Иттрий Иттрий

Сульфат иттрия — гигроскопичное вещество белого цвета пл. 2,52 г см . Растворяется в холодной (ледяной) воде. С повышением температуры растворимость падает. Так, при 16° в 100 г воды-растворяется 4,47 г сульфата иттрия, при 95°— 1,99 г, считая на безводную соль. С сульфатами натрия и калия образует двойные соли типа Ме[У(804)2] и Мез[У(804)3], различающиеся растворимостью. Двойные сульфаты иттрия растворяются в насыщенных растворах сульфатов натрия, калия и аммония. [c.127]

При исследовании иттриевых земель были найдены, как видно из вышеизложенного, также иттрий и скандий, не относя-ш,иеся к группе редкоземельных элементов, но часто им сопутствующие (особенно иттрий). Иттрий был уже известен Менделееву, когда он создавал свою систему, и сразу же по своим свойствам занял в ней место в Щ группе. Для скандия же Менделеевым было оставлено место в И1 группе — в соответствующей клетке стоял неизвестный, то точно предсказанный эка-бор . Не вызывал сомнения и лантан — элемент, тоже типичный для П1 группы. Но размещение других элементов в периодической системе представляло в то время очень большие трудности, оставаясь своего рода научной загадкой , разрешить которую удалось только после работ Мозли (1913 г.) и после того, как Бор создал теорию строения атома (1921 г.). [c.231]

Наконец производят осаждение и отделение карбоната стронция. Осадок карбоната стронция растворяют в соляной кислоте, и стронций выделяют в форме сульфата или оксалата. При необходимости выделения одного Зг быстрые результаты дает выделение дочернего У . После достижения радиоактивного равновесия Зг —У ° последний выделяют с помощью соответствующего носителя. Осадок гидроокиси иттрия подвергают тщательной очистке от захваченных следов Зг и Зг °, что достигается переосаждением У(ОН)з с введением в качестве носителя нитрата или хлорида стронция (5 мг в расчете на Зг). Очистку иттрия можно также производить осаждением нитрата стронция азотной кислотой (й 1,5). Выход стронция по нитратному методу составляет 70% в присутствии больших количеств кальция выход снижается до 30%. [c.569]

Аналогичный случай имеет место в структурном типе СаРг. Некоторые представители этого -структурно-го типа имеют обратное отношение Га. Гх, например ВаРг (Ва = 1,38). Поэтому есть основание считать, что в структуре СаРг места шаров плотнейшей упаковки занимают катионы кальция, а анионы фтора располагаются в тетраэдрических пустотах. Так как на п шаров приходится п октаэдрических пустот и 2п тетраэдрических, то в структуре СаРг заняты все тетраэдрические пустоты, а октаэдрические остаются свободными. Этим объясняется странный, на первый взгляд, факт образования изоморфных смесей между СаРг и YF3. Ионы иттрия весьма близки по размерам к ионам кальция (Уз+ = 0,97 Са2+ = 1,04), поэтому в смешанных кристаллах ионы обоих элементов могут замещать друг друга. При распределении ионов YFs в структуре СаРг иттрий замещает положение ионов кальция две трети ионов фтора заполняют все тетраэдрические пустоты, а одна треть их располагается в оставшихся до этого пустыми октаэдрических пустотах. Этот случай изоморфизма называется изоморфизмом с заполнением пространства. [c.224]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основный характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.622]

С до установления радиоактивного равновесия между стронцием-90 и иттрием-90. Затем добавляли цитрат иттрия в качестве носителя и пропускали 1 л молока через 140 мл смолы дауэкс 50" У-Х8 в Ыа+-форме и 30 мл смолы дауэкс 1-Х1 в С1 -форме. На первой колонке сорбировались стронций, калий и кальций, на второй иттрий в виде цитратного комплекса. После промывания колонки водой через анионообменник пропускали 2 М раствор соляной кислоты. Фракция объемом 35 мл содержала весь иттрий. Иттрий осаждали в виде оксалата и определяли радиоактивность осадка. Можно также вымыть радиоактивные катионы из катионообменника и определить их. [c.111]

Вообще соли иттрия чаще хорошо кристаллизуются, чем соли эрбия первые бесцветны, вторые розового цвета. Окись эрбия при накаливании светит и дает спектр такой же, как и раствор, как показали Бар и Бунзен. Состав окиси иттрия и эрбия обыкно- [c.314]

Иттрий. Иттрий определяют в биологических материалах после озоления при 600 С в платиновых тиглях [5.180]. Изотоп У, образующийся при делении Sr, определяют в пищевых продуктах после озоления их при 500 °С [5.24]. Золу растворяют в концентрированной, 4 М хлороводородной или 4 М азотной кислотах. [c.141]

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Иттрий открыт в 1794 г., лантан — в 1839, скандий — в 1879 и актиний — в 1899 г. Скандий был предсказан Д. И. Менделеевым за 8 лет до его открытия (VI 1). По скандию и иттрию имеются монографии. [c.73]

Второй метод получения металлического иттрия основан на образовании промежуточного сплава Y-Mg при восстановлении УРз кальцием. Процесс ведут в титановом тигле при 900—960° в атмосфере аргона. В состав шихты, помимо УРз и 10%-ного избытка Са, вводят безводный СаС1, и Mg. Получается сплав, содержащий 24% Mg. Выход металла > 99%. Mg и Са удаляются в вакууме (3-10" мм рт. ст.) при 900—950°. Содержание их после этого в иттрии 0,01 %. Компактный металл получают, переплавляя губку в дуговой печи в атмосфере гелия остаточное давление 10 мм рт. ст. Содержание кислорода в конечном продукте 0,12—0,25%. Уменьшить содержание кислорода до 0,1% можно, используя в качестве восстановителя литий или сплав Са-Ы. Еще более чистый металл получается, если брать шихту из УРз, Mgp2, ЫРи восстановитель—литий. Смесь фторидов после обработки фтористым водородом восстанавливают при 1000°, в результате получается сплав У-Mg и шлак из Ь1Р. После отгонки магния содержание кислорода в иттрии 0,05—0,15%. Рекомендуется также рафинировать сплавы У-Mg, экстрагируя расплавленными солями кислородсодержащие примеси. С этой целью сплав Y-Mg расплавляют и перемешивают со смесью УРз и СаС12 в атмосфере инертного газа при 950°. Содержание кислорода в конечном продукте 0,05% [148, стр. 136— 148]. [c.143]

Атомы скандия, иттрия, лантата и актиния имеют на внешнем энергетическом уровне по два 5-электрока, а на предпоследнем — один -электрон п — )с1 п5 . В соответствии с таким электроиным строением наиболее характерной степенью окисления скандия, иттрия, лантана и актиния в соединениях будет -1-3. [c.258]

Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

Бесцветные искусственные гранаты можно получать, если синтез проводить без участия железа и других окрашивающих примесей. В последние годы они стали очень популярными заменителями алмаза. Можно получить кристаллы силикатных гранатов, близкие по составу к природным, однако расплавленные силикаты обладают высокой вязкостью, и поэтому при охлаждении для них характерна тенденция к образованию стекол. Это побудило исследователей найти более подходящий состав, когда при синтезе вместо кремнезема использовался алюминий, а магний замещался каким-либо трехвалентным элементом, например иттрием. Иттрий-алюминиевый гранат зА150,т давно царствует как наиболее популярный синтетический камень. [c.94]

Получение тригидрида иттрия. По методу, предложенному А, М. Родиным и В. В. Грушиной [4], синтез гидрида УНз осуществляют по следующему режиму <усочки металла размером 1—3 мм промывают бензином и спиртом и помещают в вакуумную установку. Образцы обезгаживают в вакууме Ы0 мм рт. ст. при температуре 300° С в течение 2 ч, после чего нагревают в водороде при атмосферном давлении в течение 30 мин при 300° С с последующим постепенным охлаждением в нем до комнатной температуры. Водород получают термическим разложением гидрида титана. Количество поглощаемого водорода определяют по изменению давления в системе во время насыщения. В результате гидрирования получают гидрид иттрия с соотношением атомов Н Ме=2,94. Полученный гидрид порошкообразный, небольшие кусочки легко растираются в порошок. [c.70]

Однако в таблице, помещенной в конце указанной статьи, нет иттрия, лантана, дидима и эрбия, потому что их свойства и атомные веса кажутся Менделееву еще недостаточно прочно установленными. В этом заключается убежденность Менделеева в необходимости дальнейшего экспериментального подтверждения высказанной им гипотезы. Если положение иттрия не внушает особых сомнений (согласно исправленному атомному весу, равному 88, его можно поместить на место II1-6, между стронцием и цирконием), то в отношении трех оставшихся металлов вопрос пока остается открытым. Очередная задача, которую выдвигает Менделеев, заключается в тод1, чтобы выяснить, какой элемент — лантан или дидим — должен занять место перед цериед , а какой — под ним. В своей статье Периодическая законность химических элементов (1871 г.) ученый предлагает два варианта 1) лантан или дидим можно поместить в III группе и 8-м ряду, следовательно, между Ва (ат. вес 137) и Се (ат. вес 140) 2) лантан или дидим могут найти место в IV группе и 10-м ряду перед Та (ат. вес 182), т. е. считать их (точнее — один из них) аналогичными с Се (ат. вес 140) и Th (ат, вес 231). В конце 1871 г. Менделеев остановился на такол варианте размещения [c.41]

Получение и использование. В природе иттрий встречается в сложной 0М6СИ с рядом элементов, близких с ним по химическим свойствам. Поэтому выделение его связано с большими трудностями и этим объясняется дороговизна металла и его ограниченное применение. Выделяют соли иттрия из раствора смеси лантаноидов ионообменным способом и потом металл из солей восстанавливают кальцием или литием. Сочетание ценных качеств иттрия обеспечивает перспективное использование этого элемента в целом ряде новейших производств. Сплавы иттрия применяются в ядерной энергетике, самолетостроении, радиоэлектронике. Небольшие добавки иттрия улучшают действие легирующих металлов. В медицине находит применение радиоактивный изотоп У для лечения радиационным разрушением некоторых видов опухолей. [c.324]

Карбиды иттрия. Иттрий с углеродом образует три карбида С, 2Сз и Сг. Монокарбид образуется при 1800—1900 , 2Сз —при 1700—1800° и дикарбид Сг — при 1900Р. Температуры плавления карбидов соответственно равны 1950, 1800 и 2300°. Монокарбид плавится с разложением на иттрий и жидкую фазу, богатую углеродом. Даже при комнатной температуре карбиды иттрия мало устойчивы на воздухе. С и 2Сз окисляются, по-видимому, с промежуточным образованием оксикарбидов. Окисление Сг происходит медленнее и сразу до окиси. [c.129]

Рассмотрим теперь прогноз о двухмасштабном изменении атомного веса иттрия. Этот прогноз был в общих чертах аналогичен прогнозу, касавшемуся церия (см. выше). Различие состояло в том, что атомный вес церия был немного занижен (примерно на две единицы), тогда как атомный вес иттрия, получившийся первоначально, оказался завышенным (примерно на четыре или даже пять единиц) и выходил за рамки того значения, которое отвечало месту в системе между Sr = 87,6 и Zr=90. Поэтому в случае иттрия необходимость двухмасштабного изменения его атомного веса встала перед Менделеевым уже с самого начала, т. е. с осени 1870 г. [c.95]

Еще раньше (во второй половине 1869 г.) в работе Д (3-й выпуск Основ химии ) Менделеев писал Пай иттрия до сих пор весьма сомнителен, что, например, видно из того, что Делафонтен дает пай 74,5, а Бунзен 71,7 Мозандер же 64,3 [32, с. 191]. Но Менделеев выбрал для эквивалента иттрия наименьшее число 30,8, найденное Бунзеном (см. первую книгу, фотокопия I), которое, однако, он, по неизвестной нам причине, не привел в тексте 1-го издания Основ химии . При крупном изменении атомных весов редких металлов Менделеев исходил именно из этого наименьшего бунзеновского числа. Отсюда, как мы видели выше, Менделеев сначала получил значение Yt=92,5, не ставя еще иттрий в систему элементов (см. первую книгу, фотокопия VI) затем Yt=93 он поставил между стронцием и цирконием, хотя этот атомный вес явно превьппал нужную величину (см. эту книгу, фотокопия III). После этого, уменьшив на три единицы атомный вес иттрия, уче- [c.95]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Радиохимическая очистка изотопа, имеющего радиоактивный продукт распада. Такого рода задача имеет место, нанример, в случае Sr и Bai , распадающихся с образованием Y и В процессе очистки осаждается дочерний продукт с помощью соответствующего удерживающего носителя. Удерживающий носитель (соль стабильного иттрия или лантана) 3—4 раза добавляется к раствору, содержащему радиоактивный стронций (барий). Осажденпе производится аммиаком, не содержащим СО2, при нагревании. При очистке Ва < и Sr в качестве удерживающего носителя целесообразно использовать смесь иттрия (лантана) с некоторыми другими элементами (Fe, Се), так как в этом случае [c.58]

Тритий (СВ( ГН)ДИЫЙ Бериллий Углерод Фтор Натрий Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Скандий Ванадий Хром Марганец Железо Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галий Германий Мышьяк Рубидий Стронций Стронций-иттрий Иттрий Цирконий-ниобий Ниобий Молибден Технеций Рутений-родий Рутений. Рутений-родий [c.441]

Определение редкоземельных металлов и иттрия в бериллии прямым спектральным методом недостаточно чувствительно, хотя бериллий и имеет несложный спектр. Предложено определение лантана и иттрия в Ве — Си-сплавах [747] после растворения сплава в азотной кислоте, выпаривания раствора и прокаливания остатка до окислов при 800° С. Возбуждение спектров производят в дуге постоянного тока (12 а). При определении иттрия в качестве внутреннего стандарта применяют лантан, а при определении лантана —иттрий. В интервале концентраций 0,01 — 0,3% Y в качестве аналитических линий используют Y 3216 — La 2808А, а в интервале 0,1—1,0% аналитической парой линий служит Y 3135 — La 3104 А. Метод применим и для определения 0,07—1,0% лантана, причем аналитическими парами линий являются La 3104 —Y 3216A и La 4333 —У 3216А. [c.190]

Помимо отделения скандия от суммы редкоземельных элементов было несомненно интересным изучить возможность количественного выделения редкоземельных элементов и иттрия из фильтратов после осаждения скандия. Важно было установить также возможность онределения отдельных редкоземельных элементов в этих условиях взвешиванием в виде трехзамещенпых коричнокислых солей определенного состава. Опыты были поставлены с лантаном, церием и иттрием. [c.95]

Оксиды и гидроксиды иттрия и лютеция реагируют только с кислотами. Гидроксиды иттрия и лютеция поглощают из воздуха С02> превращаясь в карбонаты МгСОз пНгО, малорастворимые в воде. Все гидроксиды М(ОН)з выпадают в виде бетах слизистых осадков при добавлении. к водным растворам солей скандия, иттрия и лютеция водных растворов гидроксидов щелочных элементов. Термическим разложением гидроксидов при умеренных температурах можно получить гидроксид-оксиды МО (ОН), после прокаливания которых остаются оксиды М2О3. [c.422]

Изменение условий тренировки образцов окиси иттрия и модифицирование поверхности хемосорбирован-нььми примесями, сильно влияющие на скорость и величину адсорбции муравьиной кислоты, сказываются и на реакционной способности и селективности разложения адсорбированной кислоты. С повышением температуры вакуумной тренировки окиси иттрия усиливается направление реакции дегидрирования, а общее количество продуктов разложения постепенно падает (табл. 3). [c.262]

Большое будущее сулят иттрию как конструкционному материалу для деталей ядерных реакторов. В нем сочетаются такие качества, как малое (1,3 барн) сечение захвата тепловых нейтронов, небольшая плотность, тугоплавкость, коррозионная стойкость, несплавляемость с ураном. Трубы из иттрия приближают создание реактора-размножителя, работающего на жидком металлическом топливе по ним при 1000° можно перекачивать эвтектический сплав из урана и хрома без коррозии. Окись иттрия находит применение как разбавитель ядерного топлива она образует с двуокисью урана твердые растворы. Гидрид иттрия зарекомендовал себя как термически стабильный носитель водорода, замедляющий и экранирующий активную зону высокотемпературного реактора. [c.142]

Подгруппа скандия. Собственно подгруппа скандия состоит из четырех элементов скандия, иттрия, лантана и актиния. Однако существенная особенность этой подгруппы состоит в том, что лантан и актиний являются родоначальниками двух больших групп элементов — лантанидов и актинидов, которые и по сегодняшний день занимают в периодической системе Д. И. Менделеева по одной клетке. Работы но хроматографическому разделению природных смесей элементов группы редких земель будут рассмотрены сразу же после материала по собственно подгруппе скандия. Данные по хроматографическому поведению иттрия будут рассматриваться с двух точек зрения, так как иттрий является не только представителем собственно группы скандия, по, вследствие так называемого лантанидного сжатия , и представителем иттриевой подгруппы группы редких земель. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология