кислоте скандий осаждают в виде гидроокиси. Полученный после прокаливания гидроокиси осадок представляет собой скандиевый концентрат, содержащий 30% S 2O3 и 70% ЬпаОд. Выход скандия из этого шлака 76,5% [33]. [c.264]

Этот путь концентрирования связан с электрохимической переменой вэлентности определяемого иона, не дающего в данных условиях в данной среде малорастворимой гидроокиси. Полученная на электроде новая валентная форма определяемого иона в тех же самых условиях способна давать на поверхности электрода осадок гидроокиси, который покрывает тонкой пленкой поверхность электрода [c.125]

Известково-содовый способ. Осаждение сульфатов и хлоридов магния и кальция по этому способу производится соответственно известью или кальцинированной содой Способ более целесообразен при очистке рассола с повышенным содержанием магния. Считают, что при известково-содовом способе образующиеся осадки лучше отстаиваются, чем при содовокаустическом. С помощью рентгеноструктурного анализа исследованы свойства гидроокиси магния, образующейся при очистке рассола. Установлено, что Mg(0H)2 обладает гексагональной структурой частицы гидроокиси, полученные при осаждении раствором NaOH, имеют шарообразную форму, а при [c.52]

Осадок сульфидов и гидроокисей, полученный в аммиачной среде, содержит элементы редких земель его отфильтровывают, чтобы отделить от щелочноземельных металлов. Растворив осадок в кислоте, его обрабатывают едким натром и перекисью натрия. При этом в растворе остаются V, А1, Сг, и, Ве, 1п и 2п, между тем как Ре, редкие земли, V, Т1, 2г, ТЬ, 5с, Мп, Со, N1 и часть 1п осаждаются в виде гидроокисей или гидратов окисей. При действии фтористоводородной кислоты на этот осадок в раствор переходят элементы Ре, Т1, 2г, 1п, Мп, Со и N1 не раство-ривщийся остаток содержит редкие земли, включая церий, торий и скандий. Этот остаток может быть подвергнут более подробному исследованию для открытия редких земель. [c.117]

AI (отходы вольфрамового, оловянного, чугунного и феррптового произ-ва) вскрывают серной к-той. Сернокислый раствор нейтрализуют аммиаком и при комнатной температуре добавляют избыток карбонатов аммония или натрия. Основные примеси Fe и Мп переходят в осадок, а С. концентрируется в растворе, из которого его выделяют нодкислением в виде гидроокиси. Полученная окись содержит 40— 70% S 2O3. Окончательная очистка С. от примесей достигается роданидной экстракцией с последующим осаждением оксалатов (выход 99,9%-ной S Oo 80-85%). [c.449]

Метод простого гидрохимического раздемния олова и железа на основе различной растворимости их гидроокисей, полученных при осаждении аммиаком, удобен тем, что позволяет работать с концентрированными растворами. Выход хлористого олова довольно высок — 96%. [c.166]

Гидроокись алюминия, можно получить разЛаедыМи способами, главным. образом гидролизом солей, алюминатов и алкоголятов, а также металлического алюминия. Чаще всего применяется метод осаждения из солей аммиаком и из алюмината натрия кислотами или солями алюминия. Осаждение можно проводить no-pa3HO>iy при переменном и постоянном pH, в периодическом или непрерывном режиме. В настоящем разделе рассмотрено влияние условий осаждения на дисперсность, химический и фазовый состав геля, а также на величину поверхности гидроокиси, полученный осаждением при, постоянном pH в периодическом режиме. [c.62]

Из рассмотренного материала следует, что образование псевдобемита протекает путем дегидратации аморфной гидроокиси (Б). Этот вывод согласуется с результатами работ [133, 137], в которых проведено исследование механизма образования гидроокиси, полученной гидролизом бутилата алюминия в различных средах (вода, этанол, глицерин). Авторами сделан вывод о том, что псевдобемит образуется в твердой фазе осадка путем конденсационно-полимеризационных процессов, при которых из высокогидратированного геля выделяется вода. [c.77]

Эти факты говорят о том, что изученные бинарные окислы не есть механические смеси окислов, хотя бы и высокодисперсные, как это предполагалось некоторыми исследователями [42]. В процессе приготовления между исходными веществами имеет место взаимодействие, в результате которого образуются новые соединения.. Характер этих соединений зависит от природы исходных окислов, соотношения между компонентами и условий приготовления. Так, в разделе об антимонатах было показано, что в образцах, прокаленных при температурах 750°, возникает только антимонат, избыток второго компонента образует свободную фазу. Образование стехиометрических соединений никель-алюминиевой и никель-хромовой шпинели обнаружено также при высокотемпературном прокаливании смесей соответствующих гидроокисей, полученных осаждением аммиаком. Для никель-хромовых катализаторов, полученных осаждением как аммиаком, так и углекислым натрием и прокаленных при 330°, было найдено, что образцы, не содержащие никеля, рентгеноаморфны. После прокаливания при 500° появляется фаза а-СггОз. Положение максимумов на рентгенограммах образцов, прокаленных в азоте при температурах 330—500°, указывает на присутствие элементов структуры никель-хромовой шпинели, а непрерывное смещение полосы в ИК-спектрах при изменении отношения ЩСт от О до 0,5 —на образование ни-кель-хромового соединения переменного состава. Это можно объяснить тем, что с увеличением содержания никеля атомы хрома постепенно замещаются в соответствующих окси- или карбоксигидратах атомами никеля. [c.197]

Понижение или тем более полное исчезновение обменной емкости после термообработки, как правило, воспринимается в качестве убедительного доказательства того, что единственными функциональными группами являются гидроксильные хруппы. Но как в таком случае объяснить сохранение для некоторых образцов гидроокиси титана от 40 до 100 первоначальной емкости после прокаливания при 200°С и окей ло 40 емкости после теригаеской обработки при 400°С Вполне вероятно, правда, что при осаждении образцы гидроокиси,полученные в [5], сорбировали некоторое количество ионов натрия, а поскольку отмывание от примесных ионов проводили дистиллированной водой,полученные результаты относятся не к водородной, а к натриевой или смешанной форме обменника. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология