Диссоциация соединений типа ROH

Диссоциация соединений типа Э-ОН может протекать по двум направлениям [c.21]

Из изложенного следует, что диссоциация соединении типа ROH может происходить по двум направлениям [c.172]

Диссоциация соединений типа КзС—СК [c.234]

Как и следовало ожидать, условия, существующие 1в кювете и в восстановительных пламенах, оказывают- ся весьма близкими и способствующими полной диссоциации соединений типа МеО и МеОН. [c.299]

Диссоциация соединений типа Rз —СРз [c.342]

Исходя из упрощенных представлений об образовании во всех случаях ионных связей (И1 4), можно наглядно проследить зависимость характера диссоциации соединений типа ROH от заряда и радиуса R. Приведенные на рис. 87 схемы относятся к производным элементов третьего периода от натрия до хлора. Пунктирными линиями показаны наблюдаемые направления диссоциации. [c.127]

Не исключена возможность диссоциации соединений типа С,Н5—3—5—С Нд с образованием радикалов с одновалентной серой, а также диссоциации органических перекисей с образованием соединений одновалентного кислорода, как, например, для перекиси трн-фенилметила [c.440]

Мерой реакционной способности можно считать энергию диссоциации соединений типа X—Н. Однако чаще всего сведения [c.613]

Данные лаборатории Филлипс были подтверждены в других лабораториях [29]. Установлено, что наиболее высокие давления водорода наблюдаются при диссоциации соединений типа МмЫ 5Н7, где Мм— смесь редкоземельных элементов (Се — 50, Ьа — 27, N(1 — 16, Рг — 5, другие — 2%). Смешанные гидриды диссоциируют при давлении водорода 5 МПа при 60°С, 1,0 МПа при 7°С и 0,2 МПа при —ЗГС. Интересным свойством некоторых соединений АВ5 является способность погло-шать водород из смеси с кислородом с окисью и двуокисью углерода и парами воды. Результаты экспериментов по абсорбции водорода из смеси газов при 25°С приведены в табл. 10. Эти системы могут найти применение для извлечения водорода из смеси газов. [c.95]

Рис. V-13. Характер диссоциации соединений типа ROH в зависимости от заряда и радиуса R.

Кроме того, ионы водорода НС1, вероятно, снижают диссоциацию комплексного соединения типа [c.121]

Энергией связи называется такое количество энергии, которое необходимо затратить для разрыва (диссоциации) определенного типа связи между атомами. При возникновении связи, т. е. при соединении атомов в молекулы, происходит переход системы в более устойчивое состояние, сопровождающееся выделением тепла. Энергия образования связи, следовательно, положительна. При распаде молекул тепло поглощается и энергия разрыва связи отрицательна. [c.173]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Характер электролитической диссоциации молекул веществ определяется полярностью их валентных связей. В соединениях типа Н I О Н связь между водородом и кислородом зависит от природы радикала К. Диссоциация амфотерных электролитов возможна по местам обеих связей (К ОНч= К++ОН , КО Н КО +Н + ), например [c.212]

Если сравнить электролитическую диссоциацию водородистых кислот типов НХ, НаХ, ХНз, ХН4, где X — атом неметалла, то легко констатировать, что соединения типа НХ диссоциированы нацело, типа НаХ — диссоциированы с/[або, типа ХН3 — чрезвычайно слабо, а типа ХН4 — неэлектролиты. Наконец, сравнивая константы электролитической диссоциации этих соединений в подгруппах аналогов, легко видеть, что они растут с увеличением радиуса X (числа электронных оболочек). [c.177]

Как уже отмечалось ( 4), характер электролитической диссоциации той или иной молекулы в значительной степени предопределяется полярностями ее валентных связей. Но полярность связи между какими-нибудь элементами не является неизменным их свойством, а более или менее сильно зависит также от других элементов, соединенных с каждым из данных. Например, полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH существенно зависит от химической природы атома или радикала R. Если последний характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и кислородом резко полярна (до перехода в ионный тип), тогда как связь О—Н в этом случае малополярна. Наоборот, если атом или радикал R обладает резко выраженными металлоидными свойствами, связь между ним и кислородом малополярна, а связь О—Н становится резко выраженной полярной. Грубо говоря, характер каждой из обеих связей определяется относительной легкостью оттягивания кислородом электронов от R и от Н. [c.172]

Так как повышение положительной валентности атома связано с увеличением его заряда и уменьшением радиуса, можно ожидать (в соответствии с рис. У-13), что диссоциация марганцовых соединений типа ЭОН будет при разных валентных состояниях марганца протекать различно. Приводимая ниже схема показывает, что это и имеет место в действительности [c.297]

Константы диссоциации соединений типа я-КзМСбН4СООН (К = СНз или С2Н5, М = С, 51, Се, 5п) были измерены Чаттом и Уильямсом [49]. В табл. 7 эти результаты приведены вместе со значениями электроотрицательности по Полингу, Олреду и Рохову. [c.227]

Если ион карбония возникает в результате гетеролитической диссоциации соединения типа R—СН=СН—СНг—Y, то благодаря полярному резонансу его положительный заряд распределен между двумя концевыми углеродными атомами аллильной группировки [c.300]

Степень диссоциации соединений типа МеО и МеОН в газах водо-родно-кислородного и воздушно-ацетиленового пламени различна для различных элементов так, для соединений кальция она равна 4,7%, для гидроокиси калия 43%. То же можно сказать об энергии диссоциации некоторых окислов и гидроокисей металлов (табл. 35). [c.217]

Однако измерение магнитной восприимчивости показало 125], что все металлоорганические соединения германия, олова и свинца, которые считались способными диссоциировать на свободные радикалы, обладают только диамагнитными свойствами. Таким образом, свободные металлоорганические радикалы до сих пор неизвестны. Возможное объяснение отсутствия диссоциации соединений типа гексафенилди-станнана на радикалы заключается в том, что объемы атомов олова значительно больше объемов атомов углерода. Поэтому объемистые фенильные радикалы легко могут быть связаны с центральными атомами металлов без создания значительного пространственного напряжения, и без значительного ослабления центральной связи металл— металл. Высокая реакционная способность металлоорганических соединений КзМе—МеКз может быть объяснена малой энергией связи металл—металл. [c.354]

Подобное расщепление, по-видимому, обусловлено непосредственной диссоциацией соединений типа RHg (N02)з на ионы [35] [c.319]

СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы [c.43]

В качестве примера рассмотрим определение константы диссоциации и констант ионизации 2-нафтола (в общем случае ароматических соединений типа АгХН, где Х = 0, Ы, 5) [c.77]

Повышенная склонность, особенно полициклических аренов, к молекулярным взаимодействиям обусловлена низкой энергией возбуждения в процессе гомолитической диссоциации. Для соединений типа антрацена, пирена, хризена и т.п. характерна низкая степень обменной корреляции я-орбиталей и повышенная потенциальная энергия межмо-лекулярных взаимодействий из-за возникновения обменной корреляции электронов между молекулами. Взаимодействие я-электронов в бензольном ядре приводит к сопряжению углерод-углеродных связей. Следствием эффекта сопряжения являются следующие свойства аренов [c.16]

Термическая диссоциация химических соединений типа Мезс(СО)4, так называемый карбонильный способ, осуществляется [c.320]

Полярные ковалентные связи в молекулах IFs и ВгРз очень прочные, а свободные электронные пары расположены достаточно симметрично. С термодинамической точки зрения диспропорционирование, несмотря на отрицательные значения АС°обр для IF и ВгР, объясняется тем, что значения AG°o6p для IP5 и ВгРз еще более отрицательны. Аналогичные соотношения выполняются и для энергий диссоциации (рис. В.27). Молекула ВгР устойчивее, чем молекула IF, поскольку в первой возможно участие ря— ге-связывания. Сравнение устойчивости различных межгалогенных соединений типа АВ, АВз, ABs и IF7 между собой, а также с неполярными молекулярными веществами типа А—А и В—В можно провести, используя рис. В.27. [c.501]

Даже незначительная диссоциация соединения АтВп в корне изменяет положение дел. Качественный молекулярный состав слева от ординаты соединения перестает в принципе отличаться от состава справа от нее, и в итоге будем иметь одну жидкую фазу, концентрационная зависимость изобарно-изотермического потенциала которой должна описываться кривой типа показанной на рис. 45. При этом нет нужды обсуждать вопрос о возможности проведения общей касательной к кривым, представленным на рис. 59. Очевидно, нет необходимости специально обсуждать вопрос о правомерности перенесения указанных рассуждений на твердое состояние, поскольку принципиальной разницы между жидкими и твердыми растворами нет. [c.295]

Рассматривая комплексные соединения как продукты внедрения молекул заместителей между ионом металла и анионом и принимая, что такое внедрение нейтральных молекул заместителей способствует лабилизации связи металл — анион, Иергенсен исключил возможность образования соединений, не диссоциирующих на ионы. В действительности, позже был осуществлен синтез целого ряда соединений типа неэлектролитов, например [Со(МНз)з(Ы02)з], и путем измерения мо лекулярной электропроводности показано отсутствие у них диссоциации на ионы. [c.26]

Закономерное нарастание неметаллических свойств в группе галогенов сверху вниз проявляется не только в изменении физических свойств простых веществ (иод — твердое вещество с металлическим блеском), но и их соединений. Например, кислотный характер диссоциации кислот типа НГО при переходе от хлора к иоду уменьшается и иодноватистая кислота уже является амфотерЪм [c.183]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

Как следует из всего изложенного выше, теоретически амфо-терность является о б щ и м свойством электролитов типа ROH. Однако вероятность диссоциации по тому или другому направлению во многих случаях настолько различна, что практически можно считаться только с одним из них. Таким образом, наметившееся еще в начале XIX века (II 5) подразделение соединений типа ROH на два противоположных класса — основания и кислоты — до известной степени сохраняет свое значение. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология