Золото сродство к электрону

Существование двух типов сплавов железа, кобальта и никеля с непереходными металлами связано, по-видимому, с чрезвычайно высоким сродством золота к электрону ( 2,5—2,8 эв [29]), вследствие чего оно не может выполнять функции донора электронов в сплавах с Зй-переходными металлами. Рассмотренные выше [c.159]

Подгруппа меди. Характеристика элементов 1В-груп-п ы. Сравнительно малая химическая активность элементов подгруппы меди объясняется двумя причинами. Во-первых, ярко выраженным в их атомах эффектом проникновения s-электронов внутрь непосредственно подстилающих (п — l)d-оболочек [в случае золота и (п — 2)/-оболочки]. Во-вторых, в результате -контракции и совместной d- и /-контракции (золото) радиусы их атомов значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов [г (К) > г (Си), г (Rb) > г (Ag), г ( s) > г (Аи)]. В результате металлы подгруппы меди характеризуются несравненно большими значениями первого ионизационного потенциала, ОЭО, сродства к электрону, чем щелочные металлы. [c.310]

Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Си - Аи. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19) Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы [c.140]

В группе Цинтля сродство обязано, главным образом, вандерваальсовским силам притяжения и электронам, жестко связанным с отдельными атомами. Эта группа состоит из сплавов благородных металлов, и их компоненты дают лишь небольшое изменение в типе решетки. Сродство в группе Хьюм-Розери обязано своим происхождением валентным электронам, которые, повидимому, свободны и находятся в виде так называемого электронного газа предполагают, что у атома нет полного числа электронов. В этой группе находятся все сплавы серебра, меди, золота, железа и платины с кадмием, магнием, оловом и другими металлами, показывающими изменение типа решетки промежуточной фазы. Для смешанной группы предполагают, что сродство обязано взаимодействию атомных частиц, остающихся, когда один валентный электрон отделен. Хотя эта группа имеет свободные электроны, но фаз группы Хьюм-Розери не имеет, и это объясняется тем, что в этих сплавах каждый атом обладает одинаковым числом валентных электронов. К этой группе принадлежат сплавы серебра, меди и золота, а также железа и платины смешанные друг с другом они имеют промежуточные фазы с небольшим изменением типа решетки при низкой температуре, а при высокой температуре присутствуют лишь смешанны кристаллы. [c.121]

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Правые члены ряда (серебро, золото и платина) отличаются наибольшим сродством к валентным электронам они удерживают их с наибольшей силой и поэтому отличаются слабой химической активностью, непосредственно не окисляются и т. д. Эти металлы иногда называют благородными . [c.320]

Водород при этом восстанавливается за счет электронов цинка, а цинк окисляется. Реакция (3) показывает, что атомы водорода проявляют более сильное сродство к валентным электронам, чем атомы цинка. Если же привести в соприкосновение медь и серную кислоту, то ионы водорода, заключающиеся в серной кислоте, не в состоянии отнять электроны у атомов меди, и водород в этом случае не может восстановиться за счет меди. Наоборот, известны даже случаи, когда водород под высоким давлением сам окисляется, восстанавливая ионы таких металлов, как медь, серебро, золото водород вытесняет эти металлы из их солей по уравнению, например, для меди 44 [c.320]

Было определено также сродство к электрону некоторых переходных металлов [2] золото, которое, как известно, образует соединение s+Au , имеет значение сродства к электрону около 2,2 эв, в то время как Ag, u, Pd и Pt имеют значения сродства не менее чем 1 эв. [c.49]

Рассмотрим соединение Сз+Аи-. На первый взгляд это соединение кажется несуществующим, так как представляет собой ионное соединение двух металлов в отличие от С5+1 . Однако значения энергии ионизации цезия и сродства к электрону золота и иода (или электроотрицательность золота, равная 2,54, и электроотрицательпость иода, равная 2,66) показывают, что существование такого соединения возможно. Если процесс его получения проводить путем смещивания двух металлов (Сз и Аи), то невозможно будет различить, что образовалось — ионное соединение или сплав. [c.361]

Такого рода влияние на фотографические свойства должна оказывать золотая сенсибилизация, т. е. замещение серебра в центре на атомы золота, поскольку серебро имеет электронное сродство = 1,1 эе и ионизационный потенциал VJ = 7,54 эв, тогда как золото соответственно 2,4 эв и 9,25 эв. Самый процесс замещения легко осуществим экспериментально, так как нормальный потенциал золота значительно более отрицательный, чем потенциал серебра, следовательно, ионы золота будут окислять серебро и превращать серебряные центры в золотые или смешанные. [c.239]

К первой группе относятся главным образом ионы металлов, которые имеют конфигурацию инертного газа или содержат мало d-электронов, а в третью группу входят ионы металлов с заполненной или почти заполненной -оболочкой. Значительно большая склонность ионов металлов последней группы к деформации и повышенная поляризуемость атома азота объясняют большее сродство этих ионов к азоту. Поляризующее действие лиганда на центральный ион металла возрастает с уменьшением заряда и увеличением радиуса иона металла, и, следовательно, наибольшие различия наблюдаются у членов отдельных групп периодической системы, например в подгруппе щелочных металлов и подгруппе меди (медь, серебро, золото), тогда как способность к комплексообразованию, например у четырехвалентных ионов обеих подгрупп четвертой группы, почти одинакова, и они присоединяются прочнее к кислороду, чем к азоту. Ион Ре(И1) принадлежит к первой группе, а другие трехвалентные ионы переходных металлов — ко второй и третьей группам. Вследствие сферически симметричной конфигурации -электронов ион Ре(П1) не обладает энергией стабилизации кристаллического поля 330], тогда как у других трехвалентных ионов переходных металлов константа устойчивости значительна (см. также разд. И этой главы). Другими словами, трехвалентные ионы переходных металлов присоединяются более прочно к атому азота благодаря большей силе поля. Сиджвик исследовал силы связи между ионами металлов и донорными атомами кислорода и серы. Он нашел, что ионы Ве(П), Си(И) и Аи(И1) соединяются намного прочнее с лигандами, содержащими кислород, а ионы u(I), Ag(I), Au(I), Hg(I) и Hg(II) предпочитают лиганды с донорным атомом серы. [c.14]

Металлы фуппы 1В химически малоактивны . Особенности электронной структуры их атомов эффект проникновения 5-электронов и д- и Г- сжатие, в результате гк > гси, гаь > гдб, гс5 > гди. Характеризуются большими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательностей по сравнению с Ме-1А. Склонны к комплексообразованию. Имеет место вторичная периодичность серебро по свойствам (цвет, температура плавления, с.о. и т.д.) отличается от меди и золота. [c.196]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений п стереохимия, углубились методы исследования строения веш еств, были достигнуты огромные успехи в синтетической химии, и было также подготовлено уничто ке-ние всяких преград между инертной и живой материей. Кроме этих достижений химии, следует напомнить об исследовании химического сродства (теорема Нернста), о теории электролитической диссоциации Аррениуса, о термодинамической трактовке химических процессов, об открытии радиоактивности и создании электронной теории материи, о понятии изотопии элементов, возникновении атомной физики, о ядерных реакциях, которые, казалось, возродили древнюю мечту алхимиков и которые во всяком случае лучше выражают идею превраш,ения элементов, поскольку в ходе этих реакций вещество раздробляется на электроны, протоны, нейтроны и т. д., т. е. на частицы, меньшие, чем атомы. [c.18]

В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]

Более высокая сенсибилизирующая способность золота по сравнению с серебром может быть связана, с одной стороны, с большей энергией диссоциации молекул Aug ( 50 ккал моль), нежели молекулы Agg ( 37 ккал моль), а с другой стороны, с величиной сродства к электрону, которая также больше у золота (56 ккал г-ат), чем у серебра (26 ккал г-ат). Эти особенности золота должны, по-видимому, способствовать накоплению молекулярных центров и облегчать превращение сублатентных центров в центры скрытого изображения. [c.318]

Роль электронного строения компонентов приобразова-и твердых растворов на основе железа установлена дале-не однозначно, во всяком случае, электронная теория ог-ниченных твердых растворов в сплавах железа еще да-ка от подобной теории для твердых растворов на основе агородных металлов (электронные соединения на основе ди, серебра и золота). Роль сродства к электрону для ердых растворов в сплавах железа освещена в трудах К- Григоровича. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология