Иридий радиус

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

В побочных подгруппах гораздо сильнее, чем в главных, проявляется сходство между рядом стоящими элементами. Например, железо ближе по свойствам к марганцу и кобальту, чем к рутению и осмию, которые стоят с ним в одной подгруппе. Сходство по горизонтали (гл. Н, 5) особенно велико в триадах (железо, кобальт, никель рутений, родий, палладий осмий, иридий, платина), в семействах лантаноидов и актиноидов — вследствие того, что в атомах всех этих элементов достраиваются внутренние подуровни (п—1) и (п—2)/. При достройке упомянутых подуровней атомные радиусы почти не изменяются, а у лантаноидов даже уменьшаются (гл. II, 5). [c.323]

Атомные и ионные радиусы рения близки к радиусам молибдена, вольфрама, осмия, иридия и других платиновых металлов. Атомные радиусы (в А) имеют следующие значения Ке 1,37, Мо 1,36, W 1,37, Оз 1,34, 1г 1,35, Мп 1,29, Тс 1,30 [149]. Эти элементы представляют особенный интерес для геохимии рения [208]. [c.9]

Это имеет место в кобальте, родии и иридии (соответственно 1-й, 2-й и 3-й длинные периоды). В атомах веществ, предшествующих этим трем элемента.м, число электронов меньше 9, а в последующих элементах число электронов превышает число используемых орбит. Следует указать, что этот взгляд на структуры таких металлов, основанный на сходстве металлических и ковалентных радиусов, не является общепринятым. [c.634]

Описанный ход анализа применяли лишь для больших количеств не установлено, в какой степени он пригоден для разделения очень малых количеств элементов. В качестве коллектора для гидрата двуокиси иридия, вероятно, пригодна гидроокись железа, так как радиусы ионов Ре + и 1г + очень близки (стр. 37). [c.246]

Большое значение имеют исследования структуры поверхности катализаторов. Согласно теории А. А. Баландина катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии реагирующих молекул данному катализатору (1929 г.). А. А. Баландин предсказал, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. Шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей, валентный угол которых близок к тетраэдрическому углу. Этими условиями обладают п-алладий, платина, иридий, родий, осмий. Предсказание А. А. Баландина полностью подтвердилось. Другие металлы, имеющие такой же атомный радиус, но иную структуру или такую же структуру, но другой атомный радиус, не проявили каталитической активности в упомянутых реакциях. [c.54]

За исключением некоторых благородных металлов группы Vni (рутения, родия, палладия, иридия и платины) все переходные металлы образуют ряд карбидов и нитридов [43], состав которых соответствует эмпирическим правилам, постулированным Хаагом в 1931 г. Если отношение радиусов атомов неметалла и металла менее 0,59, то образованные соединения имеют простую, с внутренними промежутками структуру [1] в противном случае образуются более сложные структуры. В добавление к таким бинарным соединениям синтезировано несколько полиметаллических карбидов и нитридов, среди которых особый интерес вызывают октаэдрические фазы Новотны [43]. Они содержат два или три переходных металла и представляют собой сложные структуры, многие из которых родственны оксидным структурам, обсуждаемым ранее. Пе-эовскиты карбида и нитрида (см. табл. 9-1), например PtaZn 1], по-видимому, изменяют свойства исходных металлов в объеме, что в свою очередь должно отражаться на химии поверхности данных материалов. [c.122]

Данные экоперимента показывают, что действие рутения, осмия, родия, иридия и рения в ряду варьируемых компонентов специфично. Оно связано с электронным строением атомов и различием в таких важных характеристиках для сг- элементов, как валентные состояния, атомные радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательности, энергии атомизации (см. табл.). Это отражается на распределении электронной плотности между атомами образующихся структур, их опин-валентной насыщенности, а следовательно, и активности. Так, в случае (Р<1+Еи)-, (РсЦ-Оз)- и (Р(1 + 1г)-катали-заторов (рис. 5, 6) при гидрировании имеет место значительное расхождение аддитивной и наблюдаемой активностей. Интересно, что в этих условиях (Ки)т— (Ой) г-Структуры неактивны, а (1г)т — малоактивны. Особенно заметен рост активности для палладий-рутениевых, лалладий-осмиевых и палладий-иридиевых катализаторов в интервале [c.65]

Атомные характеристики. Атомный номер 77, атомная масса 192,22 а. е. м., атомный объем 8,62-10- мкмоль, атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус 1г + 0,068 нм, конфигурация внешних электронных оболочек 5й 6х . Погенциалы ионизации иридия / (эВ) 9,2 17,0 27. Иридии имеет г. д. к. решетку с периодом 0,38312 нм. Эиергия кристаллической решетки реш=641,5 мкДж/кмоль. Состоит из двух устойчивых изотопов с массовыми числами 191 (распространенность в природе 38,5%) и 193 61,5 /о)- Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов I 440 20) -10 = работа выхода электрона ф = 4,7 эВ, электроотрицательность 1,55, сродство к электрону 2,0 эВ. [c.514]

Структурных данных по комплексным соединениям переходных металлов с сульфо-анионами почти не имеется. Лишь недавно было проведено два исследования структуры сульфитного соединения иридия (ЫН4)5[1г(50з)2С14] и структуры ш/7анс-[Ни(502)С1(ЫНз)4]С1. Принимая во внимание близость ковалентных радиусов серы и хлора, для ординарной связи Ни—8 и 1г—8 можно было бы ожидать зшчения 2,35А. Однако в обеих структурах длины связей оказались значи- [c.103]

Иридий можно осадить в виде гидратированной двуокиси, если довести pH раствора до 6, добавляя бикарбонат натрия к кипящему раствору, содержащему бромат При этом также осаждаются палладий и родий, платина (IV) не осаждается осмий и рутений должны быть удалены из раствора (путем отгонки четырехокисей) до проведения гидролитического осаждения. Затем выделяют палладий, осаждая его диметилглиоксимом, после чего из фильтрата осаждают родий с помощью хлорида титана (П1). При этом часть иридия соосаждается с металлическим родием, поэтому осадок нужно растворить в горячей серной кислоте и переосадить. Иридий таким образом остается в растворе вместе с титаном, который осаждают купферроном (необходимо переосаждение). Органические вещества в фильтрате разрушают с помощью серной и азотной кислот. Описанный в общих чертах ход анализа применяли лишь для выделения макроколичеств иридия не установлено, в какой степени он пригоден для выделения иридия, присутствующего в очень низких концентрациях. Добавленное в качестве коллектора небольшое количество железа (П1) должно способствовать осаждению гидратированной окиси иридия. Ионные радиусы железа (П1) и иридия (IV) очень близки (стр. 37) [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология