Закон постоянства свойств

Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства. Логическим следствием закона постоянства состава является закон постоянства свойств (Пруст, 1806) — свойства веществ не зависят от способа его получения и предыдущей обработки. Совершенно очевидно, что этот закон относится только к молекулярным соединениям. Свойства химических соединений, не имеющих молекулярной структуры, прямо зависят от способа получения и предыдущей обработки. Это прежде всего связано с тем, что количест- [c.25]

В основе контроля чистоты веществ по их свойствам лежит закон постоянства свойств (Пруст, 1806 г.) свойства чистого вещества не зависят от его происхождения и предыдущей обработки. Закон этот строго соблюдается только для газов и жидкостей, тогда как у твердых веществ некоторые свойства могут изменяться в зависимости от обработки. Поэтому применительно к твердым веществам законом постоянства свойств приходится пользоваться с известной осторожностью. [c.49]

Из отдельных свойств веществ для контроля их чистоты лучше всего подходят те, которые могут быть измерены и выражены числом. Имея для какого-либо вещества точно установленные константы (постоянные),, на основании закона постоянства свойств следует ожидать, что такие же значения констант будет иметь любой другой образец того же вещества, если он достаточно чист. Таким образом, для контроля чистоты полученные результаты с уже имеющимися данными для заведомо чистого образца. На практике чаще всего определяют следующие константы плотность, температуру плавления и температуру кипения. [c.49]

Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства. Логическим следствием закона постоянства состава является закон постоянства свойств (Пруст, 1806) — свойства вещества не зависят от способа его получения и предыдущей обработки. Этот закон относится только к молекулярным соединениям. Свойства химических соединений, не имеющих молекулярной структуры, прямо зависят от способа получения и предыдущей обработки. Это прежде всего связано с тем, что количественный состав соединения зависит от условий его получения. А свойства вещества яв.пяются в первую очередь функцией состава. Однако, по Бутлерову, свойства вещества зависят не только от качественного и количественного состава, но и от химического строения. Но классическая теория химического строения Бутлерова относится к молекулярной химии, поскольку она рассматривает химическое строение именно молекул. Это и понятно, так как [c.19]

Только для особо чистых пеществ достаточно строго соблюдается закон постоянства свойств . [c.18]

До утверждения в науке закона постоянства свойств нередко сходные, но все же неодинаковые по свойствам вещества принимались за одно и то же вещество и, наоборот, различные лишь по происхождению образцы одного и того же вещества получали разные названия в зависимости от способа получения, т. е. принимались за разные вещества. [c.19]

Наиболее непосредственное практическое применение закон постоянства свойств нашел в метрологии — в создании системы физических единиц измерения (грамм, калория, градус). В основание ее были положены свойства вещества, повсеместно доступ- [c.26]

Неравновесность отдельного типа комплексных соединений ведет к тому, что в химии комплексных соединений оказываются не связаиными причинной связью два основных закона химии — закон постоянства состава и закон постоянства свойств. Эти два закона оказались бы непооредственно связанными, если бы процессы перехода одного изотопа в другой, одного аллотропического видоизменения в другое, одного изомера в другой и т. п. происходили с моментальной скоростью, обратимо, т. е. если бы эти процессы были равновесными. [c.13]

М. В. Ломоносов первый указал на необходимость тщательно вычищать каждое из изучаемых в еществ, дабы посторонние примеси не затемнили присущих ему свойств. Поэтому ему фактически принадлежит открытие закона постоянства свойств химически чистых веществ физические и химические свойства каждого химически чистого вещества в одних и тех же условиях оказываются одними и теми же, неза Висимо от источника и способа его получения. [c.19]

Таким образом, научно обоснованный синтез разлагающихся соединений (благодаря высокой упругости паров одного из компонентов) заданного состава требует знания полной Р—Г—х-диаграммы системы А—В, где Р — давление пара. Классическое учение о гетерогенном равновесии (Г. Тамман) и физико-химический анализ Н. С. Курнако-ва рассматривали конденсированные системы без учета паровой фазы (Т—дг-диаграммы). С развитием химии полупроводников значение и роль Р—Г—л -диаграмм неизмеримо возросли. Для соединений с конечной областью гомогенности соблюдение закона постоянства свойств требует, чтобы синтез различных образцов одного и того же соединения проводился при одинаковых температуре и давлении . Практн- [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология