Иодистый водород свойства физические

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

С точки зрения химика данная выше физическая картина фотохимического разложения должна быть дополнена рассмотрением электронных структур и химических свойств непосредственных продуктов разложения. Фотохимические реакции требуют обычно больше энергии, чем соответствующие химические процессы. Так, например, для фотохимической диссоциации иодистого водорода на атомы нужно, по крайней мере, 69 ккал [c.124]

Исходя ИЗ физических свойств иодидов, соединения этих металлов можно рассматривать в качестве возможных поглотителей иодистого водорода. [c.183]

Физические свойства хлористого, бромистого и иодистого водорода [c.87]

Физические свойства. Подобно хлористому и бромистому во-водороду, иодистый водород — бесцветный газ, дымящийся во влажном воздухе, хорошо растворим в воде. [c.267]

Физические свойства. 1. Галогеноводороды при обыкновенной температуре представляют собой газы. При нагревании они диссоциируют на элементы, причем легче всех диссоциирует иодистый водород (см. стр. 170 и 274) [c.352]

Трибромид иВгз и трин од ид UI3 урана могут быть получены при взаимодействии гидрида урана с бромистым или иодистым водородом при - 300°С. Может быть использована и непосредственная реакция между элементами (- 500° С). По физическим свойствам иВгз и IJI3 напоминают U I3 и бромиды и иодиды редкоземельных элементов (лантана и неодима). Это нелетучие, довольно тугоплавкие кристаллические вещества иВгз — темно-красного цвета, UI3 — черного. Температуры плавления соответственно равны 730 и 680° С. Они более гигроскопичны, чем U I3, легко растворяются в воде. Из растворов выделяется водород, а уран постепенно окисляется до четырехвалентного состояния. [c.284]

ЧТО только простые вещества, являющиеся постоянными газами, удовлетворяют такому закону. Не считая, что сложные атомы одного и того же порядка должны были бы помещаться в газах на равных расстояниях при одинаковых условиях, Берцелиус пришел к предположению, согласно которому в молекулах хлористо-, иодисто- и бромистоводородной кислот и в молекулах воды и сероводорода содержится одно и то же количество водорода, хотя различие в поведении этих соединений подтверждало выводы из гипотезы Авогадро и Ампера. В заключение я утверждаю, что установление различия между атомами и молекулами было достаточным, для согласования всех экспериментлльных данных, известных Берцелиусу, без ссы,лки на различие в конституции постоянных и конденсируемые газов, газов простыл и газов сложных, что находится в противоречии с физическими свойствами всех упругих флюидов . [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология