Иодистый диссоциация

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Для примера приведем уравнение типа (X, 46) для одной из простых реакций—диссоциации иодистого водорода [c.341]

Фотохимическое разложение бромистого и иодистого водорода представляет собой фотореакции, механизм которых наиболее известен. Первичный процесс сводится к диссоциации галогеноводорода на атомы [c.234]

Рис. 85. Достижение равновесия в реакциях образования и диссоциации иодистого водорода.

Исходная концентрация иодистого водорода 2 мол л. Определите степень его термической диссоциации [c.58]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Сначала две молекулы иодистого водорода расположены достаточно далеко друг от друга. При этом существует взаимодействие лишь между атомами в молекуле. После сближения на достаточно короткое расстояние начинают возникать связи между атомами, входящими в состав разных молекул, и связи Н—I становятся более слабыми. В дальнейшем они еще более ослабевают и полностью разрываются, а новые связи Н—Н и I—I, наоборот, упрочняются. В результате происходит перегруппировка атомов и вместо исходных молекул HI образуются молекулы На и В процессе сближения и перегруппировки атомов молекулы образуют некоторый малоустойчивый активный комплекс (или переходное состояние) из двух молекул водорода и двух молекул иода комплекс существует очень недолго и в дальнейшем распадается на молекулы продуктов. На его образование необходима затрата энергии, равная энергии активации. То, что энергия активации химических реакций всегда значительно меньше энергии диссоциации соответствующих связей, подтверждает теоретический тезис, что в процессе взаимодействия молекул не происходит предварительного полного разрыва химических связей. [c.245]

Тепловой эф( )ект термической диссоциации моля фтористого водорода — 268,79 кдж, хлористого водорода — 92,36 кдж, бромистого водорода — 36,26 кдж, иодистого водорода 4-25,96 кдж. [c.97]

Рассчитайте степень диссоциации иодистого водорода (на Н2 и I2) при Р = 1 бар и 7 = 500 К. Как сместится равновесие, если водород заменить на дейтерий [c.28]

Влияние диэлектрической постоянной растворителя е на величину степени электролитической диссоциации можно проследить на примере диссоциации иодистого тетраметиламмония, растворенного в в ряде растворителей [c.199]

Один моль иодистого водорода ввели в сосуд и выдерживали в нем некоторое время при 360 °С. Затем газ охладили настолько быстро, что состав его не изменился. Оказалось, что такая закаленная равновесная смесь содержит 0,117 моля а. Чему равна константа равновесия диссоциации иодистого водорода при 350 °С [Ответ 0,0233]. [c.303]

Опытным путем установлено, что при нагревании иодистого водорода степень диссоциации его увеличивается. Какой является реакция диссоциации иодистого водорода — экзотермической или эндотермической [c.303]

Решение. Диссоциация иодистого водорода выражается уравнением [c.98]

Это связано с близкими по величине активационными параметрами четырехцентрового механизма реакции, приводящего к образованию иодистого водорода и 8 2 механизма. По термодинамической стабильности расчеты предсказывают более высокую стабильность продуктов 8 2-реакции. При взаимодействии ацетилхлорида с метанолом энергия активации четырехцентрового механизма имеет существенно более низкое значение, чем энергия активации 8 2 механизма (81 и 178 кДж/моль соответственно). В результате реакция полностью сдвинута в сторону образования хлористого водорода. Такое различие в энергии активации 8м2 механизмов в зависимости от характера галогена связано с лимитирующей стадией процесса - образованием галогена. Различие в энергиях диссоциации связи С-1 и С-С1 имеет тот же порядок. [c.29]

Другим классическим примером равновесия в газах является диссоциация газообразного иодистого водорода [c.157]

В водных растворах не обнаружено различия в ионизации хлористого, бромистого и иодистого калия однако в жидком аммиаке наблюдается заметное различие. В жидком аммиаке, диэлектрическая постоянная которого равна 22, тенденция к сольватации слабее. Константы диссоциации иодистого и хлористого калия в жидком аммиаке при —34° С равны соответственно 4,2.10- и 8,7. Ю- . [c.347]

Реакция 5-аминоизохинолина с иодистам метилом в неполярных растворителях протекает не по аминогруппе, а по кольцевому атому азота и приводит к образованию четвертичных солей [381]. Причиной избирательного характера этой реакции является относительная основность двух атомов азота. Если в качестве меры основности азота аминогруппы в положении S и кольцевого азота принять константы диссоциации (как оснований) анилина и изохинолина (/(основ. = 4,6-10" и 2-10" соответственно) [388], то видно, что кольцевой азот обладает более заметно выраженными основными свойствами естественно поэтому, что он более легко реагирует с иодистым метилом. [c.318]

Нет никакого сомнения, что во всех случаях, когда возможна диссоциация малорастворимой соли, ее причиной является растворимость этой соли, как бы она мала ИИ была. Осборн указал, что растворимость сульфата бария находится, по-видимому, почти на пределе, когда ее можно использовать в практических целях так, даже при повышенной температуре требуется несколько часов для завершения реакции. Оказалось, что иодистое серебро почти не диссоциирует даже после нескольких суток встряхивания при повышенной температуре. [c.112]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случаях условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.258]

Здесь первый член снова относится к поступательному движению, — масса активированного комплекса, равная Шн, + /Ига- Второй член представляет собой три вращательные степени свободы выбранный комплекс нелинейный и поэтому имеет три момента инерции по трем взаимно перпендикулярным осям число симметрии снова равно двум. Комплекс имеет ЗМ — 6 = 12—6 = 6 колебательных степеней свободы, но одна из них соответствует диссоциации комплекса на две молекулы иодистого водорода, поэтому произведение состоит из пяти членов. [c.106]

Рассмотрим реакцию диссоциации газообразного иодистого водорода на газообразные иод и водород, которая протекает по термохимическому уравнению [c.176]

Таким образом, несмотря на двухстадийность, реакция образования иодистого водорода может быть описана, как предполагавшаяся ранее одностадийная, с общей константой скорости, равной произведению константы равновесия диссоциации иода на константу скорости второй стадии реакции. Но в реальном процессе реакция одностадийно не происходит. [c.224]

Однако в продуктах реакции оказался лишь димер ( Hg)2As— — А8(СНз)2. Франкланд в 1849 г. утверждал, что при действии цинка на иодистый этил им синтезирован свободный радикал этил, что также оказалось неверным..— это был обыкновенный бутан. Бутлеров упорно и тщетно пытался синтезировать свободный метилен СНз разложением иодистого метилена H2I2. Лишь Гомбергу в 1900 г. удалось обнаружить диссоциацию бесцветного гексафенилэтана на окрашенные свободные радикалы трифенилметила [c.258]

Радиусы реагирующих молекул находят из результатов измерения вязкости илн рефракции (см. главы XIV и XXIV). Приведем пример такого сопоставления. Для реакции диссоциации иодистого водорода HI + HI — На +I2 экспериментально найденная энергия активации составляет 45 900 кал. При 556 К константа скорости составляет 3,5 10 (л-моль ). [c.330]

Жидкий иод имеет довольно высокое значение диэлектрической прон1Щаемости (е = 11). Он растворяет S, Se, Те, иодиды ряда металлов и многие органические соединения. Раствор в нем иодистого калия проводит электрический ток. Сам иод диссоциирован по схеме Ь I" + 1, но диссоциация эта очень мала [1 ][1"] = 10" . [c.274]

Константа диссоциации PbS04 равна 2 104 т. е. соль эта может рассматриваться как слабый электролит. При медленном охлаждении горячего насыщенного (лучше — слегка подкисленного) раствора РЬЬ соль эта выделяется в виде очень красивых золотых листочков. Интересным свойством иодистого свинца является его светочувствительность во влажном воздухе он постепенно разлагается на свету с образованием РЬО и Ь. [c.638]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Растворимость иодистого свинца PbJ2 при 18° С равняется 1,5 10 жоль/л. Рассчитайте концентрации ионов свинца и иода в насыщенном растворе иодистого свинца, принимая диссоциацию последнего полной. [c.152]

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД Н1, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль ц 0,448-10 Кл-м. Т.пл. [c.253]

Имеются кинетические данные, свидетельствующие о неполной диссоциации в диметилсульфоксидном растворе по крайней мере некоторых алкоголятов [86]. Удельная скорость рацемизации 1-фенил-1-метокси-1-0-этана в ди-метилсульфокисидном растворе, содержащем трет-бути-лат калия и 0,9 экв тргт-бутилового спирта, имеет примерно половинный порядок по основанию при его концентрации от 0,05 до 0,23 М. Скорость значительно уменьшается- при добавлении иодистого калия, который в этом растворителе является сильным электролитом. Когда содержание трет-бутилата натрия составляет только 0,32 экв на, 1 экв трет-бутилового спирта, удельная скорость приблизительно в 100 раз меньше, чем в присутствии трет-бутилата калия, [c.402]

Свойства. Чистый иодистый водород — бесцветный улушликого запаха газ, критическая температура которого 150 и критическое давление 71 пг. В твердо.м состоянии плавится три —51° и кипит при --35,5 . При 180 иодистый водо род начинаег диссоциировать на водород и иод,. чо еще при 1000° его диссоциация достигает лишь 29%. С водой он 0 бразует смесь, имеющую постоя1ниую точку кипения при 127° такая смесь содержит 57% HJ и имеет плотность 1,71. Растворы большей плотности дымят на воздухе. [c.351]

Механизм этой перегруппировки неизвестен. Было лишь высказано предположение [8] о том, что здесь не имеет места настояш,ая перегруппировка, а происходит диссоциация пиридиниевой соли на иодистый метил и пиридин с последующим алкилированием ядра, т. е. подобно тому как происходит перегруппировка Гофмана—Марциуса при нагревании солей N-алкилами-нов выше 250°. Однако такому юлкованию реакции противоречит то обстоятельство, что в результате ее образуется смесь а- и 7-пиколинов, тогда как в реакции подобного типа следует ожидать вступления метильной группы в р-положение во всяком случае, трудно сделать окончательное заключение на этот счет до накопления нового экспериментального материала. К тому же эта реакция в ряду пиридина не представляет большого интереса, так как алкилпиридины обычно более легко получают другими способами. [c.322]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Термодинамические функции рассчитаны с использованием отнесений колебаний по Шеппарду [1344], средних длин связей, рекомендованных Саттоном [1449], и оценочного значения барьера внутреннего вращения 4,0 ккал/молъ. Самой нижней основной частоте, не указанной Шеппардом, по оценке было приписано 250 см . Эти функции в сочетании с константами равновесия реакции диссоциации до пропилена и иодистого водорода при 511,7° К, приводимыми в работе Бозе и Бенсона [149], дают АЯ/°дд g) = —10,5 ккал/молъ. Мортимер, Притчард и Скиннер [1030] измеряли энтальпию реакции [c.632]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология