Иридий окисление

По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание (п—1)й-электронов стабилизация (п—1)й-подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и ос- ия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления - -2 и +3, а для иридия степени окисления +3 и +4 примерно равноценны. Получены также соединения родия (VI) и иридия (VI). Для элементов подгруппы устойчивы координационные числа 6 и 4 (табл. 52). [c.594]

Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

Родий и иридий образуют устойчивые галиды со степенью окисления + 3. Соединения с галогенами в степенях окисления +4 и +6 очень неустойчивы и обладают окислительными свойствами. [c.379]

К восстановителям относятся элементы, атомы которых имеют в наружном электронном слое один, два или три электрона, т. е. металлы (в табл. 26 они расположены слева от пунктирной линии). Конечно, не все металлы обладают одинаково выраженными восстановительными свойствами. Наиболее слабыми восстановителями являются так называемые благородные металлы (золото, серебро, платина, рутений, иридий и др.). Благородные металлы свое название получили потому, что они трудно вступают в реакции окисления, не окисляются на воздухе и не подвергаются коррозии. [c.95]

Аналогичная соль известна и для иридия. Окисление ее эфирного раствора иодом (при —80°С) ведет к образованию 1г(РРз)41, который был выделен в виде устойчивых до 25 °С желтых кристаллов. Сообщалось также о получении ртутных солей состава Hg[Э (РРз)4]2, где Э — Rh, Ir. [c.389]

В большинстве случаев используют несколько неподвижных слоев катализатора в виде гранул или таблеток, расположенных на решетках (полках). Применяют также реакторы с движущимся зернистым катализатором, образующим псевдоожиженный (кипящий) слой, или пересыпающимся сверху вниз в зоне реакции. Окисление аммиака и некоторые другие процессы проводят на катализаторе в виде нескольких слоев проволочной сетки, изготов- ленной из платины с активирующими добавками-(родий, иридий). [c.285]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Для иридия наиболее характерно состояние окисления +3. Кроме этого, известны комплексы двух- и четырехвалентного иридия. Соединения 1г (III) изоморфны соответствующим производным Rh (III) и Со (III), а соли двух- и четырехвалентного иридия — аналогичным комплексам платины. Примерами таких соединений могут служить [c.159]

По сравнению с элементами подгруппы железа у кобальта и его аналогов происходит дальнейшая стабилизация (п — 1) -конфигурации. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов ниже, чем у железа, рутения и осмия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления +2, +3, а для иридия степени окисления +3 и +4 примерно равноценны. Получены также производные родия (IV) и иридия (VI). [c.648]

У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет. [c.373]

Соединения Со (III), Rh (III), Ir (III). В степени окисления +3 для кобальта, родия и иридия очень характерны многочисленные катионные, анионные и нейтральные комплексы, в которых они шести-координационны. Почти все они диамагниты, парамагнитен ион СоРб" (табл. 53). [c.601]

Сиборг и его сотрудники, пользуясь очень малыми количествами веществ, сумели получить значительную информацию о химических свойствах трансурановых элементов. Они установили, что в то время, как уран по свойствам подобен вольфраму, поскольку проявляет ярко выраженную тенденцию давать соединения в состоянии окисления -Ь6, последующие трансурановые элементы не похожи на рений, осмий, иридий и платину они проявляют все возрастающее стремление к образованию ионных соединений, в которых их состояние окисления равно +3. Такое поведение аналогично поведению редкоземельных металлов. [c.613]

Окисление ионами иридия. Окисление фенолов ионами четырехвалентного иридия изучено в работе [92]. Реакция бимо-лекулярна. Зависимость скорости реакции от pH обусловлена диссоциацией фенола и быстрой реакцией между Аг 0 и 1гС10 . Ионы трехвалентного иридия тормоаят реакцию, что связано с их восстановпивагощим действием [c.463]

Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к фтору и кислороду устойчивее других металлов родий и платина, по отношению к сере — рутений, по отношению к хлору — иридий. Окисление сравнительно легко протекает у осмия, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелкораздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.378]

Соединения Rh (VI) и 1г (VI). Степень окисления +6 проявляется у иридия и родия в гексафторидах ЭРд. Это легкоплавкие твердые вещества, RhFe (т. пл. 70° С) красно-коричневого, а IrFg (т. пл. 44°С, т. кип. 53°С) желтого цвета. Получают их сжиганием металлов в атмосфере фтора. [c.605]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

Степень окисления -1-4 характерна для иридия. Для него известны не растворимые в воде черные оксид 1гОа и гидроксид 1г(0Н)4 (точнее кОг-пНгО), галиды ГгНаЦ. Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.642]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Палладий растворим в конц. НМОз. Остальные платиновые металлы, за исключением рутения, родия и иридия, могут быть растворены в царской водке . Окисление Ки, КЬ и 1г удается провести при повышенных температурах, например, при их нагревании с кислородсодержащей соляной кислотой. Важное значение имеет способность некоторых платиновых металлов, (платины и, особенно, палладия, см. опыт 2) растворять зкачи.-тельные количества водорода. [c.643]

Минералы подразделяют на три группы свободные элементы, силикаты и несиликатные минералы. Примеры минералов каждой группы приведены в табл. 22.4. К числу металлов, встречающихся в виде свободных элементов, относятся серебро, золото, палладий, платина, рутений, родий, осмий и иридий. Металлы, расположенные в периодической таблице в группах 8В и 1В, называют благородными из-за их низкой реакционной способности. Все они характеризуются очень высокими стандартными восстановительными потенциалами и, следовательно, с большим трудом поддаются окислению. [c.341]

Платина находит широкое применение. Из нее готовят разнообразные лабораторные аппаратуру и принадлежности (тигли, вьшаривательные чашки, электроды для электроанализа, шпатели и т. д.), термопары, неокисляющиеся контакты (из сплавов платины с другими благородными металлами, например иридием). Платиновая проволока идет иа обмотку электрических печей. В ювелирном деле значительные количества платины расходуют на изготовление украшений, а также для закрепления в них драгоценных камней. Из платины изготовляют различные предметы хирургического инструментария. Много металла потребляется на изготовление контактных масс (платина катализирует разнообразные химические процессы гидрогенизация органических веществ, окисление ЗОг в сернокислотном производстве, окисление ЫП — в азотной промышленности и т. д.). [c.554]

То же характерно для иридия. Наиболее реакционноспособен из ПЭ в металлическом состоянии осмий, он окисляется кислородом уже при комнатной температуре. Вероятно, этому способствует удаление продукта окисления с поверхности осмия (в форме летучего OSO4). [c.155]

Осмий имеет склонность к образованию высшего оксида 0з04 иридий в соединениях преимущественно находится в состоянии окисления +3 и +4, палладий и платина — в состоянии +2 и - -4. [c.547]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Из платины изготавливают лабораторную посуду тигли, чашки и др.), термопары (приборы для измере-1ия высоких температур), электроды. Сплав платины родием служит для изготовления сеток, применяемых 1 качестве катализаторов при окислении аммиака в Ксид азота (И) при производстве азотной кислоты. 1плав иридия с платиной используют для изготовления лектрических контактов, [c.499]

Высшая степень окисления элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксилах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. Фтор не имеет положительной степени окисления в соединениях он всегда имеет стенепь окисления —1 степень окисления кислорода обычно равна —2, но бывает —I (в нероксндных соединениях), а Ор2 имеет - -2. У железа, кобальта и никеля высшая степень окисления соответственно - -6, - -4 и +3, палладия +4, родия, иридия и платины 4-6, у брома и астата -)-5. У некоторых благородных газов высшая степень окисления достигает - -8 (ХеРз). У элементов подгруппы меди в образовании химических связей могут участвовать ( -электроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая степень окисления оказывается больше номера группы бывает +1, -[-2, - -3. Эти элементы — непол- [c.97]

У рутения и осмия высшая степень окисления достигает номера группы (-1-8), но и бывает у рз/тения 4-4, а у осмия 4-6. У родия и иридия высшая степень окислеиия -Ьб, однако чаш е в простых соединениях у родия оно -ЬЗ, а у иридия-Ь4. У палладия оно достигает +4, но чаще бывает -Ь2 у платины редко бывает +6, чаще - -4 я +2. В вертикальном иаиравлеиии тенденция к проявлению более высокой степени окисле1П 1я возрастает с уве- [c.427]

Есть очень. много комплексных галогенидов платиновых металлов с координационным числом 4 (при степени окисления +2) и 6 (при степени окисления +3 и выше) K2Pt l4, К2Р1С1б, [Р1(> Нз)б]Си и др. Самородная платина обычно встречается в природе с примесью других платиновых металлов. Из таких спланов делают химическую посуду, проволоку, сетки и т. д. Платина хорошо впаивается в стекло, тугоплавка, мало испаряется в вакууме, хорошо прокатывается и протягивается в проволоку, устойчива в химическом отношении. Все это послужило тому, что она нашла широкое применение в электровакуумной промышленности в начальном этапе ее развития. Но из-за дороговизны и дефицитности теперь она заменяется другими материалами. Широко используется как катализатор в химических реакциях, для изготовления термопар Р1—Р с 10% РЬ, с помощью которых измеряют температуру до 1500° С только в окнслитель 10й среде. В атмосфере водорода места контакта таких термопар разрушаются. Из сплава платины с 10% иридия изготовляют. эталоны длины и массы. Платину применяют в обмотках электрических печей, в ювелирном деле, в зубоврачебной технике, для анодов в электролитических ваннах. [c.441]

Синтезированы и идентифицированы соединения родия(Ш) и иридия(Ш) с органическими внутри- и внешнесферными заместителями. Оптимальные условия сшггеза выбраны и отработаны на основании данных по комплексообразованию указанных ионов в водных растворах и неводных средах с длинноцепочечными четвертичными аммониевыми солями (соли ЧАО) и тиокарбамидами, соответственно. Вьщеленные нитрокомплексы родия(Ш) с катионами ЧАО хорошо растворяются в органических растворителях, в том числе неполярных, но не растворимы в воде Хлорококтлексы иридия(Ш) нерастворимы в воде и большинстве органических растворителей. Строение полученных комплексов доказано методом ИК спектроскопии. Обнаружено влияние впешнесферното заместителя на положение полос валентных колебаний нитрогруппы. Однозначно доказано, что тиокарбамид и его N - и N, К -производные координируются к центральному атому через серу. Обсуждается механизм окисления тиокарбамидов в процессе синтеза. [c.72]

Условия электролиза. Окисление аниона Н804 протекает при высоком положительном потенциале (3,0—3,3 В), поэтому в качестве материала анода с наибольшей эффективностью может быть использована гладкая платина, на которой перенапряжение кислорода высоко. Используют также платино-титановые аноды. С целью уменьшения износа платины в некоторых случаях применяют ее сплавы с небольшим количеством иридия. Катоды изготавливают из свинца или графита и охлаждают водой. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология