Закон растворимости газов

Влияние давления на процесс абсорбции определяется законом Генри. Согласно этому закону растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению в парах над жидкостью. Если, не изменяя температуры, повысить давление над раствором, то в жидкость перейдут новые количества газа. Увеличение давления способствует абсорбции. [c.288]

Генри установил закон растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором Ni = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе pt — парциальное давление газа над раствором К — константа Генри. Закон Генри справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона. [c.148]

Изучение перечисленных параметров связано с законами растворимости газов в жидкостях. [c.16]

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

Термическая деаэрация воды основана на использовании закона растворимости газов в жидкости — закона Генри. Согласно этому закону, концентрация газа, растворенного в жидкости, зависит от концентрации того же газа в газовой или парогазовой смеси над жидкостью- Концентрация газа С в жидкости прямо пропорциональна концентрации газа Сг в газовой или парогазовой смеси. Если Сг=0, то С=0. [c.12]

Физическую теорию газовой смеси критиковал К. Бертолле и другие ученые, которые поддерживали теорию химического растворения газов атмосферы. Это помогло Дж. Дальтону подтвердить свои идеи. Вместе с У. Генри Дж. Дальтон сформулировал закон растворимости газов в жидкостях Если некоторое количество воды, свободной от воздуха, взбалтывается со смесью двух или более газов, то вода. поглотит такое же количество каждого газа, как если бы он присутствовал отдельно при той же плотности 2. [c.77]

Зависимость растворимости газов от давления выражает закон растворимости газов (Генри, 1803 г.) растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления ведет, следовательно, к уменьшению растворимости. Примером может служить обычная газированная вода, представляющая собой приготовленный под повышенным давлением углекислого газа его насыщенный водный раствор при соприкосновении ее с воздухом (в котором парциальное давление СОг составляет всего 0,2 мм рт.ст.) растворенный углекислый газ начинает бурно выделяться. Данные о растворимости газов обычно относят к 760 мм рт. ст. их парциального давления (т. е. к насыщению жидкости соответствующим газом под атмосферным давлением). [c.157]

Закон растворимости газов верен лишь для достаточно разбавленных растворов, при сравнительно невысоких давлениях и отсутствии химического взаимодействия [c.161]

В случае растворения смеси газов каждый из них поглощается пропорционально своему парциальному давлению. Пользуясь законом растворимости газов, можно, например, вычислить состав растворенного в воде воздуха. Так как растворимости основных его газов — азота и кислорода — равны при обычных условиях соответственно 1,5 и 3 объемам на 100 объемов воды, а их парциальные давления в воздухе составляют (приближенно) Чь и /з атм, относительное содержание в растворе азота будет равно 1.5- /5 = = 1.2. а кислорода —3- /5 = 0.6. Таким образом, объемы растворенных азота и кислорода будут относиться как 2 1. тогда как в воздухе их отношение равно 4 1.. [c.162]

Для оценки склонности стали к водородной хрупкости и обезуглероживанию большой интерес представляла экспериментальная проверка закона растворимости газов в металлах при высоких давлениях. [c.116]

Этот метод почти мгновенного вспенивания служит наглядной иллюстрацией закона растворимость газа в жидкости увеличивается при повышении давления и понижении температуры. Если снизить давление и увеличить температуру, газ, растворенный в жидкости, сразу начнет выделяться из нее и, если жидкость содержит пенообразователь, образуется пена. Стойкость пены зависит от свойств и концентрации пенообразователя. Так, лимонад почти не содержит веществ, которые могут играть роль пенообразователей, поэтому, когда мы наливаем его из бутылки в стакан, возникающая на поверхности жидкости пена почти мгновенно разрушается. Другое дело пиво, которое содержит много пенообразователей. [c.266]

Из закона распределения может быть выведен закон растворимости газа в жидкости (закон Генри). [c.26]

Проследим, каким путем возникла теория Дальтона Впервые он упоминает об атомной теории в статье под заглавием Об абсорбции газов водой и другими жидкостями , которая была прочитана 20 октября 1803 г. в Манчестерском литературно-философском обществе и напечатана в Записках этого общества. Законы растворимости газов в воде и других растворителях были установлены Генри (одним из друзей Дальтона) — вице-президентом Манчестерского литературно-философского общества. [c.168]

Положительным результатом физического этапа исследований Дальтона явились открытия независимости упругости испарения жидкостей от природы газа, в который поступают пары, и закона растворимости газов. Эти открытия не носили случайного, характера. Они были подготовлены созданной Дальтоном атомистической теорией газов и паров, которая вслед за тем привела Дальтона к его химической атомистике. К числу других открытий Дальтона относится открытие им на самом себе дальтонизма— дефекта зрения, заключающегося в неспособности отличать красный цвет от тени. [c.30]

Азот содержится в артериальной и венозной крови в простом физическом поглощении по законам растворимости газов. Его количество не превышает 1,2 об.%. Напряжение азота в крови соответствует парциальному давлению азота в альвеолярном воздухе. [c.24]

Закон растворимости газов верен лишь для достаточно разбавленных растворов, при сравнительно невысоких давлениях и отсутствии химического взаимодействия молекул растворяемого газа с растворителем (или друг с другом)1. Типичный характер отклонения от него растворимости газа при высоких давлениях показан на рис. V-3. Дальнейший рост давления приводит кривую к некоторому максимуму, после чего растворимость либо практически не изменяется, либо начинает уменьшаться. [c.164]

Относительно скорости диффузии газа через стенку можно сказать, что эта величина связана с разностью давлений внутри пузырьков она зависит также от присутствия в пене добавок (загустителей, электролитов) и даже от структуры молекул ПАВ-пенообразователей, так как именно они создают с двух сторон пузырька диффузионный барьер. В соответствии с законом растворимости газов (закон Генри) концентрация газа в пленке у поверхности малого пузырька выше, чем у большого Под действием разности концентраций газ диффундирует че- [c.74]

Селективность определяется в основном различной растворимостью компонентов раствора в экстрагенте. Так как экстрагируем мое вещество может в чистом виде при температуре экстракции находиться в любом агрегатном состоянии, представляет интерес рассмотреть общие законы растворимости газов, жидкостей и твердых тел. [c.33]

Во-вторых, при изучении этих систем становится особенно заметным несоответствие между новыми экспериментальными фактами и старыми теоретическими взглядами. Газы при низких давлениях — это те простейшие системы, для которых уже более сотни лет назад были найдены первые количественные зависимости, например уравнение состояния, закон растворимости газа в жидкости, закон растворимости жидкости в газе. Быть может, именно по этой причине газы при высоких давлениях оказались теми системами, относительно которых среди технологов и исследователей сохранилось больше всего неправильных взглядов. [c.7]

В случае растворения смеси газов каждый из них поглощается пропорционально своему парциальному давлению. Пользуясь законом растворимости газов, можно, например, вычислить состав растворенного в воде воздуха. Так как растворимости основных его газов — азота и [c.164]

Проведенные исследования показали таким образом, что закон растворимости газов в металлах, полученный ранее для низких давлений (ниже 1,5 атм), может быть эаспро-странен и на область высоких давлений. [c.118]

ГЕНРИ ЗАКОН растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давл. над р-ром, т. е. p2 = KN , где р2 — парциальное давл. газа, N-2 — его мольная доля в р-ре, К — константа Генри. Это ур-ние справедливо только в том случае, если паровую фазу над р-ром можно считать смесью идеальных газов. Для реальных газовых смесей 1амена парциального давл. компоиента его летучестью f2 приводиг, против ожиданий, к сущести. расхождению рассчитываемых значений р-римости с эксперим. данными, особенно при больших давл. Для устранения этого расхождения необходимо учесть зависимость К от общего давл. р, к-рая прн данной т-ре Т определяется соотношением [c.125]

В технолопин напорной флотации применяются растворы воздуха в воде сравнительно слабой концентрации, состояния равновесия которых описываются законом Гс нри согласно тому закону растворимость газов в воде иронорциоиальна давлению (см. 5.1). [c.137]

После Ломоносова проблему растворов в России с различных сторон разрабатывали многие ученые. Например, Т. Е. Ловиц обнаружил в 1792 г, явления пересыщения растворов и изучил ряд пересыщенных растворов Г. И. Гесс был первым исследователем в области термохимии растворов и установил свой знаменитый закон постоянства сумм тепла (1836) Ханыков и В. Ф. Лугинин показали приближенный характер закона растворимости газов Генри—Дальтона А. А. Щербачев в 1873 г. установил, что из пересыщенных растворов многих солей выпадают твердые кристаллогидраты, и т. д. [c.14]

Из работ, предшествовавших работам Д. И. Менделеева, отметим измерения Ханыкова и Лугинина, показавшие приближенный характер закона растворимости газов Генри-Дальтона, исследования Щербачева, показавшего, что из пересыщенных растворов многих солей в твердом виде выпадают кристаллогидраты. [c.108]

Если в уравнении (VUI, 50) рассматривать Д как летучесть растворенного вещества в газовой фазе, равновесно сосуществующей с жидкой (твердой) фазой, то уравнение (VIII, 50) является точной термодинамической формой закона Генри. Обычная формулировка этого закона — растворимость газа пропорциональна давлению (1802) —отвечает уравнению [c.260]

Все, что мы знаем о свойствах углекислоты, убеждает нас в том, что она участвует в ассимиляции в виде гидрата СО3Н2 и что у нас не больше оснований рассматривать в данном случае систему .СО + HjO , чем говорить о системе SOo -f Н3О для обозначения сернистой кислоты. Углекислота растворяется в воде с выделением теплоты (5.6 ккал), легко образует пересыщенные растворы, причем она значительно отклоняется от законов растворимости газов ее нельзя выделить полностью из водного раствора даже продолжительным кипячением она образует кислые соли, как и все другие двуосновные кислоты. Все эти факты вполне доказывают, что углекислота существует в водном растворе в виде гидрата Н2СО3, который отличается от других кислот только своей относительной неустойчивостью. [c.158]

Следовательно, можно полагать, что все дело в таинственной роли внешнего давления, величина которого увеличивается на 1 атм на канедые 10 м погружения. Систематические исследования физиологического действия воздуха в условиях разных давлений начались во второй половине XIX в., когда была установлена причина кессонной болезни. Опыты в камецдх повышенного давления, проводившиеся профессором Сорбонны Полем Бером (его работа Барометрическое давление заложила основы подводпоп и космической физиологии) еще в 1878 г., доказали, что повышенное но сравнению с атмосферным давление увеличивает растворимость воздуха и что причиной кессонной болезни является инертный газ азот. Законы растворимости газов впервые позволили научно обосновать не- [c.13]

Законы растворимости газов в воде отличаются некоторыми особенностями. Как уже упоминалось, растворимость углеводородных (неполярных) газов в воде по сравнению с их растворимостью в органических жидкостях весьма мала (рис. 32). С увеличением температуры растворимость газов вначале уменьшается, а затем возрастает, пройдя через минимум. Причем температура минимальной растворимости различных газов возрастает с увеличением размера молекулы газа [61]. Температура минимальной растворимости газов зависит от давления (рис. 33). С повышением минерализации ухудшается растворимость газов в воде. По данным ВНИИнефть, растворимость азота в дистиллированной воде, например, при р = 15,0 МПа и = 25°С составляет около 1,52 м м , а в 4М растворе КаС1 лишь около 0,48 м м , т.е. более чем в 3 раза меньше. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология