Кадмий атом, ионизация

КАДМИЙ ( admium) d — химич. элемент II гр. периодич. системы Менделеева п. н. 48, ат. в. 112,40. Природный К, состоит из смеси восьми стабильных изотопов с массовыми числами 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%). Получены искусственные радиоактивные изотопы К. из них наиболее важны d (ri/a = 470 дней), изомеры diis (Г1/2 = 5,1 года) и d i (7 i/a=43 дня), а также dii (T i/2 = 53 часа). Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом К. 2400 барн. В основном нейтроны поглощает изотоп d , сечение захвата для к-рого составляет 25000 барн. Конфигурация внешних электронов атома К. 4d >5s . Энергия ионизации (в эп) d -+ d+—>- d +—>- d + соответственно 8,99 16,905 35,0. [c.171]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

Электрон представляет собой элементарный и определенный заряд электричества. Один или несколько электронов, вращающихся вокруг ядра с эквивалентным положительным зарядом, являются составной частью любого атома. Электроны вращаются по орбитам, определяемым энергетическими соотнощениями. Электроны, находящиеся на внещней орбите, играют очень важную роль в электрохимических процессах. До тех пор, пока атом имеет нормальное число электронов, он электрически нейтрален, но если он потеряет один или несколько электронов, то превращается в ион с полон<ительным зарядом. Получив один или несколько электронов, атом превращается в отрицательно заряженный ион. Щелочные металлы характеризуются наличием одного электрона на внещней орбите. Атомы этих металлов легко отдают электрон и превращаются в ионы. Такая реакция одновалентна. Цинк и кадмий имеют два электрона на внещней орбите. Теряя их, атомы цинка и кадмия превращаются в ионы с двумя положительными зарядами. Реакция — двyxJ валентная. Галоиды имеют семь электронов на внещней орбите. Но в отличие от упомянутых вьше металлов они с трудом отдают эти электроны. Более охотно галоиды принимают электроны, превращаясь ионы с отрицательным зарядом. Заряды, переносимые всеми ионами, представляют собой заряды, кратные единичному заряду. Мы можем написать уравнение для ионизации такого вещества, как цинковый купорос, следующим образом [c.187]

Жетодом тмерення поляризационных кривых гидрофобных электродов определена электрокаталитическая активность дисперсных сплавов палладий—кадмий и палладий—медь в реакциях ионизации водорода и кислорода в кислых и щелочных растворах. Проведено сопоставление свойств сплавов с учетом их относительной поверхности в диапазоне составов Pd — 33% ат. d и Pd—42% ат. Си. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология