Кальций энергетические уровни

Третий период начинается с натрия, в атоме которого заполняется М-энергетический уровень, или М-слой. Электронная конфигурация натрия ls 2s 2p 3s или [Ne]3s показывает, что остовом атома натрия служит электронная структура неона. У следующих за натрием элементов происходит заполнение s- и р-орбиталей при п = 2>. Однако при главном квантовом числе, равном трем, не используются все возможности заполнения вакантных орбиталей. При п = 2> пять Sd-орбиталей (1=2), на каждой из которых может разместиться по два электрона, остаются свободными (10 вакансий). Несмотря на это, у элементов четвертого периода, у калия и кальция, начинает заполняться четвертый энергетический уровень, или N-слой (п = 4). [c.23]

Заполнение третьего энергетического уровня, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа до восемнадцатого элемента — аргона Аг, протекает аналогично заполнению электронами второго энергетического уровня. Девятнадцатый же электрон у элемента калия К и двадцатый электрон у элемента кальция Са помещаются на четвертом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами еще не заполнен. Далее, у следующих по порядку десяти элементов, начиная от двадцать первого элемента — скандия 5с до тридцатого элемента — цинка 2п, следующие по порядку электроны помещаются на третьем энергетическом уровне. Этим завершается его заполнение до восемнадцати электронов. [c.60]

Что такое энергетический уровень подуровень Объяснить на примере атомов кальция и хлора. [c.54]

С возрастанием атомного номера г происходит последовательное заполнение электронами энергетических уровней начиная с наиболее низкого, Первой заполняется оболочка (водород—гелий), затем вторая оболочка 2 2р (литий—неон) и далее третья оболочка 3 3р (натрий— аргон). Однако, поскольку энергетический уровень Зй оказывается значительно выше уровня 4в, заполнению З -подоболочки предшествуют появление 4 -электронов у калия и кальция, после чего уже начинается заполнение 3 -оболочки в ряду Зй-переходных металлов (скандий—цинк). [c.15]

В атомах следующего элемента — кальция (№ 20) — 4 -под-уровень заполняют два электрона с различными спинами. В атоме следующего после кальция элемента — скандия (№ 21) — двадцать электронов занимают те же подуровни, что и в атоме кальция, а двадцать первый электрон занимает -подуровень третьего энергетического уровня [c.52]

Механизмы регуляции синтеза и распада АТФ в настоящее время интенсивно изучаются, поскольку составляют энергетическую основу регуляции скорости сокращения мышц, других АТФ-зависимых процессов. Не исключено, что в скелетных мышцах скорость синтеза АТФ в процессе их работы регулируется ионами кальция, уровень которого изменяется в процессе сокращения—расслабления. Кальций влияет на процесс окислительного фосфорилирования, увеличивая скорость образования АТФ. Некоторые гормоны, например адреналин, также влияют на этот процесс (см. главу 8). [c.62]

Рис. 7, а показывает ааполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простей-фйб модели атомов элементов при этом соблюдают порядок заполнения Девизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний л ктрон не укажет на символ соответствующего элемента, например натрия, углерода или хлора (см. рис. 7,6 —е). На третьем энергетическом уровне Л1 (максимальная емкость равна 18 в ) для элементов Ма—Аг содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень —на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень Лi (элементы Вс—2п, на рио. 7, а не показаны), в потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Оа—Кг, белые кружки). [c.84]

Четвертый период начинается с калия, у которого, как и у следующего за ним кальция, заполняется четвертый энергетический уровень. Электронная конфигурация атома калия може быть представлена следующим образом а [c.112]

В водном растворе ноны кальция гидратированы и находятся в состоянии гек- 10000 15000 20000 25000 1>, см саакваионов [Са (Н20)б] У иона Са + энергетические подуровни 35 и Зр заполнены спаренными электронами. Для перевода одного электрона с третьего на четвертый уровень требуется затратить энергию, равную 2869,4 кДж. Чтобы перевести 1 моль ионов Са2+ из состояния Зз Зр в состояние Зз ЗрЧз необходимо затратить 2 869 400 Дж/моль. Такой энергией обладает свет с длиной волны [c.345]

Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя [c.384]

Линия Зй-состояний, начинаясь на глубине — 1,5 эв, т. е. отвечая энергии возбужденного состояния атома водорода, спускается даже иа абсциссе калия всего лишь до уровня — 1,58 эв она оказывается при этом невыгодной для заполнения из-за конкуренции вакансий Зх , Зр и 4 . К абсциссе кальция линия Зс спускается круто и проходит через ординату — — 3,0 эв (лен<ит все же выше уровня Са 4 , т. е.— 6,00 эв) и только на абсциссе скандия, наконец, проваливается в энергетическую яму значительно глубже заполненного уровня 4s действительно, уровень Зс 4 отвечает — 6,6 эв, а S Зd лежит уже на глубине — 8,3 эв. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология