Калий фторсульфонат

Растворимость фторсульфоната калия [93] в воде гораздо меньше она равна 6,9 г на 100 мл воды при 19°. Растворимость фторсульфоната цезия [121 ] при 0° равна 0,0961 моль/л. [c.178]

Некоторые количества фторсульфоната образуются и при прессовании смеси пиросульфата калия и фтористого аммония или при растирании смеси, слабо смоченной водой. [c.179]

Фторсульфонаты щелочных металлов. Щелочные соли были получены Траубе с сотрудниками главным образом в водном растворе с помощью реакции между легко доступным фторсульфонатом аммония и рассчитанным количеством гидроокиси щелочных металлов. Для получения растворимых солей лития и натрия соответствующие растворы испарялись в вакууме, тогда как фторсульфонаты калия, рубидия и цезия просто осаждались из смеси компонентов [157]. [c.150]

Окислительное сульфирование принципиально не отличается от рассмотренных выше случаев образования производных серной кислоты с помощью соединений, содержащих связанную трехокись серы. Как известно, пиросульфат калия, фторсульфонаты, эфиры хлорсульфоновой кислоты итризамещенныесульфамидокис-лоты способны передавать трехокись серы на свободные пары электронов других неорганических и органических соединений реакция может протекать даже в водной среде. Тем самым процесс окислительного сульфирования приближается к обычному процессу сульфирования серной кислотой, который можно представить как перенос нейтральной молекулы трехокиси серы из серной кислоты на отрицательный конец диполя поляризованной двойной углерод-углеродной связи в сульфируемом соединении, [c.49]

Трим фосфонитрилхлорвда взаимодействует при 120-125 С с фторсульфонатом калия. В результате реакции степень полимеризации не меняется. [c.20]

Алифатические карбениевые ионы, генерированные посредством анодного окисления насыщенных углеводородов в сильных кислотах, взаимодействуют с монооксидом углерода при атмосферном или повышенном давлении, давая ацилиевые ионы. Эти ионы затем перехватываются водой с образованием карбоновых кислот [реакция (7-9)] [13]. Циклогексан в системе фторсульфоновая кислота — фторсульфонат калия, насыщенной монооксидом углерода, при атмосферном давлении с низким выходом приводит к циклогексанкарбоновой кислоте. При использовании [c.297]

Для лучшего сохранения фторсульфонатов калия и аммония рекомендуется [93] ввести в банку стаканчик с твердым углекислым аммонием в противном случае они часто разлагаются без видимой причины , выделяя кислые пары. Вероятно, причиной этого является ускорение гидролиза (за счет остаточной влажности кристаллов или поглощения влаги из воздуха) в результате накопления серной и плавиковой кислот, и роль углекислого аммония заключается в непрерывной нейтрализации их. Не следует забывать, что при этом соли должны несколько загрязняться фторидом и сульфатом аммония. [c.178]

Так как для термического разложения разных фторсульфонатов нужны различные температуры, изменения вычисленных отношений РзоаРз Р%Оз при нагревании должны быть различными наиболее термически стойким должен быть фторсульфонат калия, поэтому нельзя считать, что это соединение наиболее подходит для получения фтористого сульфурила. Следует учесть и То, что ошибки в величине на каждые 1,36 ккал изменяют вычисленное отношение в десять раз. [c.182]

Полученные [135] растворением сульфата или бисульфата калия или рубидия в 40 -ной плавиковой кислоте вещества типа KHF2-K2S207-H20 быстро распадаются в растворе и, повидимому, не относятся к классу фторсульфонатов. [c.183]

Особо сходны тетрафторобораты, фторсульфонаты и перхлораты, так как радиусы их анионов очень близки. Характерны высокая растворимость литиевых и натриевых солей и солей аквокомплексов двухвалентных металлов. Соли калия, рубидия и цезия растворимы относительно мало. Малорастворимы соли нитрона, малахитовой зелени, метиленовой голубой, диазониевых оснований, алкалоидов, гексаминовых комплексов ряда двухвалентных металлов. Соли с анионом РО Ро мало исследованы, но, повидимому, растворимы значительно лучше аналогичных солей других анионов этого ряда. Все же нитроновая соль дифторофосфорной кислоты относительно трудно растворима. [c.206]

В связи с близостью размеров тетраэдрических ионов ВР , ЗОдР и СЮ сходны и растворимости тетрафтороборатов, фторсульфонатов и перхлоратов. Труднорастворимы в воде соли калия, рубидия и цезия, еще менее растворимы соли гексааммиакатов ряда двухвалентных металлов побочных подгрупп системы Д. И. Менделеева и ряда органических оснований (нитрона, алкалоидов, диазониевых оснований). [c.459]

Трауц и Эрман проводили разложение фторсульфоната бария в вакууме. Разложение начиналось при 400" и становилось сильным при 450—500°. Охлажденный газ промывали тешщм раствором перманганата калия, после чего пропускали через очень холодную трубку, в которой вымораживались влага и сернистый газ. Очищенный газ собирали над концентрированной серной кислотой. Выход составлял 60% [161]. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология