Единицы измерения атомных весов

В прошлом столетии за единицу измерения атомных и молекулярных масс принимался вес атома водорода. Затем до 1961 г. за единицу измерения атомных и молекулярных масс принималась Vi6 часть массы атома кислорода (кислородная единица, к. е.). С августа 1961 г. на Международном конгрессе по чистой и прикладной химии с целью унификации химических и физических единиц измерения атомных масс принята вместо кислородной единицы углеродная единица, т. е. V12 часть массы атома изотопа углерода С . [c.38]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

Рентгеновский метод. Общая масса М элементарной ячейки кристалла легко может быть получена из рентгеновских измерений объема ячейки V и плотности кристалла р. При умножении pV на чнсло Авогадро N получают массу в обычных единицах атомного веса С-12 [c.48]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных весов было предложено принять 1/16 долю веса атома легкого кислородного изотопа О предложение тем более удачное, что при помощи масс-спектрографа атомные веса отдельных изотопов в настоящее время определяются с гораздо большей точностью, чем среднестатистические атомные веса старыми химическими методами, т. е. через химические эквиваленты. Замена кислородной единицы 1905 г. стала неизбежной потому, что 1) колебания в атомном весе природного кислорода уже вышли за пределы ошибок опыта (см. ниже) 2) масс-спектрографические определения атомных весов изотопов уже достигли чрезвычайно высокой точности 3) практика овладения атомной энергией требует в связи с использованием ею закона эквивалентности массы и энергии дальнейшего уточнения атомных весов изотопов. [c.205]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

С понятием атомного веса, конечно, все знакомы из общих курсов химии и физики, однако численные значения атомных весов, представленные в таблицах, претерпели за последние годы некоторые изменения, обусловленные выбором единицы измерения атомного веса. [c.6]

Какова единица измерения атомных весов [c.6]

Сначала было предложено за единицу атомного веса считать вес атома Водорода. Идея была одобрена и атомные веса всех элементов были определены в водородных единицах. Позже как более удобное было принято другое предложение — за единицу измерения атомного веса считать Vie веса атома Кислорода. Тогда ученые пересчитали все веса в кислородных [c.168]

При этом, если атомный вес водорода выступал как единица измерения атомных весов всех остальных элементов, то атом каждого простого или сложного тела можно рассматривать как меру данного вещества . [c.189]

Почему от водородной единицы, ранее служившей единицей измерения атомных весов, перешли к кислородной [c.42]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Длительное время для выражения атомных весов использовалась единица измерения, равная веса атома кислорода (так называемая кислородная единица ). [c.11]

В прошлом столетии за единицу измерения атомных и молекулярных весов принималась масса атома водорода. Затем до 1961 г. за единицу измерения атомных и моле- [c.51]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных [c.144]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

В 1927 г. было найдено, что природный кислород состоит из смеси трех изотопов с атомными весами 16, 17 и 18 в пропорции 500 0,2 1. Это открытие снова заставило пересмотреть вопрос о точной шкале атомных весов. Прежде всего, пропорция этих изотопов в природном кислороде подвержена хотя и небольшим, но чувствительным изменениям, так что его атомный вес нельзя считать строго постоянной величиной. В качестве примера можно указать на то, что кислород воды содержит на 3,5% меньше изотопа 18, чем кислород воздуха. Это изменяет его атомный вес на 0,0002 единицы. Искусственным путем можно вызывать гораздо большие различия, например, если производить фракционную разгонку воды или других жидкостей, содержащих кислород. Более существенно то, что в самой природе современных точных измерений атомных весов имеется двойственность, Когда химик определяет атомные веса из весового анализа или плотности пара, то он всегда непосредственно или косвенно относит их к [c.25]

Шкала темпера-тур Единица измерения энергии Шкала атомных весов 1пх г нт 18 [c.16]

Атомная масса. Фундаментальным свойством химических элементов является атомная масса (атомный вес), представляющая собой величину массы атома, выраженную в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения атомной массы связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-2 4- [c.12]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Атомные веса и распространенность элементов Универсальные физические константы Единицы измерения физических величин Соотношения между единицами измерения величин Измерение температуры и давления Математические таблицы и формулы [c.13]

Присутствие атома серы в органической молекуле может быть легко установлено путем выявления пиков ионов, содержащих изотоп- 5, которому соответствует заметный пик ионов с массой на две единицы выше молекулярного иона (гл. 8) и также часто на две единицы массы выше распространенных осколочных ионов. Благодаря большому дефекту массы присутствие серы может быть легко обнаружено на основании точного измерения масс. Члены гомологических рядов сернистых соединений обладают молекулярным весом на четыре единицы массы выше веса соответствующих углеводородов с тем же числом колец и двойных связей в структуре этот факт также позволяет обнаруживать соединения, содержащие серу. Так, метилмеркаптан обладает молекулярным весом 48, другими летучими органическими соединениями, обладающими тем же молекулярным весом, являются только метиленгликоль и метил-гидропероксид. Относительно высокий атомный вес серы приводит обычно [c.423]

С открытием изотопов и для кислорода, как и для других смешанных элементов, утратило силу старое представление об атомном весе как о величине, выражающей в тех или иных единицах вес каждого отдельного атома данного элемента. Мы можем говорить лишь о среднем статистическом весе атома кислорода. Поэтому атомный вес кислорода неизбежно должен изменяться при уменьшении или увеличении содержания в кислороде тяжелых изотопов, иначе говоря, атомный вес кислорода — переменная величина. Переменная же величина не может служить единицей измерения других величин. [c.144]

Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]

Дальтон предложил избрать в качестве единицы измерения атомного веса атомный вес водорода — наиболее легкого из всех элементов — приняв его равным единице. Относительный атодишш вес представляет собой число, показывающее, во сколько раз масса атома данного эле- . ента больше массы атома водорода. [c.24]

Использование водородной единицы вызывало затруднения, так как водород непосредственно ие соединяется со многими элементами. Шведский ХИЛП1К Берцелиус примерно в 1826 г. ввел в химическую практику более удобную единицу измерения атомных весов — атолшый вес кислорода, образующего соединения с большинством элементов. Однако он необоснованно принял значение атомного веса кислорода за 100, что вносило немалую путаницу в вычисления. Для соизмеримости величин по водородной и кислородной шкалам бельгийский химик Стас предложил в 1860 г. для атомного веса кислорода величину, равную 16 (атомный вес водорода в этой шкале оказался близок к 1, а uvieimo 1,008). Международная кислородная единица, равная 1 16 веса атома кислорода, стала эталоном измерения относительных атол -нь х весов. [c.24]

С тех пор в масспектрографы были введены большие усовершенствования, доведшие точность измерения атомных весов до 0,001%, что дало возможность находить достоверные величины энергий связи и упаковочных множителей. Наиболее точные результаты дает измерение расстояний между дублетами, т. е. линиями, принадлежащими ионам с атомными весами, близкими к одному и тому же целому числу, например На — В, С1 Н4—0 , С1 04 — N8 и др. В настоящее время эти разности могут быть измерены с точностью до стотысячных долей единицы атомного веса. [c.39]

Равноправность таких понятий, как молярная масса и относительный молекулярный вес приводит к возможности появления смешанных терминов, таких как средневесовая молярная масса или среднемассовый молекулярный вес, чего рекомендовано избегать так же, как и применения дальто-на как единицы измерения массы, идентичной единице измерения атомной массы. В настоящее время в научной и учебной литературе преимущественно применяется термин молекулярная , при этом подразумевается относительная молекулярная масса и приводятся ее безразмерные значения. Такая ситуация характерна, например, для наиболее распространенного учебника В. В. Киреева Высокомолекулярные соединения , изданного в 1992 г. В настоящей книге сохранен традиционный подход, т. е. под термином молекулярная масса , ее сокращенными обозначениями ММ и М подразумевается безразмерная величина - относительная молекулярная масса. [c.35]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Точный молекулярный вес, соответствующий сумме атомных весов наиболее распространенных изотопов каждого элемента, может быть использован для установления элементов, входящих в состав исследуемого соединения. Рассмотрим снова в качестве примера систему, состоящую из СО, N2 и С2Н4, для которой получены молекулярные веса, равные соответственно 27,990, 28,00 и 28,30 . Поскольку масс-спектрометрическим методом удается определить молекулярный вес с точностью до 0,02 единицы массы, по результатам измерений можно установить, является ли исследуемое соединение этиленом или же оно представляет собой азот или окись углерода. Отличить азот от окиси углерода лучше всего можно по интенсивности пиков изотопов. [c.13]

Числа, выражающее атомный и молекулярный веса, обычно даются без указания единицы измерения. Они озттачают число кислородных единиц. [c.142]

Так, установлено, что наблюдаемые значения нлотности двуокиси серы при очень низких давлениях соответствуют идеальной плотности 2,85796 г л при нормальных условиях. Произведение этого значения нлотности и точного значения молярного объема 22,4140 л молъ равно 64,058 это и есть молекулярный вес двуокиси серы, полученный на основании данных о плотности. Молекула двуокиси серы состоит из двух атомов кислорода, весящих точно 32 3, и одного атома серы. Вес атома серы в единицах атомных весов должен, следовательно, быть равен 32,058 (по данным произведенных измерений) это хорошо согласуется с принятым значением атомного веса серы— 32,066. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология