Кадмий радиус

На свойствах ртути, по-видимому, еще сказывается лантаноидное сжатие она сильнее отличается от кадмия, чем кадмий от цинка. Некоторые свойства элементов ПВ-подгруппы изменяются не линейно. Например, минимальная энергия ионизации наблюдается у кадмия, радиусы атомов кадмия и ртути практически одинаковы (табл. 39). [c.440]

Структура электронных оболочек. От атома цинка к атому ртути число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но величины радиусов их изменяются нелинейно радиус атома кадмия больше радиуса атома цинка, но у ртути он практически одинаков с радиусом атома кадмия (табл. 41). По-видимому, атом ртути испытывает эффект лантаноидного сжатия. [c.161]

Цинк, кадмий и ртуть также относят ко второй группе, но выделяют нх к зк ПБ-группу. У них по два я-электрона, лежащих над заполненными -оболочками, поскольку они идут непосредственно за Си, Ag и Аи соответственно после первого, второго и третьего переходных периодов. Химические свойства Сс]2+ и Zn + очень близки, но поляризующая способность М.2+-ионов больше, чем это можно предполагать на основании сравнения их радиусов с радиусами катионов ряда Mg—Ка. Это может быть связано с большей легкостью искажения заполненной -оболочки по сравнению с оболочкой инертного газа, характерной для ионов M.g—Ка. Химия цинка и кадмия похожа на химию магния. Они достаточно электроположительны, обладают большей тенденцией образовывать комплексы с ЫНз, с галогенид- и цианид-ионами, чем магний. [c.237]

Цинк и кадмий и их соединения по свойствам сходны. В соответствии с ростом радиуса иона гидроксид d(OH)j-более сильное основание, чем Zfl(OH)2. [c.563]

Кадмий, многие свойства которого напоминают соответствующие характеристики цинка, в своих соединениях также двухвалентен. Различия в свойствах цинка и кадмия обусловлены тем, что ионный радиус d(II) больще. Лиганды, у которых роль доноров играют атомы кислорода, например тартрат и цитрат, проявляют относительно слабую тенденцию к образованию комплексов с кадмием. Устойчивые комплекса получаются с лигандами, содержащими в качестве доноров атомы N или S. Галогенидные комплексы кадмия относительно более стабильны, чем соответствующие комплексы цинка, причем их устойчивость возрастает в ряду F , С1 , Вг , 1 . Комплексам кадмия свойственна, как правило, октаэдрическая или тетраэдрическая конфигурация. [c.427]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

Начиная с подгруппы 1УВ, наблюдается очень большое сходство элементов V и VI периодов соответственных побочных подгрупп (2г— Н1, МЬ—Та, Ки—Оз и т. д.) вследствие близости их атомных радиусов. Но в подгруппе 1В сходство между серебром (V период) и золотом (VI период) едва ли больше, чем между медью (IV период) и серебром, в подгруппе ПВ сходство между цинком (IV период) и кадмием (V период) значительно больше, чем между кадмием и ртутью (VI период). [c.318]

В соединениях этим элементам свойственно окислительное число +2. Их положительные ионы относятся к типу 18е. Они бесцветны, а потому большинство соединений их бесцветны, кроме тех, которые содержат легко поляризующийся анион. Поляризующее действие возрастает от Zn к Hg , следовательно, у ртути большее число окрашенных соединений. Вместе с ростом поляризующего действия уменьшается термическая прочность соединений — у ртути много малоустойчивых к нагреванию соединений. Для ионов типа 18 е при относительно небольшом их радиусе характерно образование комплексных ионов. Hg и ingaP" в отличие от ионов цинка и кадмия обладают сильно выраженными окислительными свойствами. [c.163]

По многим свойствам эти элементы тяготеют к побочным (переходным) элементам, однако их сходство с главными элементами второй группы значительно больше, чем сходство элементов подгруппы меди со щелочными металлами. На ртути продолжает сказываться лантаноидное сжатие, из всех элементов подгруппы ИВ она самый пас--сивный элемент и гораздо сильнее отличается по свойствам от кадмия, чем кадмий от цинка. В связи с малым радиусом атомов, с завершенным (п—1) -подуровнем, с двумя спаренными s-электронами во внешнем уровне атомов эти элементы имеют высокий потенциал ионизации, поэтому гораздо пассивнее щелочноземельных элементов. [c.361]

У цинка, кадмия и ртути радиусы атомов меньше, а ионизационные потенциалы выше, чем у металлов ПА-подгруппы. Поэтому восстановительная активность выражена у них гораздо слабее и убывает при переходе от цинка к ртути. [c.441]

Начиная с подгруппы Гv B, наблюд-ается очень большое сходство элементов 5-го и 6-го периодов соответственных побочных подгрупп (2 -—Hf, МЬ—Та, 1 и—Оз и т. д.) вследствие близости их атомных радиусов. Но в подгруппе 13 сходство между серебром (5-й период) и золотом (6-й период) едва ли больше, чем между медью (4-й период) и серебром в подгруппе ПВ сходство между цинком (4-й период) и кадмием (5-й период) значи- [c.397]

В таких случаях берут среднее значение из двух расстояний. (Это пе относится к структурам цинка и кадмия, очень сильно отличающимся от плотнейших упаковок, что видно из отношения с а 1,856 и 1,885 соответственно.) Если в структуре металла координационное число оказывается меньшим, то радиус, соответствующий КЧ 12, получают другими способами, В результате сравнения межатомных расстояний во многих металлах и сплавах Гольдшмидт обнаружил, что для данного металла кажущийся атомный радиус находится в определенной зависимости от координационного числа. Получены следующие отно- [c.454]

II) и, вероятно, также ионов серебра и золота (I) , оно не вызывает сомнения. Это обусловлено тем, что влияние увеличения радиуса иона в этих случаях уравновешивается тем, что электронная оболочка золота (I) и ртути (II) деформируется значительно больше, чем электронная оболочка кадмия и серебра, несмотря на то что в обоих случаях на внешней оболочке имеется 18 электронов. [c.79]

Электролитический сплав цинка с кадмием. Атомный радиус цинка = 2,35 А, а кадмия = 3,08 А. Решетки цинка и кадмия гексагональные. На диаграмме плавкости (эвтектической) металлических сплавов цинка с кадмием выделяется область ограниченной растворимости как на основе кадмия (2,95 %2п), так и на основе цинка (1,15%Сс1). Эвтектика имеет состав — 17,4% 2п и 82,5% Сс1. Различные сплавы цинка с кадмием получены из растворов их солей за счет изменения их соотношения. При построении диаграммы потенциалов не наблюдается разрыва сплошности кривой потенциалов. [c.80]

Фтористый кадмий приготовлен осаждением, а также фторированием различных соединений кадмия ион значительно больше иона 2п + (радиусы соответственно равны 0,97 и [c.121]

Конечно, непосредственный контакт нитратной группы с катионом, как например в комплексе нитрата кальция с ТБФ, в общем случае не означает образования координационной связи. Однако, если сопоставить расщепления для нитратов кальция и кадмия (соответственно 120 и 170 см ), ионные радиусы которых [c.135]

Прочность образующихся в расплавах комплексов повышается с уменьшением радиуса центрального иона и увеличением радиуса иона, находящегося во внешней сфере. Замена натрия кадмием или цинком должна привести к уменьшению активной концентрации микрокомпонента (ТЬХ). Как видно из табл. 21-1, такая замена действительно приводит к уменьшению величины О, причем особенно сильное изменение наблюдается в системах, содержащих кадмий. [c.64]

Объяснить, принимая во внимание радиус центрального лона, почему свойства гидроокисей цинка и кадмия различны. [c.276]

Потому что 1) заряды ионов одинаковы, а радиусы близки (Г( 2+= 0,104 нм, = 0,099 нм) 2) кальций расположен в 4-м, а кадмий в 5-м периоде периодической системы элсментоп 3) нон Са + [c.70]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

Благодаря этому отпадает необходимость в приготовлении растворов для калибрования. Константа диффузионного тока представляет также и теоретический интерес, так как величина ее зависит при прочих равных условиях От величины коэффициента диффузии, а последняя — от кажущегося ионного радиуса. Например, константы диффузионного тока для кадмия, цинка и меди в аммиачнои среде больше, а кажущиеся ионные размеры комплексов меньше, чем в остальных растворах. Во всех случаях, исключая медь, константы диффузионного тока в трех минеральных кислотах и едком натре возрастают в порядке H l>HN0з>H2S04> МаОН это указывает, что радиус хлорокомплекса в соляной кислоте меньше, чем аквокомплексов в азотной и серной кислотах, а эти в свою очередь меньше, чем гидрооксокомплексы в растворах едкого натра. [c.297]

Здесь необходимо различать два случая. В одних случаях эпитаксия способна образовать инородный кристалл любых размеров (очевидно, на более поздней стадии действует уже автоэпитаксия новообразованной кристаллической формы). Во втором случае эпитаксия имеет как бы ограниченный радиус действия и способна навязывать заданную структуру только слоям ограниченной толщины. Так, при кристаллизации на каменной соли паров сульфида кадмия метастабильная форма последней наблюдается только при толщине слоя менее 200А. Очевидно, на большем расстоянии от подложки сказывается относительно малая устойчивость метастабильной модификации. Радиус эпитаксиального действия поверхностных сил также конечен, если между гранью затравочного кристалла и кристаллизующимся веществом имеется инородная аморфная подложка. Согласно работам Р. Брадлея, Д. Ротена, Г. И. Дистлера, эпитаксия способна влиять на расположение атомов кристаллизующегося вещества через прослойки порядка 1000— 1500 А. Механизм такого явления (по выражению Г. И. Дистлера, передачи структурной информации через бесструктурную прослойку) неясен. [c.17]

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

Электроосаждение цинка и кадмия свидетельствует о большом значении явлений адсорбции при электровосстановлении переходных металлов [681, 684, 925, 73, 924, 82, 1175, 680, 470, 957, 1070, 131]. Адсорбции на электроде подвергаются частицы, которые включают катион восстанавливающегося металла, молекулы растворителя, ионы фонового электролита, изменяя часто не только параметры процесса, но и механизм. Сопоставление данных различных авторов позволяет утверждать [73], что в неводных растворах соблюдается основное правило, характерное для адсорбции на ртутном катоде в водных растворах адсорбционная способность катионов возрастает по мере увеличения их радиусов, а органические катионы проявляют ббльшую адсорбционную способность, чем неорганические. Особенно велика роль адсорбции молекул растворителя на твердых электродах [681, 684, 73,680]. [c.86]

Диаграммы, характерные для образования твердых растворов (см. рис. 2), были получены при соосаждении индия с 3п32, HgЗ, С(13, АзгЗз, В123з и Ке23,, а также кадмия с HgS. Установлено образование твердых растворов ограниченной взаимной растворимости, которая увеличивается с уменьшением разницы в атомных радиусах металлов сульфидов. [c.264]

Различие в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резкое, чем в I так, во многом цинк и его соединения сходны с бериллием и магнием. Однако при переходе к кадмию и ртути различие между элементами подгрупп, вызванное особенностями строения электронных оболочек, резко возрастает. Эти рааличия заключаются в основном в относительно высоких ионизационных потенциалах низких электродных потенциалах, уменьшающихся от цинка к ртути малых величинах ионных радиусов и др. [c.1341]

Особенности эти сказываются и на каталитических свойствах, в которых замечается некоторая двойственность- По отнощению к ионным процессам действие соединений цинка и его аналогов сходное действием соединений бериллия, магния, элементов П1 группы, с которыми их роднят, прежде всего, малые величины ионных радиусов. С другой стороны, относительная непрочность окислов, легкость их восстановления, полупроводниковые свойства окислов и сульфидов приближают их к элементам подгруппы меди и VHI группы, что отражается в спосо(5ности некоторых из соединений цинка, кадмия и ртути катализировать процессы гидрирования, дегидрирования, окисления и т. п. Почти во всех своих соединениях [c.1341]

Na l— H2O. Они отличаются друг от друга природой катионов иону Са свойственно большое экзотермическое значение энергии гидратации, к взаимодействию с ионом С1 он не склонен ион d + гидратируется еще энергичнее, чем ион Са , однако он может давать комплексы с ионом С1 ион Na+ характеризуется небольшим значением энергии гидратации, с ионом С1- не взаимодействует [1—4]. Кальций и кадмий находятся в одной и той же группе Периодической системы, ионы их имеют одинаковую валентность и почти одинаковые ионные радиусы, но обладают неодинаковой электронной структурой следовательно, по-разному относятся к процессам гидратации и комп лексообразования. Данное свойство, несомненно, должно влиять на интерпретацию полученных результатов. [c.35]

Для проверки справедливости сформулированных выше предположений относительно хара хтера влияния природы катионов и анионов соли на частоты колебаний КН координированной аминогруппы исследовались соедидения анилина с сульфатами и галогенидами аналогов цинка — кадмия и ртути. Прежде всего, если степень изменений, претерпеваемых группой КНг в поле металлического катиона, действительно определяется в первую очередь его электроноакцепторной способностью (приближенно — ионизационным потенциалом), а не зарядом и радиусом, тО влияирте катиона в пределах рассматриваемой триадн должно изменяться в ио-следовательности С(1 < 2п < Hg, а не в порядке монотонного уменьшения радиуса М + от Hg к [c.110]

Таким приемом получены чистые препараты редкоземельных элементов с очень близкими свойствами. Ионообменная хроматография их основывается на различии свойств их комплексных соединений, поскольку именно в комплексных соединениях наиболее полно проявляются и находят отрансение тонкие различия в величинах ионных радиусов и строении электронных оболочек. Этим же путем удается разделить смеси ионов меди, кадмия, молибдена, железа, урана, вольфрама, свинца, бериллия и других элементов. [c.90]

Необходимость учета влияния геометрического подобия адсорбционных центров металла и реагирующей молекулы отмечена и при электровосстановлении 2-бутин-1,4-дцола. Установлено, что на меди, серебре, никеле, кобальте, палладии, атомные радиусы которых меньше длины связи С = С, образуется т ис-диол, а на металлах с большими радиусами атомов — свинце, олове, кадмии, амальгаме меди — транс-жгош . Вероятно, для образования транс-изомера необходима деформация связи С = С. [c.30]

Ковалентное взаимодействие катиона высаливателя с ближайшими к нему молекулами воды приводит к уменьшению эффективного заряда катиона высаливателя. Величина Z в соотношении (3) становится равной некоторому Z, меньшему Z [4]. Соответственно рост ковалентности приводит к уменьшению АЯвыс (к уменьшению эф к-тивности высаливателя). Именно с этим связано меньшее (при одинаковых значениях радиуса катиона высаливателя) высаливающее действие нитратов цинка и кадмия по сравнению с нитратами элементов основной группы [2]. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология