Калий энергетические уровни

Рассмотрим распределение электронов в атоме калия. Атомный номер — 19. Сначала заполняется первый энергетический уровень, содержащий один подуровень 8 и одну орбиталь. На каждой орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами 1з . Затем заполняется второй уровень с двумя подуровнями 8 и р, причем р-подуровень имеет три орбитали 28 2р . Затем [c.111]

Заполнение третьего энергетического уровня, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа до восемнадцатого элемента — аргона Аг, протекает аналогично заполнению электронами второго энергетического уровня. Девятнадцатый же электрон у элемента калия К и двадцатый электрон у элемента кальция Са помещаются на четвертом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами еще не заполнен. Далее, у следующих по порядку десяти элементов, начиная от двадцать первого элемента — скандия 5с до тридцатого элемента — цинка 2п, следующие по порядку электроны помещаются на третьем энергетическом уровне. Этим завершается его заполнение до восемнадцати электронов. [c.60]

Третий период начинается с натрия, в атоме которого заполняется М-энергетический уровень, или М-слой. Электронная конфигурация натрия ls 2s 2p 3s или [Ne]3s показывает, что остовом атома натрия служит электронная структура неона. У следующих за натрием элементов происходит заполнение s- и р-орбиталей при п = 2>. Однако при главном квантовом числе, равном трем, не используются все возможности заполнения вакантных орбиталей. При п = 2> пять Sd-орбиталей (1=2), на каждой из которых может разместиться по два электрона, остаются свободными (10 вакансий). Несмотря на это, у элементов четвертого периода, у калия и кальция, начинает заполняться четвертый энергетический уровень, или N-слой (п = 4). [c.23]

Кислород.является элементом VI группы периодической системы. Валентность кислорода почти всегда отрицательная и равна —2. Последний энергетический уровень кислорода несет 6 электронов, но эти электроны никогда кислородом не отдаются. Кислород — это газ без цвета и запаха, несколько тяжелее воздуха, слабо растворимый в воде, поэтому его можно в лаборатории собирать над водой и хранить в газометрах. В свободном состоянии кислород содержится в воздухе, откуда его и получают в технике. В лаборатории кислород получается из веществ, которые содержат его и легко отщепляют при незначительном нагревании, например из перманганата калия, бертолетовой соли, перекиси водорода [c.33]

С возрастанием атомного номера г происходит последовательное заполнение электронами энергетических уровней начиная с наиболее низкого, Первой заполняется оболочка (водород—гелий), затем вторая оболочка 2 2р (литий—неон) и далее третья оболочка 3 3р (натрий— аргон). Однако, поскольку энергетический уровень Зй оказывается значительно выше уровня 4в, заполнению З -подоболочки предшествуют появление 4 -электронов у калия и кальция, после чего уже начинается заполнение 3 -оболочки в ряду Зй-переходных металлов (скандий—цинк). [c.15]

При этом возникает деформация кристаллической решетки металла,, меняется энергетический уровень электронов, появляются дефекты , обеспечивающие более высокую подвижность частиц. Вероятно, поэтому энергия разрыхления при диффузии атомов железа в растворах Ре—С быстро убывает с ростом концентрации углерода [40] от 69000 (чистое Ре) да 34000 кал моль (при 5% С). [c.362]

Большой интерес представляет влияние излучения на кристаллы. Рентгеновские лучи вызывают характерную окраску, когда они проходят через галогениды щелочных металлов и через другие кристаллы. Хлористый натрий становится желтым, а хлористый калий синим эта окраска обусловлена поглощением света электронами, которые освобождаются под действием рентгеновских лучей и попадают на незанятые отрицательными ионами места кристаллической решетки. При нагревании такого облученного кристалла электроны, попавшие в кристаллическую решетку, освобождаются и, возвращаясь на более низкий энергетический уровень, испускают свет. Это явление называется термолюминесценцией. [c.699]

При резонансной частоте магнитные моменты ядер переориентируются. Так как переходы с более высокого на более низкий энергетический уровень происходят с той же вероятностью, что и с более низкого на более высокий, то в результате равных заселенностей двух энергетических уровней энергия поглощения будет равна нулю. Однако, так как разность между энергетическими уровнями очень мала (приблизительно 10- кал), распределение ядер на более низком и более высоком уровнях сильно зависит от температуры. При абсолютном нуле все ядра находятся на более низком уровне. В интервале температур, обычно используемых для измерения (О—25Х), в результате теплового движения многие ядра переходят на более высокий уровень однако на более низком уровне все еще остается небольшой избыток ядер (1 на 10 ). Когда приложено радиочастотное излучение, имеющее резонансную частоту, энергия поглощается, и заселенности более высокого и более низкого энергетических состояний выравниваются. Как только они стали равными, больше нельзя обнаружить поглощения. Чтобы поглощение было непрерывным (как и происходит на самом деле), должно каким-то образом восстанавливаться первоначальное неравное распределение. Любой процесс, при котором происходит возвращение системы к начальному состоянию, обозначается общим термином релаксация . В оптической спектроскопии (имеющей дело с электронными и колебательными уровнями) статус-кво восстанавливается либо за счет потери поглощенной энергии в виде тепла (путем столкновений молекул), либо за счет флуоресценции. В случае ЯМР имеется два основных вида релаксационных процессов спин-решеточная, ила продольная, релаксация и спин-спиновая, или поперечная, релаксация. Эти сложные процессы [c.492]

В табл. V, 1 приведены в качестве примера значения функции Н°т — Яо)/ Т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000 К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/(К-моль). Переход от атомов Не к N6, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,2 эв для атомов радона Для ионов Ы+ не обнаруживается возбужденных состояний еще при 45 ООО К, для ионов N3+—при 20 000 К, для К и КЬ+ —при 10 000 К и для Сз+ при 9000 К. Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р , С1 , Вг, 1 и для ионов Ве , Mg +, Са +, Ва +. Для изоэлектронных частиц чем выше заряд ядра, тем выше первый уровень электронных возбуждений и, следовательно, выше температура, при которой эти возбуждения начинают влиять на термодинамические функции. Хотя эффективный заряд таких ионов в [c.173]

Уровень Ферми коллоидного центра, если последний находится па поверхности кристалла, должен собственно быть на величину ф — 1 (где ф — фотоэлектронная работа выхода металла, а X — электронное сродство кристалла) ниже, чем нижний край зоны проводимости. К сожалению, величина известна только ориентировочно (0,2 эв). Однако Нильсен и Скотт [24], а также Дойль [25] опубликовали данные, которые показывают, что на кривой фотопроводимости хлорида калия, содержащего коллоидные центры, примерно при 4800 А (2,6 эв) имеется пик ему соответствует энергия, которую можно принять за величину Ф — х-В таком случае зонная схема энергетических уровней хлорида калия будет иметь вид, показанный на рис. 4.3. [c.137]

Н°т — Н1)1т однозарядных положительных ионов некоторых элементов при температурах до 50 000° К. При обычных температурах теплоемкость и внутренняя энергия одноатомных частиц не имеют колебательных и вращательных составляющих, а определяются всецело поступательным движением частиц. При высоких же температурах еще прибавляется и энергия возбуждения более высоких энергетических уровней электронов. До начала этих возбуждений теплоемкость (Ср) и функция (Яг — Яо)/Г сохраняют для частиц такого вида постоянное значение 4,9682 кал/ град моль). Переход от атомов Не к Ые, Аг, Кг, Хе и Кп сопровождается понижением первого уровня электронных возбуждений. У нейтральных атомов этот уровень понижается с 21,0 эв для атомов гелия до 6,8 эв для атомов радона .Для ионов Ы не обнаруживается возбужден- ных состояний еще при 45 000° К, для ионов Ыа+ —при 20 000° К, для К" и КЬ+ —при 10 000° К и для при 9000° К- Аналогичные соотношения должны наблюдаться и для ионов Р", С1 , Бг , I [c.175]

Причина наличия в периодической системе малых и больших периодов также находит объяснение. Дело в том, что обязательное требование, чтобы размещение электронов отвечало наибольшей связи электронов с ядром, или, что то же, наименьшей энергии атома при достаточно большом числе электронов не соответствует простейшей последовательности заполнения. Так, у калия его девятнадцатый электрон размещается на четвертом энергетическом уровне, хотя третий уровень еще не заполнен, имеется пять свободных -орбит, на которых можно разместить 10 электронов. Начиная со скандия эти орбиты заполняются электронами, и только после того, как они будут заполнены, продолжается заполнение четвертого энергетического уровня до восьми электронов. Таким образом, в четвертом периоде должны быть заполнены одна 4 -, пять Ы- и три 4р-орбиты, т. е. девять орбит, прежде чем возникнет электронная структура инертного газа криптона и период будет закончен. Так как девять орбит заполняют 18 электронов, такое же число элементов будет включать четвертый период. [c.90]

Четвертый период начинается с калия, у которого, как и у следующего за ним кальция, заполняется четвертый энергетический уровень. Электронная конфигурация атома калия може быть представлена следующим образом а [c.112]

Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень 2>й, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Атом калия имеет строение К 1522522р 3523р 45. Аналогичные сдвиги уровней наблюдаются и в других местах системы Менделеева. Поэтому образуются последовательности элементов со сходными внешними электронными оболочками и недостроенными внутренними. [c.79]

В ионных соединениях атомы более электроотрицательных элементов (неметаллов) дополняют свой внешний энергетический уровень до октета за счет электронов атомов менее электроотрицательных элементов (металлов), у которых пред-внешний уровень становится внешним уровнем. Электронные уровни образовавшихся ионов могут иметь одинаковое строение. Например, в хлориде калия (ДЭО = 2,2) ионы К+ и С1 имеют одинаковзто электронную структуру (Ке)3 3р — такую же, как у атомов Аг. В этом случае говорят, что эти частицы (К+, СГ, Аг) имеют изоэлектронную структуру. [c.80]

Таким образом, стандартный энергетический уровень молекулы спирта в пи JTOвoй фазе оказывается на 1400 кал/моль выше, чем на границе с водной фазой. Физически эта разность, не зависящая от длины цепи, соответствуег энергии гидратации полярной ОН--группы спирта (рис. 24). Подобным же способом можно найти энергии гидратации других полярных групп органических соединений. [c.94]

Можно высказать общие представления о течении диффузии водорода в сталь при предположении об однородности состава стали и об идеальности ее решетки. В этом случае диффузия будет протекать гомогенно и будет зависеть от плотности упаковки атомов в решетке металла, характеризующей энергетический уровень и интенсивность силовых полей решетки. Действительно, диффузия водорода в феррит, имеющий объемоцентрированную решетку, протекает значительно энергичнее, чем в аустенит, имеющий гранейентрированную решетку. или в цементит с орторомбической решеткой. Энергия активации для диффузии водорода в чистый Ре — 17000—18000 кал моль, тогда как для аустенита эта величина поднимается до 30000 [131]. [c.29]

Заполнение энергетических уровней. Энергия электрона в атоме вообще зависит от квантовых чисел п и I. Чем больше электронов в атоме, тем поле, в котором находится электрон, больше отличается от чисто кулоновского и тем отчетливее эта зависимость. В результате заполнение уровней происходит с некоторым отклонением от последовательности, которую можно было бы ожидать (сначала заполняется слой с п=1, потом с п=2, п=3 и т. д.). В действительности, от водорода до гелия заполняется слой п= и атом гелия имеет строение 15 . Затем начинается заполнение слоя п = 2. У лития в этом слое один х-электрон 15 25. У бериллия таких электронов два Ве ls 2s2. Далее заполняются р-орбитали. В атоме бора один р-электрон В 8 2з 2р. У неона нх уже шесть Ме 152252рб Слой п=2 полностью укомплектован. У натрия начинается заполнение слоя п = 3 N3 15 25 2р 3з. У аргона в этом слое восемь электронов Аг 1з 2з 2р 3з 3р . Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень за, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Поэтому атом калия имеет строение [c.165]

Линия Зй-состояний, начинаясь на глубине — 1,5 эв, т. е. отвечая энергии возбужденного состояния атома водорода, спускается даже иа абсциссе калия всего лишь до уровня — 1,58 эв она оказывается при этом невыгодной для заполнения из-за конкуренции вакансий Зх , Зр и 4 . К абсциссе кальция линия Зс спускается круто и проходит через ординату — — 3,0 эв (лен<ит все же выше уровня Са 4 , т. е.— 6,00 эв) и только на абсциссе скандия, наконец, проваливается в энергетическую яму значительно глубже заполненного уровня 4s действительно, уровень Зс 4 отвечает — 6,6 эв, а S Зd лежит уже на глубине — 8,3 эв. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология