Калий растворы в аммиаке

Небольшой кусочек алюминия растворили в соляной кислоте, часть раствора слили в другую пробирку. К одной из них постепенно добавляли избыток раствора едкого кали, к другой — водный раствор аммиака, также в избытке. Чем внешне будут отличаться содержимые двух пробирок Ответ мотивируйте. [c.125]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Образование комплексного аммиаката меди сухим путем. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя безводного сульфата меди и закрепите ее на штативе так, чтобы дно было немного выше отверстия. В другую пробирку поместите 10—15 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3—5 мл 25 %-го раствора аммиака, быстро закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и введите последнюю в пробирку с сульфатом меди, закрыв ее ватным тампоном. В течение 2—3 мин пропустите сильный ток аммиака. Наблюдайте образование окрашенного аммиаката меди. [c.166]

Некоторые вещества при смешивании реагируют, при этом возможно разогревание и воспламенение другие вещества после смешивания становятся непригодными для дальнейшего употребления. Такие вещества называются несовместимыми. Ниже приведены некоторые несовместимые вещества, часто используемые в быту 1) перманганат калия несовместим со спиртом, глицерином, раствором аммиака, хлоридом аммония (нашатырь), серой, иодом, углем 2) раствор аммиака и хлорид аммония несовместимы с формалином и иодом 3) сера не- совместима с перманганатом калия, хлорной известью 4) алюминиевые квасцы несовместимы с щелочами, раствором аммиака, бурой, желатиной, столярным клеем 5) серная и хлороводородная кислоты несовместимы с кальцинированной и [c.293]

Исходным веществом является перекристаллизованный и высушенный до постоянного веса хлористый свинец, точную навеску которого после растворения в соляной кислоте и воде нейтрализуют водным раствором аммиака. Выпавший осадок растворяют в уксусной кислоте и кипятят с раствором двухромовокислого калия. Осадок хромата свинца отфильтровывают и растворяют в специаль- [c.144]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Растворы свободных щелочей—едкого натра и едкого кали (растворы аммиака здесь не упомянуты, так как аммиак обнаруживается по запаху). Едкие щелочи обнаруживают по их действию на катионы, которые при избытке щелочей образуют растворимые гидроокиси (соответствующий опыт проводят на часовом стекле), а также по действию на ион серебра, который осаждается на бумаге в виде AgO, образующей бурое пятно. [c.208]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

Скрытое изображение почти полностью разрушается 5%-ным раствором цианида калия раствор аммиака действует так же, как и тиосульфат иатрия. Гораздо больше, чем тиосульфат, ослабляет скрытое изображение раствор бромида аммония. [c.121]

К 2—3 каплям раствора перманганата калия в пробирке добавьте 3—5 капель 25 %-го раствора аммиака и слегка подогрейте. [c.165]

Опыт 8. Электропроводность водных растворов аммиака и гидроксидов металлов. Проверьте электропроводность 1 н. растворов гидроксидов натрия, калия и раствора аммиака. Объясните наблюдаемое. [c.27]

Приборы и реактивы. Тигель фарфоровым. Асбестированная сетка. Сульфат циика. Сульфат кадмий. Цинк (пыль и гранулированный). Сера (гарный цвет). Лакмусовая бумажка (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. и 1 и.) едкого натра (2 н.) едкого кали (концентрированный) аммиака (2 н.) сульфата кадмия (2 н.) сульфата цинка (2 н.) нитрата калия (0,5 н,) карбоната натрия (0,4 н.) сульфида аммония (насыщенный). [c.192]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Опыт 3. В три пробирки внесите по I—2 капли раствора нитрата серебра. В одну из них добавьте 3—4 капли раствора нитрита калия, во вторую — 3—4 капли раствора аммиака, а в третью — столько же разбавленного раствора тиосульфата натрия. [c.111]

Опыт 4. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибавьте столько же разбавленного раствора гидроксида натрия или калия. К полученному осадку добавьте некоторый избыток раствора аммиака. Каким ионом обусловлен цвет полученного раствора Напишите уравнения реакций. [c.182]

Работа со взрывоопасными веществами. 19. Работая с натрием и калием, концентрированным раствором аммиака, едкими щелочами, кислотами, взрывчатыми веществами (взрывчатыми смесями), при пониженном давлении (перегонка в вакууме, эвакуирование эксикатора), при повышенном давлении (например, с запаянными стеклянными трубками, закрытыми бутылками, автоклавами), а также выполняя все другие работы, связанные с опасностью для глаз, включая растирание едкого кали и едкого натра, надевайте на глаза защитные очки со стеклами триплекс. [c.187]

Получение аммиака на холоде. Соберите прибор, указанный на рис. 21. В колбу вместимостью 100 мл.поместите 15—20 гранул гидроксида калия и закройте пробкой с вставленной в нее воронкой и газоотводной трубкой. Конец воронки долм<еп почти касаться дна колбы. На конец газоотводной трубки наденьте сухую колбу вверх дном, закрепите ее в таком положении на штативе с помощью кольца. Через воронку прилейте в колбу порциями 10—15 мл 25 %-го раствора аммиака. Гидроксид калия, растворяясь, смещает равновесие реакции влево [c.164]

Реактивы и оборудование. Концентрированный раствор аммиака. Щелочь (кусочки). Ацетон. Оксид углерода (IV) (снег или сухой лед, разбитый на маленькие кусочки). Натрий металлический. Иодид калия. Прибор для получения аммиака (колба Вюрца, капельная воронка). Прибор для испытания электрической проводимости. Осветитель, закрытый экраном со щелевым отверстием (1,5—2 см). Пробирки с отводной трубкой. [c.125]

Реактивы соль АГ, -и-крезол, муравьиная кислота, 0,1 н. соляная кислота, 0,1 н. водный раствор едкого кали, 5 %-ный водный раствор аммиака, фенолфталеин, инертный газ. [c.49]

Фосфорная кислота концентрацией 47—52% Р2О5, поступает в нейтрализатор 1, где нейтрализуется аммиаком при 110— 120°С. Азотная кислота нейтрализуется аммиаком в аппарате ИТН 2 (см. 13.3.2) при 110—135°С и образовавшийся раствор нитрата аммония поступает в выпарной аппарат 3, где упаривается до концентрации 0,95 мае. дол. и направляется в сборник 4. Аммонийная пульпа из нейтрализатора i, плав нитрата аммония из сборника , вводимый хлорид калия, газообразный аммиак и ретур после грохота 9 подаются в аммонизатор-гра-нулятор 5. Количество ретура составляет до 10 т на 1 т готового продукта. В аппарате АГ завершается процесс нейтрализации и происходит гранулирование и подсушка гранул за счет теплоты химических реакций. Из аппарата АГ гранулы нитроаммофоски поступают в барабанную сушилку б, обогреваемую топочными газами из топки 7, и затем на грохоты 8 и 9, ка которых разделяются на три фракции. Крупная фракция после измельчения в дробилке 10 смешивается с мелкой фракцией, прошедшей грохот 9, и в виде ретура возвращается в аппарат АГ. Товарная фракция нитроаммофоски, прошедшая грохот 8 с размерами гранул 1—4 мм направляется в холодильник кипящего [c.301]

С температурный перепад внутри автоклава составлял 10...25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]

Определению мешают взвешенные вещества и мутность воды. Поэтому перед анализом пробу необходимо профильтровать. Если мутность фильтрованием не устраняется и сильно загрязненные воды содержат коллоидные вещества, необходимо пробу осветлить коагулированием гидроокисью алюминия к 100 жл пробы прибавляют около 0,5 г активного угля, 1 жл 12,5%-ного сульфата алюминия и калия, раствор аммиака до получения рН=5,8. После взбалты1ваиия дают осадку осесть до полного осветления пробы. Фильтруют через сухой плотный фильтр ( синяя лента ). Для определения берут часть фильтрата. Осветление можно производить также взбалтыванием 100 мл пробы с 2 жл суспензии гидроокиси алюминия. (Приготовление суспензии см. стр. 177). [c.183]

Очень осторожного обращения требуют щелочи—едкий натр, едкое кали и концентрированные растворы аммиака. Не. тьзя брать руками куски твердой щелочи, для этого нужно надевать резиновые перчатки или пользоваться тигельными щипцами. После употребления их необходимо тщательно обмыть. [c.18]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей . преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические рас-- творигели (этиловый, или винный, спирт, диэтиловый, или серный,, эфир, и т. п.). [c.23]

При взаимодействии этилсульфата калия со спиртовым раствором аммиака при высокой температуре в небольших количествах образуется этиламдр [195], который получается также путем церегонки смеси этилсульфата бария и сернокислого аммония [196]. В концентрированном растворе калиевой соли этилсерной кислоты при температуре 100° кониин, диэтиламин и ди-н-пронил-амин медленно этилируются в третичные амины [197] [c.37]

Раствор нитрата калия Раствор перманганата калия Мочевина Раствор аммиака Раствор сульфата меди Раствор NaOH 0,005 н. [c.71]

Проведение опыта В. Трубку Нернста наполняют раствором аммиака или смесью растворов аммиака и нитрата калия. В качестве надстилающей жидкости берется смесь перманганата калия и раствора сульфата меди в аммиаке. Далее поступают так, как это описано в предыдущих опытах. [c.73]

Напишите чисто ионное уравнение ре-акп,ии, протекающей при а) смешении нитрата свинца с сульфатом калия б) пропускании газообразного сероводорода через раствор нитрата серебра в) добавлении азотной кислоты к карбонату кальция г) добавлении зодного раствора аммиака к хлориду серебра. [c.141]

Реактавы, посуда, аппаратура. Кадмий металлический (х.ч ). Аммиачноаммонийная смесь (фон) 100 г NH4 I, 100 г N338203, 150 мл концентрированного раствора аммиака и 0,25 г агар-агара помещают в стакан вместимостью 500 мл и добавляют 350-400 мл воды. После растворения переносят в мерную колбу вместимостью I л, доводят водой до метки и перемешивают. Кислота хлороводородная НС1 перегнанная - разбавленный раствор (1 1). Аммиак NH3 -перегнанный раствор (конц.). Бромат калия КВЮз(кр.) [c.274]

В два стакана вместимостью 300 мл помещают навески в один стакан 5-7 г анализируемого цинка, в другой - рассчитанную навеску металлического кадмия (навески взвешивают на аналитических весах). Приливают в оба стакана по 60 мл НС1, добавляют несколько кристаллов бромата калия и растворяют навески при нагревании. После растворения навесок растворы клпятят 30 мин и выпаривают досуха. Остатки растворяют в 5 мл хлороводородной кислоты. Растворы количественно переносят в мерные колбы вместимостью 100 мл, добавляют по 30 мл раствора аммиака и доводят раствором фона до метки. Перемещивают и через 1 ч полярографируют оба раствора. [c.275]

Выполнение работы. В четыре пробирки внести по 2 капли раствора нитрата серебра. В одну пробирку добавить 2 капли хлорида калия, во вторую — бромида калия, в третью — иодида калия, в четвертую — хромата калия К2СГО4. Отметить цвета выпавших осадков. Добавить во все четыре пробирки по 3 капли 25%-ного раствора аммиака. Осадки каких веществ практически полностью растворились в амииги е Одинаково лн активно идет взаимодействие хлорида, бромида и иодида серебра с аммиаком [c.204]

Опыт 3. Налейте в пробирку -2 капли раствора нитрата серебра и столько же раствора х.лори.та натрия или калия. Полученный осадок расткорте з нескольких каплях разбавленного раствора аммиака. Каков состав образующегося при этом комплексного иона [c.110]

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ - неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения л<идкий аммиак (82% К), аммиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

Берут 8,1 г Ре(Ы0з)з-9Н20 и растворяют в 20 мл воды, раствор вливают при перемешивании в 20 мл 6-процентного раствора аммиака. Выпавший аморфный гидроксид промывают несколько раз декантацией 80—100 мл воды. Затем к гидроксиду (с остатками воды) приливают равный объем (4 г) раствора гидроксида калия, смесь перемешивают и нагревают в течение 2—2,5 ч на водяной бане до 60—70 °С. При этом происходит дегидратация гидроксида железа (III) и образование светло-желтой а=РеО(ОН). Поскольку КОН с трудом отмывается, к смеси добавляют 5—8 г хлорида аммония и после перемешивания смесь промЕ гвают декантацией (горячей водой) до удаления хлорид-ионов в промывных водах. Затем препарат отфильтровывают на воронке с отсасыванием и сушат в вакуум-эксикаторе над хлоридом кальция или серной кислотой. Полученный препарат—мелкокристаллическое светло-желтое вещество, устойчивое на воздухе, при нагревании (250°С) превращается в а-РеаОз. [c.255]

Отвешенное количество гексагидрата хлорида кобальта растворяют в таком же количестве воды, раствор кипятят до удаления кислорода воздуха и прибавляют при взбалтывании коицеитрировапный раствор аммиака. Вначале выпадает осадок гидроксида, котор[лй должен раствориться в избытке аммиака. Раствор быстро от-( .)ильтровывают от возможного осадка. К горячему раствору прибавляют прокипяченный спирт до образования помутнения и смесь охлаждают. Выделившийся осадок отфильтровывают и промывают спиртовым раствором аммиака, а затем прокипяченным спиртом. Осадок высушивают в вакууме над твердым гидроксидом калия. Выход соли составляет около половины от взятого количества хлорида кобальта (II). Гексаммиикобальт (II) хлорид [Со(ЫНз)в]СЬ — красный или розовый кристаллический порошок, в сухом состоянии устойчив, в присутствии влаги постепенно окисляется с переходом кобальта в трехвалентное состояние. [c.275]

Раствор виннокислого натрия-калия вводят для удаления возможной мути от следов иона Mg +. Его готовят следующим образом 50 г тартрагидрата натрия-калия растворяют в 100 мл диет, воды, не содержащей аммиака. Полученный раствор кипятят до тех пор, пока не останется 20 мл или до полного удаления аммиака, охлаждают и разбавляют до 100 мл диет, водой, не содержащей аммиака. [c.202]

Методика определения. Навеску стали 0,5 — 1 г растворяют в 10 мл 50%-ного раствора серной кислоты при нагревании и упаривают досуха до появления паров серной кислоты. К остывшему остатку прибавляют несколько капель азотной кнслоты и выпаривают досуха. Осадок количественно выщелачивают горячей водой, подкисленной серной кислотой, и отфильтровывают. К фильтрату прибавляют раствор аммиака (до слабого запаха). Осадок гидроокисей отфильтровывают и промывают горячей водой, а затем его растворяют в серной кислоте, прибавляемой порциями по 5 мл. В полученный раствор вносят 0,5—0,7 г сухого тар-трата калия и добавляют избыток 15%-ного раствора NaOH и 20 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и нагревают. Отфильтровывают осадок гидроокиси железа (III) и удаляют кипячением избыток перекиси. В полученный фильтрат по каплям прибавляют раствор хлорида бария до полного обесцвечивания раствора над осадком и оставляют на ночь. Затем осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и обрабатывают 50 мл 5 н. раствора серной кислоты. Фильтрат и промывные воды переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. [c.270]

АзгЗз И АзгЗа растворимы в водных растворах аммиака, гидроксидов, карбонатов и сульфидов калия, натрия или аммония с образованием тиосолей и в азотной кислоте с образованием мышьяковой и серной кислот [c.78]

Опыт 2. Налить в пробирку 2—3 мл раствора хлорида никеля. Добавить по каплям концентрированный раствор аммика. После того, как выпавший первоначально осадок растворится в избытке аммиака, к полученному раствору добавить равный объем насыщенного раствора бромида калия. Раствор осторожно слить и растворить осадок в соляной кислоте. Обратить внимание на изменения окраски. Вспомнить координационное число никеля. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология