Калий электронное строение

Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, / = 2) сумма (п + I) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0) — равна 4. Следовательно, 4з-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3 , что в действительности и происходит. [c.67]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (л = 3, / = 2) р мма (/г + 1) равна 5, а для 45-орбитали (п == 4, / = 0)— равна [c.93]

Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены о5- и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня. Одиако у следующих за аргоном элементов — калия (2=19) и кальция (2 = 20) — заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома ка- [c.88]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, 1 — 2) сумма [п- -1) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0)—равна 4. Следовательно, 45-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень Зй, что в действительности и происходит. [c.89]

Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены 3 -и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня. Однако у следующих за аргоном элементов — калия (7 = 19) и кальция (2 = 20)—заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома калия выражается формулой 15 25 2р 3 2 3р 45, атома кальция— 152 25 2р 3 2 3р 452 и следующими схемами [c.89]

Сейчас построим электронные конфигурации атомов от натрия до кальция включительно. Заметим, что в каждом случае расположение внутренних электронов совпадает с конфигурацией неона, поэтому для краткости будем обозначать его как (Ке). Тогда получаем натрий, (Ые)35 магний, (Ке)35 алюминий, (Ые)35 3р ,. .. и так вплоть до аргона, (Ме)35 3р . Внутренние электроны калия и кальция расположены так же, как в аргоне, и их конфигурации имеют вид (Аг)45 и (Аг)45 соответственно. Теперь ясно просматривается связь между химическим сходством различных элементов, прекрасно выраженным Менделеевым в Периодической системе, и сходством их электронного строения. В частности, можно заметить, что щелочные металлы имеют один неспаренный электрон на внешней 5-орбитали, а щелочноземельные металлы — два электрона на внешней 5-орбитали. В то же время для благородных газов характерно полное заполнение орбиталей 5- и р-типа. [c.54]

Относительно электронного строения графита имеются две основные точки зрения. Согласно одной из них, четвертый валентный электрон кал<дого атома углерода участвует в формировании связей внутри сетки (повышая их порядок до 1,33), а связь между слоями осуществляется лишь межмолекулярными силами. [c.15]

При п = 3 впервые становятся возможными (/-состояния при которых 1 = 2. Можно было бы считать, что после 3/7-состояний ближайшими состояниями с наиболее низким уровнем энергии должны быть З -состояния. Однако -электроны проникают ва внутренние оболочки значительно сильнее, чем -электроны, и понижение энергии при этом более чем уравновешивает увеличение энергии, обусловленное переходом от п = 3 к п = 4, вследствие чего 45-уровни имеют меньшую энергию, чем З -уровни. Поэтому калий имеет строение — 15 25 2р 35 3/> 45 , а кальций — 15 25 2р 3 3р 452. Энергия Зс -уровней меньше, чем 4/г-уровней, и поэтому 3[c.99]

Калий. Больший ионный радиус К" в сравнении с Na" обусловливает более низкие значения энергии гидратации ионов калия. Такие относительно небольшие различия в электронном строении вызывают существенные различия в биологических свойствах данных ионов. В отличие от ионов Na+ ионы К" в основном сосредоточены во внутриклеточных жидкостях, причем в большинстве случаев калий является антагонистом натрия. [c.182]

Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень 2>й, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Атом калия имеет строение К 1522522р 3523р 45. Аналогичные сдвиги уровней наблюдаются и в других местах системы Менделеева. Поэтому образуются последовательности элементов со сходными внешними электронными оболочками и недостроенными внутренними. [c.79]

IV период начинается калием (2=19), электронное строение которого выражается формулой 15 25 2р 35 3рЧ51. Его 19-й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии З -подуровня (см. рис. 2.3). Внешний 45-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. У кальция (2==20) 45-подуровень заполнен двумя электронами ]5 25 2р 3523рЧ5 С элемента скандия (2=21) начинается заполнение 3 -подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4р-подуровень (см. рис. 2.3). Пять орбиталей З -под-уровня могут быть заняты десятью электронами, что осуществляется у атомов от скандия до цинка (2=30). Поэтому электронное строение 8с соответствует формуле 15 25 2р 35 3р 3 45 , а цинка — ls 2s22p 35 3p 3ii 4s . В атомах последующих элементов вплоть до инертного газа криптона (2=36) идет заполнение 4р-подуровня. В IV периоде 18 элементов. [c.51]

Региение. Молекула комплексного соединения К(КНз)4 образована нейтральным атомом калия и молекулами аммиака. Электронно-графическая формула атома калия и электронное строение молекул аммиака имеют следующий вид [c.86]

В исследовании, опубликованном одновременно с английским изданием этой книги, было экспериментально показано, что способность окислов проводить каталитическую дегидратацию или дегидрогенизацию, в согласии с мультиплетной теорией,зависит от энергии связей атомов Н, С и О реагирующих молекул с катализатором К. У окислов А1, W, Мо, катализирующих дегидратацию сниртов, энергия связи Н — К лежит в пределах 38—50 ккал. Эта величина меньше, чем для окислов смешанно-дегидратирующего и дегидрирующего действия (окиси Се, Т1, Хт, Сг), у которых энергия связи Н — ЛГ составляет 55— 65 ккал. Наоборот, энергия связи С — К у первой группы окислов катализаторов выше (22—33 кал), чем у второй группы (9—12 ккал). [А. А. Толстопятова и А. А. Баландин. Сб. Проблемы кинетики и катализа . Изд. АН СССР, 10, 351, 1960]. Энергии связей, в свою очередь, конечно, зависят от электронного строения вещества. (Прим. ред. перевода). [c.168]

Высказанное Конантом, Кирнером и Хаоси положение ...активирующие группы могут оказывать влияние на атом галогена в соединениях типа АСНгХ так, что атом галогена является очень реакционноспособным при его положительном и отрицательно.м значениях [269, стр. 493], получило дальнейшее развитие в работах других исследователей. Так, Беннет и Бер ра через два года показали, что в то время как отрицательный заряд атома хлора ускоряет гидролиз,. ..положительный заряд на атоме хлора делает более быстрым его взаимодействие с иодидом калия [270, стр. 1678], Несколько другим лутем предложил решить (Проблему действия одинаковых по строению молекул в различных органических реакциях Тронов, предсказавший существование в гало-генпроизводных двух типов разрыва связи между углеродом и галоидом нейтрального (распад на радикалы.— В. К.) я ионного, причем в последнем случае лишние электроны остаются при ядре галоида [271, стр. 1279]. Поэтому при более электроположительных углеводородных частях молекулы (алифатические производные) должен преобладать второй тип разрыва, а при электроотрицательном углеводородном остатке — первый тип. Именно переходом от одного механизма расщепления гало-генпроизводного к другому в зависимости от характера электронного строения углеводородных частей молекул Тронов объяснил наблюдаемое им падение, а затем возрастание активности галогена при реакциях галогензамещенных молекул с аминами и алкоголятами (табл. 18). [c.77]

Предварительное замечание. Формулы электронного строения оболочек атомов построены по энергетическому признаку. Однако не следует полагать, что эти формулы пространственно отображают какие-то стационарные системы в атоме все бурлит под непрерывным воздействием центробежных и центростремительных сил в их единстве и противоположности. Особенно это проявляется в отношении валентных электронов. Например, в атоме калия (К, 2 = 19) валентный электрон 4s то втягивается ядром и электрон на мгновение внедряется в атомный остов калия (пеиетрация), то дружным действием одноименно заряженных электронов остова выбрасывается из последнего. Получается, что 4s -элeктpoн как бы описывает по периферии атома замкнутую своеобразную синусоиду. Ни у ядра, ни у атома в целом четких границ нет. [c.514]

Газ т. пл., К т. кнп., к Энергия нонизацни, ккал/моль Электронное строение °298, кал-моль 1х хград 1 [c.339]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Разногласия между результатами исследований Урбэна и теоретическими выводами Бора заинтересовали химика Хевеши и физика Костера, и они начали поиски элемента 72. Основываясь на выводах Бора, предсказавшего электронное строение атома элемента 72 и его основную валентность (4), и руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, они искали аналог циркония в минералах, содержащих последний. С этой целью методом рентгеноспектрального анализа были исследованы минералы циркония и в образце циркона из Норвегии установлено наличие нового элемента. Из циркониевых препаратов методом фракционной кристаллизации комплексных фтористых солей циркония с примесью гафния и калия или аммония были сконцентрированы и выделены препараты нового элемента. Совпадение линий рентгеновских спектров нового элемента с вычисленными по закону Мозли для элемента 72 позволило Хевеши и Костеру в январе 1923 г. сообщить об открытии нового элемента (10—12]. В честь города, в котором было совершено это открытие, элемент 72 назвали гафнием (Hafnia — латинское название Копенгагена). [c.6]

Из этой таблицы можно, в частности, видеть, что при одинаковом электронном строении анионы обладают большими размерами, чем катионы. Если взять ряд солей типа АБ, в которых анион Б остается неизменным, а размер катиона А последовательно увеличивается, то в таком ряду при достижении определенной величины отношения радиуса А к радиусу Б может произойти изменение структуры кристаллической решетки. Так, например, случае хлоридов щелочных металлов при достижении отношения радиуса катиона к радиусу аниона, равного 0,91, кристаллическая решетка типа Na l (в которой кристаллизуются хлориды лития, натрия и калия) ме1няется на тип s l (в которой кристаллизуется хлорид цезия). [c.14]

Ранее (1, 2] сообщалось, что метильные производные азо тистых гетероциклов образуют в, растворах амида калия в жидком аммиаке гетероциклические карбанионы типа Не1СНг . В настоящей и последующих статьях этой серии на основе изучения электронных и ИК-спектров таких растворов рассмотрено более подробно влияние как внутренних (характер и расположение заместителей в гетероцикле, аннелирова-ние бензольных колец, природа гетероатома), так и внешних (свойства среды, природа противоиона) факторов на характеристики электронного строения карбанионов. [c.107]

Таким образом, из элементов 1А-группы физиологически активны Ь , НЬ, Сз, а Ыа и К — жизненно необходимы. Близость физико-химических свойств и Ыа, обусловленная сходством электронного строения их атомов, проявляется и в биологическом действии катионов (накопление во внеклеточной жидкости, взаимозамещаемость). Аналогичный характер биологического действия катионов элементов больших периодов — К" ", КЬ+, Сз" (накопление во внутриклеточной жидкости, взаимозамещаемость) также обусловлен сходством их электронного строения и физико-химических свойств. На этом основано применение препаратов натрия и калия при отравлении солями лития и рубидия. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология