Иридий изотопы

Строение электронных уровней атомов благородных металлов характеризуется почти полной или даже полной застройкой /-подуровня предпоследнего уровня. Способность к укомплектованию -подуровня 10 электронами особенно проявляется у атома палладия за счет перехода двух электро1[ов с подуровня 5д (см. табл. 1.1 Приложения). У элементов с четными атомными номерами известно много устойчивых изотопов у рутения и осмия по семь, у палладия и платины по шесть, а у элементов с нечетными атомными номерами — немного у родия и золота по одному, у серебра и иридия по два. Кроме устойчивых у этих элементов известно много радиоактивных изотопов. [c.324]

Дефектоскопы применяются для контроля ответственных швов листовых конструкций и трубопроводов. Источником излучения в гамма-дефектоскопах являются изотопы селен-75, иридий-192, цезий-137 и др. Для крепления гамма-дефектоскопов на контролируемых конструкциях используются специальные устройства — штативы, зажимы, передвижные тележки. [c.141]

ИРИДИЙ (Iridium, греч. iris — радуга) 1г — химический элемент VIII группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 77, ат. м. 192,22, относится к группе платиновых металлов. Природный И. состоит из двух изотопов. Открыт И. в 1804 г. [c.112]

Современная медицина немыслима без использования этого метода. Широко применяются радиоизотопы золота. Четырнадцать радиоактивных изотопов золота могут быть получены как бомбардировкой нейтронами, протонами, дейтронами, а-частицами, так и при воздействии у-излучением на мишени из природного золота, включающего устойчивый изотоп эAu. Используют также элементы иридий, платину, ртуть, таллий. Наиболее широко применяют радиоактивные изотопы золота 1 "Аи и 1 >Аи. Изотоп золота " Au Ру ожно получить, например, в результате следующих ядерных реак- [c.73]

При просвечивании образцов из стали и алюминия было установлено, что на тонких сечениях 6 мм) чувствительность тулия-170 значительно выше, чем у любых других известных радиоактивных изотопов. Установлено также, что тулий-170 можно успешно применять для гамма-дефектоскопии сварных швов на трубах небольших размеров и что при гамма-дефектоскопии стальных деталей толщиной менее, 12,7 мм он превосходит иридий-1192, применяемый для этой же цели, Несмотря на то, что для целей гамма-дефектоскопии, [c.855]

У элементов с нечетными порядковыми номерами известны устойчивые изотопы у родия—один, а у иридия — два Чг (36,5%) и 1г (61,5%). У элементов с четными порядковыми номерами число устойчивых изотопов велико у рутения и осмия по семь, у палладия и [c.140]

Радиоактивные изотопы золота, свободные от носителя, можно получить посредством различных ядерных реакций с заряженными частицами из изотопов иридия, платины, ртути и таллия. Однако радиоизотопы, полученные на ускорителях, трудно доступны и дороги. Из числа радиоактивных изотопов золота, которые получают нейтронным облучением в реакторе, изотоп Au можно выделить свободным от носителя из облученной нейтронами пла-тины. Этот изотоп образуется по цепочке реакций [c.53]

ИРИДИЙ м. 1. 1г (Iridium), химический элемент с порядковым номером 77, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 168-198 (атомная масса природной смеси 192,22) и имеющий типичные степени окисления + III, - - IV, -I- VI. 2.1г, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется в качестве компонента сплавов с платиной и осмием, для изготовления тиглей, как защитное и коррозионностойкое покрытие, для изготовления слаботочных контактов и др. [c.161]

На Земле кобальт и родий встречаются в виде одного, а иридий — двух стабильных изотопов. Получено большое число их искусственных радиоактивных изотопов. Из последних важнейший Со (период полураспада 5,24 года), получаемый по реакции [c.632]

Изучение равновесия 2Си + + 1г 1г +- - 2Си+ показало, что константа равновесия при 100° равна 1 и концентрация иридия в сульфатном растворе 1 10 г/л ( иопользовался радиоактивный изотоп Ir 2). [c.158]

Ю. В. Баймаков с сотрудниками изучали процесс поведения иридия при электролитическом рафинировании меди и никеля, используя для этого радиоактивный изотоп 1г 2. Было установлено, что иридий обнаруживается в растворе как в форме ионов, так и в форме высоко диспергированных частиц. В катодном никеле иридия оказывалось значительно меньше, если анод заключали в полупроницаемые пленки, пропускавшие ионы, но препятствовавшие проникновению сквозь них коллоидных частиц (коллодиевые пленки). При очистке никелевых растворов от примесей было обнаружено, что цементная медь содержит небольшие количества платины и палладия и практически в ней [c.306]

Два устойчивых изотопа имеет только иридий. Со и ЕЬ — моноизотопные элементы. [c.367]

Изотопный состав четных элементов, входящих в число триад Рс1 и Р1 сложен — естественная смесь изотопов, например, платины, а также палладия состоит из шести стабильных изотопов. Нечетные элементы имеют меньшее число стабильных изотопов, так, у иридия их два. Один из изотопов платины, считавшийся долгое время стабильным, сейчас отнесен к естественно-радиоактивным с очень большим ( 10 . лет) периодом полураспада. [c.153]

Есть только отдельные исключения например, иридий — четный элемент, но его главный изотоп имеет тип ядра по массе 4л+1. Азот — нечетный элемент, а главный изотоп его имеет ядро с массой 14, т. е. относится к типу Ап+2. Однако, как говорится, исключения только подтверждают хорошее правило. Правило же состоит в том, что четные элементы имеют главным образом ядра типа Ап или Ап + 2, а нечетные — 4я + 3 и 4я + 1. [c.214]

При невозможности применения рентгеновских установок для контроля сварных стыков рекомендуется применять методы гамма-дефектоскопии, при которых для просвечивания исполь зуют гамма- или тормозное излучение радиоактивных изотопов Наибольшее применение для гамма-дефектоскопии находят изо топы кобальт 60, цезий 137, иридий 182, тулий 170, селен 75 Выбор источника излучения определяется характером производ ственных задач (толщиной и плотностью материала и т. д.) Для контроля стали толщиной менее 15—20 мм используют ту ЛИЙ 170, для больших толщин применяют другие указанные вы ше элементы, кобальт 60 применяют для металла толщиной 40—60 мм. [c.52]

На тележке 1 расположен источник -у-квантов 2 — металлический осмий, содержащий ядра распадающиеся с образованием ядер в возбужденном состоянии. Эти ядра испускают -кванты с энергией 129 кэВ. Справа изображен неподвижный поглотитель 3 — металлический иридий, содержащий 30% изотопа Источник и поглотитель находятся при температуре жидкого азота 78 К. Далее-, правее — детектор у-лучей 4, который фиксирует лучи, проходящие сквозь поглотитель. Если выполняются условия резонанса, т. е. если энергия квантов, которую испускает источник, равна энергии квантов, поглощаемых поглотителем, то лишь малая доля квантов сможет пройти сквозь поглотитель и достигнуть детектора. Максимальное поглощение квантов соответствует случаю покоящихся источника и поглотителя. Если мы заставим источник двигаться, частота испускаемых им -у-квантов изменится за счет эффекта Допплера и условия резонанса нарушатся, число Y-квантов, проходящих сквозь поглотитель и достигающих детектора, резко возрастет. Результат такого рода эксперимента показан на рис. 166, б. На графике отложено число регистрируемых 7-квантов (интенсивность) как функция скорости движения источника. Когда источник покоится относительно поглотителя, выполняется условие резонанса и число квантов, достигающих детектора, оказывается минимальным. Однако если заставить тележку двигаться вправо или влево, то по мере увеличения скорости движения условие резонанса будет нарушаться, и число квантов, попадающих на детектор, будет непрерывно увеличиваться. [c.395]

Для контроля наряду с рентгенографией используют радиоактивные изотопы кобальта Со , цезия Сз , иридия и др. . При равной мощности источника эффективность выше для Сз и Рекомендуют применять Сз . Применение радиоактивных изотопов для контроля имеет следующие преимущества перед рентгеновскими установками портативность и независимость от источников электроэнергии, практически равные удобства применения в цехе и на монтажной площадке, техническая целесообразность при контроле сварных швов в труднодоступных участках конструкции, например в трубопроводах. [c.422]

В аппаратах типа Гаммарид могут быть использованы следующие источники гамма-излучения иридий-192, цезий-137 и тулий-170. Масса радиационных головок не превышает 15 кг. Для контроля стальных изделий с толщиной стенки 60—200 мм промышленность выпускает гамма-дефектоскоп типа РИД-32, а для толщин 60—250 мм — РИД-41. В качестве источника излучения используют изотоп кобальта. Однако эти дефектоскопы имеют значительную массу, что затрудняет их эксплуатацию. Например, масса радиационной головки с тележкой РИД-41 равна 1500 кг. Импульсные рентгеновские аппараты и гамма-дефектоскопы типа Гаммарид позволяют не только сравнительно легко организовать [c.111]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir, химический элем. VIII гр. периодич. сист., ат. н. 77, ат. м. 192.22 относится к платиновым металлам. В природе 2 стао. изотопа 1г и 1г. Открыт С. Теннантом в 1804. Содержание в земной коре 1-10" % по массе. Минералы из группы осмистого иридия (см. Осмий)] входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетку минералов медно-никелевых сульфидных руд. Серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 22,65 г/см t 2447 °С, Гкип ок. 4380 °С Ср 25,1 Дж/(моль-К), Д Нпл 26,0 кДж/моль, [c.228]

Признание факта существования изотопов стабильных элементов и выяснение загадки целочисленности атомных весов изотопов стимулировало развитие техники разделения изотопов. Прежде всего, оно было связано с усовершенствованием масс-спектрометров, основанных на комбинировании электрических и магнитных полей по методу Астона или применении постоянных магнитов по схеме Демпстера, и увеличении их разрешающей силы. Если первый спектрограф Астона имел разрешение на уровне 1/1000, а второй — до 1/10000, то к концу 20-х годов масс-спектрометры достигают разрешения 1/100000 и лучше [13], что позволяет открывать уже не только главные, наиболее распространённые, но и редкие изотопы элементов (детали см. в табл. 2.1). После этого основной технической проблемой становится получение подходящих источников пучков элементов (метод анодных лучей) и усовершенствование источников — в особенности, тяжёлых элементов с малой относительной разностью масс изотопов и высокой температурой плавления. Одним из важных физических результатов, достигнутых на улучшенных масс-спектрометрах, стало прямое доказательство соотношения Эйнштейна об эквивалентности массы и энергии в ядерной реакции расщепления лития-7 [14], открытой в 1933 году Кокрофтом и Уолтоном. В результате систематических поисков изотопов к 1935 году исследование изотопного состава было проведено уже практически для всех стабильных элементов, кроме платины, золота, палладия и иридия, которые были вскоре изучены в основном Демпстером [15] и частично рядом других авторов (см. детали в табл. 2.1). В изучении изотопов стабильных элементов следует отметить роль Ф. Астона, которым было открыто 206 из общего числа 287 стабильных и долгоживущих изотопов. [c.40]

Во многих случаях при облучении нейтронами образуются два, а иногда и три изомера. Тогда необходимо выбрать наиболее удобный дочерний радионуклид. Например, при облучении европия-151 образуются 3 изомера с периодами полураспада 96 мин. (а = 4 барн), 9,3 часа (сг = 3300 барн) и 12,4 лет (сг = 5900 барн). Очевидно, что наиболее удобен второй изотоп, предел обнаружения по которому составит 3 10 атомов или 1,6 10 г европия с учётом содержания европия-151 в природной смеси 47,8 ат. %. У цезия помимо основного дочернего радионуклида цезия-134 образуется и изомер с периодом полураспада 2,9 часа (сг = 2,5 барн), который может быть при некоторых условиях использован для определения количества материнского изотопа. Изомеры образуются и в некоторых других практически важных случаях при облучении нейтронами кобальта, серебра, иода, иридия и т. д. [c.112]

В предыдущих заметках довольно много говорилось о радиоизотопе иридий-192, применяемом в многочисленных приборах и даже причастном к важному научному открытию. Но, кроме ири-дия-192, у этого элемента есть еще 14 радиоактивных изотопов с массовыми числами от 182 до 198. Самый тяжелый изотоп в то же время — самый короткоживущий, его период полураспада меньше минуты. Изотоп иридий-183 интересен лишь тем, что его период полураспада — ровно один час. Стабильных же изотопов у иридия всего два. На долю более тяжелого — иридия-193 в природной смеси приходится 62,7%. Доля легкого иридия-191, соответственно, 37,3%. [c.176]

Нейтронную дозу следует, вообще говоря, измерять на основе принципа Брегга — Г рея в маленьком газовом объеме внутри очень большого (по сравнению с пробегами всех вторичных частиц) пространства, заполненного веществом, эквивалентным по составу газу. К сожалению, этот принцип очень трудно использовать в практической дозиметрии. Поэтому нужно остановиться на практически выполнимых методах, с помощью которых нельзя произвести дозные измерения в буквальном смысле слова, но они дают возможность определить, например, нейтронный поток (число нейтронов на 1 см в 1 сек). Для осуществления этого рода измерений используются ядерные реакции с изотопами, которые имеют большие сечения, как, например, бор, кадмий, неодим, иридий, индий. Кроме знания величины нейтронного потока, необходимы также сведения об энергетическом распределении нейтронов. [c.146]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Ускорители и рентгеновские аппараты создают поток ионизирующих излучений, содержащих кванты различных энергий (длин волн). Сложный энергетический спектр имеют также изотопы иридий-192 и тулий-170. Такой пучок излучения называется немоноэнергетическим, а излучение с квантами одинаковой энергии моноэнергетическим. Для моноэнергетических источников излучения, таких, как кобальт-60 и цезий-137, линейный коэффициент ослабления не зависит от толщины контролируемого изделия (поглотителя), а для немоноэнергетических — [г зависит от толщины. В этом случае, чем меньше энергия излучения, тем он быстрее уменьшается с ростом толщины. [c.117]

РОДИЙ (Rhodium) Rh, химический элем. VHI гр. периодич. сист., ат. н. 45, атм. м. 102,9055 относится к платиновым металлам. В природе 1 стаб. изотоп Rh. Открыт У. Волластоном в 1804. Содержание в земной коре 1 -10 % по массе. Входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетки минералов медно-никелевых сульфидных руд, минералов группы осмистого иридия (см. Осмий), самородной Pt. Серебристо-белый блестящий металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 12,41 г/см пл 1963 "С, IKBn ок. 3700 °С Ср 25,0 Дж/(моль-К) ДЯ л [c.510]

Уран, обедненный изотопом уран-235, имеет достаточно высокую плотность и коэффициент ослабления излучения. Единственный недостаток обедненного урана - это его слабая радиоактивность. Радиоактивность урана делает его непригодным для использования в качестве материала коллиматора при низких значениях интенсивности рабочих пучков излучения. Уран является лучшим материалом для экранирования и коллимирова-ния излучения иридия-192, цезия-137 и кобалъта-60 и рентгеновского излучения с энергией фотонов выше 400 кэВ. [c.110]

ИРИДИЕВЫЙ СТОРОЖ. Во многих химических и металлургических производствах, например в доменном, очень важно знать уровень твердых материалов в агрегатах. Обычно для такого контроля используют громоздкие зонды, подвешиваемые на специальных зондовых лебедках. В последние годы зонды стали заменять малогабаритными контейнерами с искусственным радиоактивным изотопом — иридием-192. Ядра испускают гал1ма-лучи высокой энергии период полураспада изотопа равен 74,4 суток. Часть гам- [c.212]

ОСМИЙ м. 1. Os (Osmium), химический элемент с порядковым номером 76, включающий 33 известных изотопа с массовыми числами 163-167, 169-196 (атомная масса природной смеси 190,2) и имеющий типичные степени окисления в соединениях О, + П, + П1, -Ь IV, + VI, -I- VIII. 2. Os, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется как компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием, как компонент катализаторов в реакциях гидрогенизации и др. [c.298]

Атомные характеристики. Атомный номер 77, атомная масса 192,22 а. е. м., атомный объем 8,62-10- мкмоль, атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус 1г + 0,068 нм, конфигурация внешних электронных оболочек 5й 6х . Погенциалы ионизации иридия / (эВ) 9,2 17,0 27. Иридии имеет г. д. к. решетку с периодом 0,38312 нм. Эиергия кристаллической решетки реш=641,5 мкДж/кмоль. Состоит из двух устойчивых изотопов с массовыми числами 191 (распространенность в природе 38,5%) и 193 61,5 /о)- Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов I 440 20) -10 = работа выхода электрона ф = 4,7 эВ, электроотрицательность 1,55, сродство к электрону 2,0 эВ. [c.514]

В другой работе [23] наблюдалось различие в удержании изотопов иридия (1г 92 и 1г ), извлекземых из облученного нейтронами хлороиридата натрия. Более высокий выход (60—63%) по сравнению с (51—53%) также был объяснен неодинаковым результатом радиоактивной отдачи, т. е. в конечном счете различием в спектрах -f-лучей захвата при реакциях (п, 7) 1г и 1г (п, 7) Ir . Эта точка зрения [c.275]

Радиоактивные изотопы нашли широкое применение в аналити-чеекой химии как для количественного анализа, так и для контроля методов анализа и чистоты разделения компонентов смеси. Классическим примером является контроль разделения и определения платины, иридия и золота. Сначала эти металлы осаждаются из раствора формиатом натрия, затем осадок прокаливают и остаток растворяют в царской водке. При этом золото и платина переходят в раствор, а иридий остается в остатке. После нейтрализации раствора золото осаждают перекисью водорода, а из фильтрата формиатом натрия выделяют платину. В присутствии радиоактивного изотопа Au было показано, что золото оказывается в иридиевой и платиновой фракции. [c.522]

Во многих химических и металлургических производствах, например в доменном, очень важно знать уровень твердых материалов в агрегатах. Обычно для такого контроля используют громоздкие зонды, подвешиваемые па специальных зопдовых лебедках. В последние годы зонды стали заменять малогабаритными контейнерами с искусственным радиоактивным изотопом — иридием-192. Ядра испускают гамма-лучи высокой энергии период полураспада изотопа равен 74,4 суток. Часть гамма-лучей поглош ается шихтой, и приемники излучения фиксируют ослабление потока. Последнее пропорционально расстоянию, которое проходят лучи в шихте. Иридий-192 с успехом применяют и для контроля сварных швов с его помощью на фотопленке четко фиксируются все непроварен-ные места и инородные включения. Гамма-дефектоскопы с иридием-192 используют также для контроля качества изделий из стали и алюминиевых сплавов. [c.175]

В 1958 году молодой физик из ФРГ Рудольф Мбссбауэр сделал открытие, обратившее па себя внимание всех физиков мира. Открытый Мёссбауэром эффект позволил с поразительной точностью измерять очень слабые ядерпые явления. Через три года после открытия, в 1961 году, Мбссбауэр получил за свою работу Нобелевскую премию. Впервые этот эффект обнаружен на ядрах изотопа иридий-192. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология