Иодистый водород молекула, дипольный момент

Из данных таб.л. 1 видно, что радиусы атомов аргона, криптона и ксенона весьма близки к радиусам молекул многих летучих гидридов. Если бы изоморфное замещение зависело только от размера атомов, то можно было бы ждать образования смешанных кристаллов благородных газов почти со всеми летучими гидридами. Однако на кристаллической структуре может сильно сказаться дипольный характер молекул. Благородные газы дают кубическую центрированную по граням решетку р ]. В кристаллической решетке аммиака и воды уже сказывается большой дипольный момент молекул этих веществ, решетки уже отступают от правильной кубической формы, сильно деформированы. Галоидоводороды НС1 и НВг выше 98° абс. дают кубическую центрированную по граням решетку, а ниже этой температуры сложную, во всяком случае неправильную [ ]. Иодистый водород дает тетрагональную, центрированную по граням решетку [ ]. Для остальных летучих гидридов мы имеем, повидимому. также кубическую решетку, как и для благородных газов. [c.121]

Величины дипольных моментов позволяют оценить степень ион-ности связи. Так, например, малый дипольный момент иодистого водорода (0,38 Д) указывает, что ионность связи между водородом и иодом незначительна. Дипольный момент молекулы фтористого водорода гораздо больше и равен 1,98Д — здесь связь носит преимущественно ионный характер. Часто значения дипольных моментов позволяют сделать обоснованные заключения о. форме молекулы и о величинах валентных углов. Симметричные молекулы (например, тетрахлорметан) имеют нулевой момент вследствие взаимной компенсации моментов связей. Асимметрия в строении молекулы благоприятствует проявлению дипольных моментов связей, которые в этом случае не компенсируются взаимно. Так, [c.198]

Совершенно аналогично случаю атомов инертных газов можно провести расчет и для простых дипольных и квадрупольных молекУл. Если пренебречь действием диполей, то для галогеноводородов этим путем получаются правильные по порядку величины теплоты возгонки (в расчет входит и постоянная Ван-дер-Ваальса а, стр. 184). Поэтому роль дипольного момента в величине когезионных сил может быть только незначительной. Однако то, что влияние диполей все ж-е существует (хотя и не составляет, как думали раньше, главной части когезионных сил) следует из сравнения опытных и вычисленных величин Теплот возгонки для галогенопроизводных. Лучшее совпадение получено для иодистого водорода, обладающего наименьшим дипольным моментом, и самое худшее для хлористого водорода, имеющего наибольший дипольный момент. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология