Дицирконил

Дихлорид дицирконила, получают более глубоким [c.121]

Склонность Э+ к гидролизу велику, но в пределах подгруппы 1УБ снижается (а связи с усилением основных свойств). Так, Т1+ в разбавленных растворах практически полностью гидролизуется (образуется Т102-л Н20), а 2г+ и Н + подвергаются лишь частичному гидролизу с образованием оксосолей, содержащих группы 2гО (цирконил), (гафнил), а также 2ггОз (дицирконил) и [c.507]

Известны оксиды-галогениды (соединения титанила, цирконила), например ггОГ], и соединения дицирконила и дигафнила Э2О3Г1, например 2г20зГ2(Г-а, Вг). Их получают различными способами, например [c.494]

Нитраты для титана не характерны. Для циркония же известны нитрат цирконила ZrO(N03)2 НаО и особенно характерен нитрат дицирконила 2гаОз (N03)2-бНгО — производное радикала ZraOl (первый представитель в ряду изополиоксоловых радикалов циркония). [c.242]

Нитраты для титана не характерны. Для циркония же известны нитрат цирконила Zr0(N0з)2 2H20 и особенно характерен нитрат дицирконила [c.395]

Взаимодействие 2гОС1а с ферроцианидами щелочных металлов исследовано в работе [1164] и изображено на рис. 59. Как видно из рисунка, выпадение осадка впервые отмечается при п = 0,15 первоначально выделяющаяся при га 0,15 фаза вновь растворяется за счет образования основных солей. В интервале 0,22 <Сп 0,24 осадок пептизирован, причем пептизация прекращается лишь при п > 0,25. Это дает основание полагать, что при п <0,25 происходит образование соединения [2гО(ОН)]4 [Ре(СК)в1, которое может рассматриваться как ферроциапид дицирконила [гГгОз] [Ре(СК)б] -2Н20. [c.81]

Поэтому вначале при взаимодействии ZrO lg с K4[Fe(GN)e] происходит накопление свободной кислоты. Лишь при достижении достаточной концентрации ионов водорода равновесие смещается влево, что и приводит к разрушению ионов дицирконила по схемам [c.82]

Подобно предыдущему, разложение железнстосинеродистого циркония (0,87 А) начинается еще при обезвоживании этой соли, которое заканчивается в интервале 325—375°С [1484] образованием ферроцианида дицирконила согласно схеме [c.249]

При гидролизе растворимых солей титана, циркония и гафния образуются соли титанила TiO , цирконила ZrO " , дицирконила Zr20 и гафнила НЮ " , а при более глубоком гидролизе солей титана можно получить H4Ti04 или Н2Т10з [c.73]

Если к спиртовому раствору динитрата цирконила добавить эфир, выпадают бесцветные кристаллы динитрата дицирконила 2г20з(К0з)2-5Н20. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология