Калий дипольные моменты

Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

Высокая реакционная способность пиррола имеет иные причины. У пиррола наибольший дипольный момент, причем положительный заряд в нем находится даже не на гетероатоме, а на связанном с ним атоме водорода, который приобретает протонную подвижность. В этом отношении он похож на атом водорода в молекулах фталимида и сукцинимида. Сказанное можно подтвердить тем, что пиррол реагирует с металлическим калием и даже с безводным гидроксидом калия с образованием соединения (54). В этом соединении избыточная электронная плотность еще в большей степени сосредоточена в гетероциклическом кольце, что увеличивает его способность к реакциям электрофильного замещения. [c.353]

Наиболее типичными дипольными моментами для характеристики ионной связи обладают соединения лития и калия, так как в этих соединениях влияние симметрии и завершенности строения орбита-лей не проявляется. Гибридизация орбиталей у атомов Ве и А1 приводит к симметричным линейным и плоским молекулам, для которых [c.86]

Когда в двухатомной молекуле электроотрицательности атомов сильно различаются, электрон притягивается к атому с более высокой электроотрицательностью, например в случае газообразного хлорида калия. Наличие дипольного момента указывает на то, что по существу положительный заряд находится на атоме калия, а отрицательный — на атоме хлора. Ионы калия и хлора удерживаются вместе ионной связью. Ионная связь довольно легко может быть рассмотрена количественно. Чтобы построить кривую потенциальной энергии молекулы, рассмотрим изолированный атом калия и изолированный атом хлора. Потенциал ионизации калия равен 4,34 В, поэтому для получения К++,е требуется 4,34 эВ. Сродство к электрону для хлора составляет [c.446]

Длина Давление Энергия, работа, количество теплоты Дипольный момент Микрон или микрометр (мкм) Ан1 стрем (А) Атмосфера физическая (атм) Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.) Электронвольт (эВ) Калория (кал) Килокалория (ккал) Дебай (В) МО м МО Ч 1,01325-Ю Па 133,322 Па 1,60219-10- Дж 4,1868 Дж 4186,8 Дж 3,33-10 Кл-м [c.178]

С целью использования гексана в качестве растворителя для измерения дипольных моментов, Морган и Лоури [1331] обрабатывали его (при периодическом встряхивании) концентрированной серной кислотой, затем 0,1 н. раствором перманганата калия в 10%-ной серной кислоте и, наконец, 0,1 н. раствором перманганата калия в 10%-ном растворе едкого натра. Затем гексан промывали водой, СУШИЛИ над натриевой проволокой и перегоняли отбирали фракцию, кипящую в интервале между 65 и 70°. [c.276]

Как уже говорилось, дисперсионные силы свойственны любому веществу. Они действуют как в твердом теле, так и в газе. Однако, если твердое тело относится к типу ионных, а газ — полярный, т. е. его молекулы обладают постоянными дипольными моментами, то в полное взаимодействие будут давать вклад. и электростатические силы. К типичным ионным твердым телам относятся хлорид калия, иодид натрия и окись магния, типичными полярными веществами являются вода, аммиак и спирты. [c.26]

Анализ методом наименьших квадратов данных по реакциям омыления дает следующее соотношение между кажущейся энергией активации (в кал/моль) и дипольными моментами (в Д) [38] [c.259]

В скобках дано грубое оценочное значение дипольного момента оксима, основанное на кинетических данных, из которых следует, что д,Е/ й составляет 50 кал/(моль Д). [c.319]

Хотя в общем теплоты адсорбции газов возрастают с ростом точки кипения, это правило никоим образом не является строгим. Так, метиловый спирт кипит при 337°К и имеет теплоту адсорбции в 13 100 кал моль, в то время как этиловый эфир кипит при 307° К, а теплота его адсорбции 15 500 кал/моль. Чтобы понять различия между веществами, приведенными в табл. 31, надо детально рассмотреть структуры молекул, их размеры, поляризуемости, дипольные моменты ИТ. д., как это было рассмотрено в гл. УП. [c.326]

Молекула дипольнЫй момент О, момент инерции 19,23-10 г-см , межъядерное расстояние 0-е—0=1,207-Ю см, энергия диссоциации 5,084 ве (117,2 [кал/ моль), валентно-силовая константа 11,7-105 дин/см. [c.742]

Измерение поверхностного дипольного момента р, позволяет судить о доле ионной составляющей межатомных связей, возникающих в процессе хемосорбции. В некоторых случаях, как, например, при сорбции на вольфраме паров натрия, калия и цезпя ди-польиые моменты достигают заметной величины, что указывает на высокую степень ионности связей. Для сравнения укажем, что дипольный момент монослоя тория на вольфраме имеет в 4—5 раз меньшее значение, чем дипольные моменты монослоев щелочных металлов. В данном случае связь преимущественно ковалентная. Поверхностные межатомные связи, образующиеся при сорбции на металлах и угле водорода, окиси углерода, азота, углеводородов, галогенидов отличаются высокой долей ковалентности. Были пблу-чены многочисленные доказательства того, что сорбция вышеуказанных газов на переходных металлах и близких им металлах группы 1В Периодической системы Д. И- Менделеева происходит благодаря образованию ковалентных связей с использованием не полностью занятых -орбиталей этих металлов (табл. 5). [c.197]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]

Применим это уравнение для расчета дипольных моментов трех галогенндов калия в газообразном состоянии. Результаты (табл. 19) довольно близко согласуются с экспериментом. [c.398]

Мак-Алпин и Смайс [1194] измеряли дипольный момент хлорбензола. Предварительно исходный препарат подвергали очистке, многократно встряхивая его со свежими порциями серной кислоты до прекращения окрашивания последней. Затем хлорбензол промывали водой и разбавленным раствором бикарбоната калия, осушали над хлористым кальцием и подвергали фракционированной перегонке. Температура кипения препарата была равна 131,1° показатель преломления пВ составлял 1,52459. После дополнительной осушки над пятиокисью фосфора и повторной дистиллации, температура кипения снизилась до 130,7°, тогда как показатель преломления не изменился. [c.387]

Данные работ [23, 25] для некоторых реакций в бензольном растворе (табл. 16.3) можно описать следующими линейными уравнениями (предполагается, что энзргия выражается в кал/моль, а дипольные моменты в Д) [c.451]

Четыре газа — аргон, азот, кислород и окись углерода — проявляют большое различие в химической реакционной способности, но их конденсационные характеристики очень сходны. Точка кипения кислорода — 183°, аргона — 186°, окиси углерода — 190° и азота — 195°. Три из четырех молекул — аргон, кислород и азот — не имеют дипольных моментов, окись углерода обладает очень малым дипольным моментом. Так как поляризуемости, энергии ионизации и диаметры этих четырех молекул приблизительно одинаковы, то, на основании изложенного в гл. VII, мы должны были бы ожидать, что теплоты их ван-дер-ваальсовой адсорбции на одном и том ке адсорбенте также должны быть приблизительно равными. И в действительности, Дьюар [ ] экспериментально измерил теплоты адсорбции этих четырех газов на угле с помош ью калориметра с жидким воздухом (гл. III) и получил величины в 3600 кал1моль для аргона, 3700 — для азота, 3700 — для кислорода и 3400 — для окиси углерода. Таким образом, теплоты физической адсорбции этих четырех газов на угле приблизительно одинаковы и составляют около 3000—4000 кал моль. [c.309]

Полифторциклогексаны идентифицированы путем дегид рофторирования (концентрированным водным раствором едко го кали) в ненасыщенные соединения. Последние были охарактеризованы окислением в дикарбоновые кислоты спектроскопическим и другими методами, и на основании установленного таким способом строения определяли и строение исходных фторированных циклогексанов. В некоторых случаях стереохимиче-ское строение фторциклогексанов было установлено при помощи измерения дипольных моментов в других — по оптической активности полученных из них дикарбоновых кислот , з- между остальными производными и соединениями с уже известной сте-реохимической структурой связь была установлена при их дальнейшем фторировании в мягких условиях (см. стр. 443). [c.441]

Винилбромид (бромистый винил, бромвинпл, бром-этен) HBr Hj (В.) — подвижная пахучая жидкость т. кип. 15,80°С т. пл.-139,5°С, df 1,4933 4,441 (для жидкости при давлении насыщения), кинематич. вязкость 0,2759 мм /сек, или сст (—20°С) и 0,2393 (0°С) давлеиие пара 0,138 Мн/м , или 1033 мм рт. ст. (25°С) теплота испарения 211 кдж/кг, или 50,5 кал/г (25°С), диэлектрич. проницаемость 5,628 (5°С) дипольный момент 4,6-10- к м, или 1,38 D. В. нерастворим в воде, смешивается во всех пропорциях со спиртом и эфиром с 40% (по массе) этилпитрита образует азеотропную смесь с т. кип. 13,0 °С. [c.192]

С давление пара р и абсолютная темп-ра Т связаны в интервале от —30 до 33,4 °С ур-нием Igp = 10,615— Ш,ИТ р в н/м ) или Igp = 8,49—1722,7/7 (р в мм рт. ст.) теплота испарения 28,9 кдж/моль (6670 кал/моль) теплота сгорания 1916 кдж/моль (457,68 ккал/моль), стандартная теплота образования —121,7 кдж/моль (—28,84 ккал/лодь)[жидк.] энтропия 281,1 дж/ молъ -К) [67,15 кал/ моль -К)] уд. теплоемкость Ср 72,68 дж/ моль-Щ [17,36 кал/ моль -°С)] теплота полимеризации (жидк.— тв.) ок. 105 кдж/моль (25 ккал/моль) вязкость при 20 °С 0,38 мн-сек/м , или спз дипольный момент 6,50-Ю" к-м (1,95 D). О. п. хорошо смешивается с водой (1 1,5), спиртами, эфиром и многими органич. растворителями при —5 °С образует с водой кристаллогидрат (т. пл. —3 °С). Азеотропные смеси HgO, 99% О. п. (т. кип. 39,8 °С) Hj l, 23% О. п. (т. кип. 40,6 °С) С5Н12, 57% О. п. (т. кип. 27,5 °С). [c.211]

Известно, что дипольный момент молекулы НС равен 1,03 Д, а межъ.чдерное расстояние составляет 1,27 А. Если бы заряд на атоме хлора был —1, а на атоме водорода + 1, то дипольный момент молекулы НС1 составлял бы 4,8-1,27 = 6,1 Д. Отсюда можно рассчитать, что на атоме водорода имеется полол<ительнын заряд, а на атоме хлора — отрицательный, равный 1,03 6,1=0,17 от заряда электрона. Подобный же расчет для молекулы КС1, находящейся в парообразном состоянии, приводит к величине зарядов на атомах калия и хлора по 0,83 единицы заряда. [c.72]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий дипольные моменты: [c.742] [c.664] [c.98] [c.15] [c.147] [c.399] [c.564] [c.582] [c.200] [c.202] [c.122] [c.310] [c.453] [c.213] [c.214] [c.20] [c.358] [c.215] [c.195] [c.355] [c.212] [c.533] [c.453] [c.98] [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология