Иттрий радиус

Рис. 4.18. Изменение степени разложения (р полидисперсно распыленного раствора нитрата иттрия (радиус частиц 1 — 9,9 10 м,. .., 12 — 5,65 х X 10 м) по длине реактора пунктир — суммарная кривая

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5с -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия 55 5р -электронами, на химические свойства большинства лантаноидов суш,ественного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют 5с( б5 -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с -элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лан-1ан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.640]

Исключение составляют атомы элементов шестого и седьмого периодов, следующие за элементами /-семейства. Так, радиусы атомов элементов III В-группы от элемента четвертого периода скандия (0,164 нм) через элемент пятого периода иттрий (0,181 нм) к элементу шестого периода лантану (0,187 нм) возрастают, а у элементов IV В-группы они изменяются следующим образом 0,146 (титан), [c.204]

Иттрий по свойствам стоит ближе к лантаноидам (радиус У + близок к ТЬ + и Оу ). В природе он встречается в лантаноидных минералах как изоморфная примесь. [c.506]

Радиусы атомов и иоиов иттрия и РЗЭ окраска их соединений [3, 4, 6, 10] [c.48]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Комплексные соединения. В современных методах выделения скандия, иттрия и разделения лантаноидов широко используется различие в устойчивости и растворимости их комплексных соединений с органическими веществами. Комплексообразующая способность лантаноидов, как правило, возрастает с уменьшением ионного радиуса элемента в ряду Ьа — Ьи. [c.77]

С увеличением порядкового номера ионные радиусы РЗЭ в степени окисления +3 изменяются лишь незначительно, причем при переходе от La + к Lu + происходит уменьшение ионных радиусов от 0,006 до 0,085 нм. Это явление, называемое лантаноидным сжатием , объясняется особенностями строения оболочки 4/, сжимающейся по мере заполнения. Иттрий по величине ионного радиуса попадает в группу РЗЭ. Ионные радиусы иттрия и гольмия почти равны. Этим и объясняется сходство свойств иттрия с РЗЭ. [c.192]

Иттрий-алюминиевый гранат розового цвета получается при введении в его состав эрбия, который входит в структуру кристаллической решетки путем замещения иттрия. Экспериментами по получению серий смешанных иттрий-эрбий-алюминиевых гранатов от чистого ИАГ до эрбий-алюминиевого граната (ЭАГ) показан их полный изоморфизм. Это объясняется одинаковой степенью окисления и близостью ионных радиусов иттрия и эрбия, находящихся в структуре граната в восьмерной координации. [c.176]

В связи с близостью ионных радиусов указанных ионов-активаторов и ионов иттрия в восьмерной координации образование ИАГ с различным содержанием этих компонентов не представляет особых технологических трудностей (гранаты таких составов образуют непрерывные ряды твердых растворов). Все они могут вхо- [c.225]

В основе общности поведения рзэ, как и сопутствующего им иттрия, лежит кристаллохимическое родство, определяемое близкими величинами ионных радиусов — от 1,06 А у лантана до 0,85 А у лютеция — с закономерным уменьшением вследствие так называемого лантаноидного сжатия в этом" ряду элементов. [c.8]

Довольно часто редкоземельным элементам сопутствуют также скандий и торий. Однако оба элемента, довольно близкие по свойствам рзэ, все же не настолько близки им, как иттрий, и обладают существенными особенностями. Небольшой ионный радиус скандия (0,78 А) и ряд химических и кристаллографических свойств больше приближают его по геохимическому поведению к другим, не трехвалентным элементам [c.9]

Электронная структура, валентность и ионные радиусы рзэ ц иттрия [c.13]

Во всех случаях комплексообразования с остатками неорганических и органических кислот или нейтральными молекулами рзэ и иттрий в трехвалентном состоянии обнаруживают координационную емкость, равную шести. Комплексообразующая способность рзэ во всех случаях увеличивается в ряду La — Lu, т. е. с умень шением ионного радиуса элемента. Прочность комплексных соединений существенно зависит также от pH среды и, как правило, уменьшается с увеличением кислотности. [c.21]

В сплавах редкоземельных металлов [440—442] имеет есто полная взаимная смешиваемость, в том числе и с иттрием, что можно объяснить близкими величинами радиусов атомов и сходством кристаллических структур. Наиболее известный сплав такого типа — мишметалл — давно и в больших количествах производится промышленностью и служит исходным материалом для различных добавок к сталям, чугунам и сплавам. [c.29]

В Нг атом иттрия кроме своих ближайших соседних восьми атомов Н окружен 12-ю атомами на таком же расстоянии (3,65 А), как в металлическом иттрии. В СаРг расстояние между ионом Р и его ближайшими шестью соседними Р (2,70 А) равно его удвоенному ионному радиусу, поэтому структура служит примером конфигурации (2). Здесь кратчайшее расстояние между ионами Са + (3,8 А) сравнимо с удвоенным радиусом Са + (2,0 А). [c.302]

Коэффициенты распределения лантанидов возрастают с уменьшением радиуса но ряду элементов [ ], поэтому скандий обладает максимальным коэффициентом распределения и коэффициент разделения его от остальных редкоземельных металлов больше единицы. При экстракции ТБФ как из азотнокислых, так и из солянокислых растворов скандий хорошо отделяется от редкоземельных элементов, в частности от иттрия и иттербия (табл. 5). [c.299]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

В пятом периоде (втором большом), начиная с иттрия, также происходит заполнение 4 -уровня (У->Сё). В шестом периоде (третьем большом) заполнение 5 -слоев начинается с 2=57—La (5 6з ) и продолжается у элементов 72—80 (Н —5[c.80]

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Пять лантаноидов (церий, празеодим, неодим, прометий и самарий), называемые вместе с лантаном цериевьши элементами, имеют большие радиусы атомов и более высокую восстановительную активность. Остальные лантаноиды вместе с элементом П1В-подгруппы иттрием объединяют названием иттриевые элементы. Такими группами они и встречаются в природных материалах. [c.447]

Из данных табл. 13.1 следует, что при равных радиусах катионов комплексообразователей устойчивость комплексов тем больше, чем больше заряд катиона. Так, радиусы ионов кальция и иттрия одинаковы, но устойчивость комплексов иттрия с ЭДТА значительно выше, чем комплекса кальция с этим же лигандом. Такие соотношения справедливы и для комплексов ЭДТА со стронцием и лантаном, катионы которых почти не различаются по размерам, но имеют неодинаковые заряды. [c.248]

Ф. со структурой граната кристаллизуются в кубич, кристаллич, решетке, пространств, группа 1аМ, г = 8, имеют общую ф-лу КзРе5012, где К - РЗЭ от 8т до Ьи, а также У. Важнейший из них - иттрий-железный гранат УзРе50]2 (см. Гранаты синтетические). В структуре этих Ф. ионы РЗЭ занимают додекаэдоич, позиции, /5 ионов Ре -тетраэдрические, остальные 5 - октаэдрические. Ионы К могуг частично замещаться ионами РЗЭ с большими ионными радиусами (Рг, N(1, Ьа, но не Се), а также В1 и двухвалентными ионами Са, 8г, Мп (в этом случае часть Ре замещается ионами с большим зарядом - 8п , 7г , Ое , Т , 81 и даже V и т. п.). Железо в Ф.-гранатах частично может замещаться А1, Оа, Сг , 1п, 8с, причем А1 и Са преим. занимают тетраэдрические, а остальные - октаэдрич. позиции. [c.86]

В ИК-спектрах ряда редкоземельных форм цеолита Y с адсорбированным пиридином наблюдается полоса поглощения при 1452 сы" , характерная для взаимодействия с льюисовским кислотным центром (ион алюминия в местах с дефицитом кислорода). Положение дайной полосы не зависит от типа катпопа редкоземельного элемента в отличие от других полос поглощения. С увеличением ионного радиуса катиона редкоземельного элемента при переходе от иттрия к иттербию Yb + низкочастотная [c.485]

Спектроскопические исследования кристаллов ИАГ, полученных раствор-расплавным (1320 К) и расплавным (2230 К) методами [8], показали, что в гранатах, выращенных при высоких температурах (из расплавов), образуются локальные неоднородности. микрораз.меров (порядка 100 н.м) с определенны построением, которое отличается от структуры всего объема кристалла. Установлено, что ноны или изоморфно замещают нон А1 в октаэдрическом положении, и формула граната приобретает вид з(УА1)2(АЮ4)з. Замена 2—3% алюминия (ионный радиус 5,3-10 " м) на иттрий (ионный радиус 9,0-10 " м) приводит к локальным искажениям структуры и, следовательно, к увеличению внутренних напряжений. [c.185]

По данным [8], скандий входит в решетку ИАГ с замещением А + в шестерной координации. Поскольку ионный радиус 5с + (0,075 нм) значительно больше, чем ионный радиус А1з+, гранаты со скандием должны иметь больший размер элементарной ячейки, чем иттрий-редкоземельно-алюмиииевые гранаты, что подтверждается нашими данными (см. табл. 51). [c.185]

Полученные кристаллы гранатов прозрачны, размеры достигают 200x90x30 с.м . Выращивание кристаллов граната показало, что с увеличением концентраций в расплаве редкоземельных элементов с малым ионным радиусом (например, иттербий, лютеций) изоморфизм в системе иттрий-редкоземельный элемент существенно ухудшается. Так, при замене в формуле ИАГ половины и более атомов иттрия на иттербий происходит расслаивание расплава. Так, в кристалле состава 1УЬ2А15012 отчетливо наблюдались три слоя. [c.189]

Ионные радиусы элементов в существенной мере зависят от координации кислородного окружения в структуре решетки. В связи с этим при выявлении корреляционной зависимости каких-либо характеристик кристаллов от ионных радиусов входящих в состав этих кристаллов элементов необходимо учитывать занимаемую указанными элементами позицию в структуре кристалла. Ионы и ТК занимают в структуре гранатов додека-эдрическую позицию (в случае нарушения стехиометрии граната при недостатке АР+ лишь небольшая часть указанных ионов может замещать А1 + в а-позиции). В соответствии с этим на рис. 77 представлена зависимость измеренной на частоте 1 кГц диэлектрической постоянной гранатов от ионного радиуса и замещающих иттрий ТК +, находящихся в восьмерной координации. Как видно, от линейной зависимости в наибольшей мере отклоняется ЬизА150 2. Это может быть объяснено тем, что Ьи +, характеризующийся наименьшим ионным радиусом из всех ТК, в большей мере входит в решетку кристалла в октаэдрическую позицию (а-узлы) [8]. [c.198]

В интервал значений ионных радиусов, характеризующих рзэ, попадает иттрий, ионный радиус которого почти равен по величине ионному радиусу гольмия. В соответствии с этим при процессах разделения иттрий следует за средними элементами иттриевой подгруппы. Это же объясняет его совместное нахождение с рзэ, точнее с тяжелыми рзэ, в природных условиях. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий радиус: [c.63] [c.170] [c.65] [c.18] [c.348] [c.590] [c.303] [c.202] [c.9] [c.303] [c.60]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.130 , c.147 , c.149 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Иттрий

Справочник химика 21

Химия и химическая технология